Druhy chemických väzieb

Chémia / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

Keď dva alebo viac atómov vytvorí molekulu, spoja sa pomocou a spojenie medzi elektrónmi z jeho posledných vrstiev, najpovrchovejších. Táto únia sa nazýva Chemická väzba. Aby sa vytvorila chemická väzba, musia mať atómy svoje neúplný oktet, teda menej ako osem elektrónov v ich poslednej škrupine, čo je počet, ktorý im dá chemickú stabilitu.

Existujú tri typy chemických väzieb:

Iónové väzby
Kovalentné väzby
Kovové odkazy

Iónové väzby

Iónové väzby sú tie, v ktorých sú valenčné elektróny sú priťahované elektrostatickými silami. Atóm (y), ktoré majú 1 až 4 valenčné elektróny, ich môžu dodávať za vzniku väzby; To mu dáva kladný náboj, pretože by sa zbavil negatívnych nábojov. Na druhej strane, atóm (y), ktoré majú 5 až 7 valenčných elektrónov, budú schopné prijímať tie potrebné na dosiahnutie 8.

To im dáva negatívny náboj, pretože zachytávajú elektróny, ktoré sú negatívne. Skutočnosť, že elektróny môžu byť zachytené alebo dodané dáva atómom elektrický náboj. Podľa Coulombovho zákona sa náboje tvorili na oboch atómoch

instagram story viewer

idú sa navzájom priťahovať silou, čo je elektrostatika uvedená vyššie. Záporné náboje priťahujú kladné náboje a naopak. Opačné náboje lákajú. Akonáhle ich táto sila spojí, vytvorí sa molekula.

Väčšinou sa vyskytujú iónové väzby medzi kovovými a nekovovými atómami. Kovy sa vzdajú svojich elektrónov a vždy nesú kladný náboj, ktorý sa zúčastňuje ako katión (+). Nekovy sú receptory elektrónov a všeobecne nesú negatívny náboj, zúčastňujú sa ako anióny (-), ale tiež sa stáva, že nesú kladný náboj, a to vtedy, keď tvoria skupiny nabitých atómov zavolal radikálov, ako amónny NH₄⁺, uhličitan CO₃^-2fosfát PO₄^-3.

Medzi chemické zlúčeniny, ktoré sú tvorené iónovými väzbami, patria:

Binárne soli
Oxisales

Keď sa tieto látky rozpustia vo vode disociujú, a to rozdeliť na ich elektrické náboje a tieto sú dispergované vo vode spolu s vodíkovými iónmi H⁺ a hydroxyl (OH^-), ktoré tvoria vodu. Zmesou, ktorá sa vytvorí, je roztok tzv elektrolyt.

Pokračovať v čítaní: Iónová väzba

Kovalentné väzby

Kovalentné väzby sú tie, v ktorých sú zdieľané elektróny bez ich odpojenia od atómu, to znamená bez tvorby elektrických nábojov. Atómy sú držané pohromade blízkosťou a využívajú silu, ktorou jadro priťahuje elektróny. Akonáhle sa vytvorí väzba, dve alebo viac jadier atómov nakoniec priťahujú zdieľané elektróny, čím splnia pravidlo oktetu a urobia molekulu stabilnou.

Existuje niekoľko foriem kovalentných väzieb a sú to:

Kovalentná väzba
Súradnicová kovalentná väzba
Polárna kovalentná väzba
Nepolárna kovalentná väzba

The kovalentná väzba Je to rovnaké ako to, ktoré bolo opísané na začiatku. Zúčastnené atómy zdieľajú elektróny tak, aby všetky mali svoj úplný oktet. Nie sú tu žiadne elektrické náboje, pretože nedochádza k vylučovaniu elektrónov, sú len zdieľané.

V súradnica kovalentná väzba je to iba jeden atóm, ktorý prispieva všetkými elektrónmi potrebnými pre väzbu. Druhý atóm sa jednoducho viaže k sebe a berie tieto elektróny ako svoje vlastné. Molekula sa vytvorí takto. To je napríklad prípad kyseliny sírovej H₂SW₄ v ktorom síra zdieľa dva páry elektrónov s atómami kyslíka.

V polárna kovalentná väzba, sily medzi atómami sú naklonené na jednu stranu molekuly. Toto keď existujú rôzne typy atómov v molekule. Táto sila sa meria v jednotkách Debye a čím vyššia je jej hodnota na jednej strane molekuly, tým bude polárnejšia. To znamená, že sa v štruktúre formujú póly, a preto dostávajú tento názov. Jeho sily sú asymetrické.

V nepolárna kovalentná väzba, sily medzi atómami sú rovnomerné v celej molekule, a preto sa v jej štruktúre netvoria žiadne póly. Funguje ako jeden celok, a preto je veľmi ťažké, takmer nemožné rozdeliť jeho zaťaženie. Vďaka tomu je nerozpustný vo vode. To je prípad zlúčenín ako napr alkány, ktoré majú rovnaké sily v celej molekule. Jeho sily sú symetrické.

Pokračovať v čítaní: Kovalentná väzba

Kovová väzba

Atómy kovu sú držané spolu pomocou kovových väzieb. V tomto type väzby sú elektróny všetkých atómov priťahované, aby vytvorili kryštalickú mriežku, ktorá zostáva pevná. Väzby kryštálovej mriežky majú všetky elektróny rozptýlené a usporiadané na prenášanie elektrického prúdu a tepla keď sa im to prenáša. V prechodných kovoch je táto štruktúra kovových väzieb pozoruhodnejšia, pretože ich atómy sú väčšie.