Príklad oxidov kovov

Oxidy kovov sú chemické zlúčeniny vyrobené z kovu a prvku kyslík. Môžu sa tvoriť, keď okolitý vzduch naráža na povrch kovové. Táto reakcia je ľahšia, ak kov má kontakt s vodou. Voda, tiež známa ako „univerzálne rozpúšťadlo“, je schopná oddeliť vonkajšie kovové častice a tieto oxidujú.

Kov ako železo sa používa na vytvorenie pevných štruktúr. Keď sa začne vytvárať jeho hrdza, hovorí sa o nej, že je vystavená a oxidačná reakcia. Jeho oxidom je červenooranžový prášok, ktorý už nebude slúžiť na dodanie stability a tuhosti materiálu. Jav, pri ktorom sa materiál zhoršuje a stráca oxidačnou reakciou svoju užitočnosť, sa nazýva korózia.

Vzorce oxidov kovov

V prvom rade napísať vzorec všetkých oxidov kovov najskôr sa umiestni kovový symbol a potom kyslíkový symbol. Začína to byť pozornosť na valencie, ako kov, tak kyslík. Títo Sú vymenené a dali ako predplatné protikladov.

Napríklad:

• Zinok (Zn) má valenciu +2. Kyslík (O) má valenciu -2. Je napísaný symbol pre kov a potom symbol pre kyslík: Zn-O. Vymenia sa dve čísla valencie. Zn odišiel
  instagram story viewer
  ₂ALEBO₂. Pretože valencie sú rovnaké, vzorec môže zostať bez čísel: ZnO.
• Hliník (Al) má valenciu +3. Kyslík (O) má valenciu -2. Je napísaný symbol kovu a potom symbol kyslíka: Al-O. Vymenia sa dve čísla valencie. Zostáva na₂ALEBO₃.
• Jedna z valencií chrómu (Cr) je +3. Kyslík (O) má valenciu -2. Je napísaný symbol kovu a potom symbol kyslíka: Cr-O. Vymenia sa dve čísla valencie. Cr zostáva₂ALEBO₃.

Názvoslovie oxidov kovov

Oxidy kovov sa dajú ľahko pomenovať; to záleží iba na valenciách alebo oxidačných stavoch, s ktorými sa atómy kovu zaobchádzajú. Preto sú typy nomenklatúry rozdelené do troch rôznych typov:

• Jednovalenčné oxidy kovov
• Oxidy kovov s dvoma valenciami
• Oxidy kovov s rôznymi väzbami

Jednovalenčné oxidy kovov

Keď kov spracováva iba jednu mocnosť, ako napríklad alkalické kovy, kovy alkalických zemín a ďalšie, pre názvy oxidov sa použije iba tento formát:

Hrdza + z + kovu

Napríklad:

• Zinok spracováva valenciu +2. Jeho oxid ZnO sa volá: Oxid zinočnatý.
• Sodík zvláda valenciu +1. Jeho oxid Na₂Alebo má názov: Oxid sodný.
• Draslík zvláda valenciu +1. Jeho oxid K.₂Alebo má názov: Oxid draselný.
• Horčík zvláda valenciu +2. Jeho oxid MgO má názov: Oxid horečnatý.
• Hliníkové rukoväte valenčné +3. Jeho oxid Al₂ALEBO₃ sa volá: Oxid hlinitý.

Oxidy kovov s dvoma valenciami

Keď kov zvládne dve mocenstvá, môžu sa použiť prípony „medveď“ pre nižšiu mocenstvo a „ico“ pre vyššiu valenciu. Dodržiavajú sa tieto formáty:

Oxid + kov - „medveď“

Oxid + kov - „ico“

Napríklad:

• Železo má dve valencie: +2 a +3. Váš prvý oxid FeO (alebo Fe₂ALEBO₂) je pomenovaný Oxid železnatý. Jeho hlavný oxid Fe₂ALEBO₃ je pomenovaný Oxid železitý.
• Ortuť má dve valencie: +1 a +2. Váš prvý oxid Hg₂Alebo je to pomenované Oxid ortuťnatý. Jeho hlavný oxid HgO (alebo Hg₂ALEBO₂) je pomenovaný Oxid ortuťnatý.
• Kobalt spracováva dve valencie: +2 a +3. Jeho prvý oxid CoO (alebo Co₂ALEBO₂) je pomenovaný Oxid kobaltnatý. Jeho hlavný oxid Co₂ALEBO₃ je pomenovaný Oxid kobaltnatý.

Oxidy kovov s rôznymi väzbami

Keď kov zvládne niekoľko valencií, pridá sa k slovu „oxid“ číselná predpona, napríklad „di“ (dva), „tri“ (tri), „tetra“ (štyri), „penta“ (päť). Používa sa nasledujúci formát:

(predpona) -Kov + oxid

Napríklad:

• Mangán zvláda rôzne mocenstvá. Keď sa viaže na kyslík a vytvára vzorec MnO₂ (čo je Mn₂ALEBO₄ zjednodušené), nazýva sa to Oxid manganičitý.
• Vanád zvláda rôzne valencie. Keď sa viaže na kyslík a vytvára vzorec V.₂ALEBO₅, To sa nazýva Oxid vanádnatý.
• Chróm je jedným z prvkov, s ktorými sa väčšina valencií zaobchádza. Keď sa viaže na kyslík a vytvára vzorec CrO₃ (čo je Cr₂ALEBO₆ zjednodušené), nazýva sa to Oxid chromitý.

Príklady oxidov kovov

• Oxid lítny (Li₂ALEBO)
• Oxid sodný (Na₂ALEBO)
• Oxid draselný (K.₂ALEBO)
• Oxid rubídny (Rb₂ALEBO)
• Oxid cézny (Cs₂ALEBO)
• Oxid horečnatý (MgO)
• Oxid vápenatý (CaO)
• Oxid strontnatý (SrO)
• Oxid bárnatý (BaO)
• Oxid železnatý (FeO)
• Oxid železitý (Fe₂ALEBO₃)
• Oxid zinočnatý (ZnO)
• Oxid manganičitý (MnO₂)
• Oxid kademnatý (CdO)
• Oxid ortuťnatý (Hg₂ALEBO)
• Oxid ortuťnatý (HgO)
• Oxid meďný (Cu₂ALEBO)
• Oxid meďnatý (CuO)
• Oxid strieborný (Ag₂ALEBO)
• Oxid nikelnatý (NiO)
• Oxid paládnatý (PdO)
• Oxid platičitý (Pt₂ALEBO₄)
• Oxid vanádnatý (V₂ALEBO₅)
• Oxid kobaltnatý (CoO)
• Oxid kobaltnatý (Co₂ALEBO₃)
• Oxid osmičelý (OsO₄)
• Oxid dichrómový (Cr₂ALEBO₃)
• Oxid chromitý (CrO₃)
• Oxid volfrámový (WO₃)
• Oxid titaničitý (TiO₂)