Príklad chemického stupňa

Podľa všeobecnej chémie je chemický titul a Analytická metóda použitá na zistenie koncentrácie látky v roztoku, mieša ju kúsok po kúsku s iným roztokom známej koncentrácie, s ktorým bude mať chemickú reakciu.

Chemická titrácia je metóda kvantitatívnej analýzy, čo znamená, že sa zameriava na poznanie množstva určitej látky riešenia problému. Na základe týchto údajov sa táto metóda nazýva aj oceňovanie.

Okrem chemickej titrácie a titrácie sa nazývajú aj všetky jej aplikácie Volumetria, ktorý odkazuje na skutočnosť, že pri analýze dva tekuté roztoky interagujú s ich príslušné koncentrácie, jedna známa a druhá neznáma, na získanie údajov o neznámy.

To Vzorka neznámej koncentrácie sa nazýva Analyta riešenie, ktoré pomôže zistiť, že sa informácie budú volať Štandardné riešenie.

Postup chemického stupňa

Na lepšie pochopenie postupu titrácie sa použije príklad. Je potrebné stanoviť koncentráciu vzorky roztoku obsahujúceho hydroxid sodný (NaOH).

1. - Je nevyhnutné začať vedieť, ktorá zložka sa má merať. V tomto príklade je potrebné určiť koncentráciu hydroxidu sodného (NaOH) vo vzorke.

2.- Vyberá sa látka so známou koncentráciou reagovať so vzorkou. Musí to byť látka schopná reagovať v dobrom stechiometrickom pomere. Pretože hydroxid sodný je báza, na jeho konzumáciu v chemickej reakcii sa zvyčajne používa kyselina. V prípade tohto príkladu sa použije kyselina chlorovodíková (HCl), ktorá bude reagovať s hydroxidom v pomere 1: 1.

3.- Vzorka je pripravená. Do Erlenmeyerovej banky, špecifickej pre titrácie, sa pridá určitý objem vzorky; niekedy je to 10 mililitrov, inokedy 25 mililitrov. Spravidla sa pridáva tak, ako je, aj keď sa niekedy zriedi destilovanou vodou. Vždy ale platí, že sú to 10 alebo 25 mililitrov. Je nevyhnutné poznať objem práce.

4.- Zvolí sa indikátor reakcie. Indikátor reakcie je chemikália, ktorá sa pridá do vzorky pred začatím titrácie. Indikátor reakcie nie je chemicky zahrnutý. To, čo urobí, je dať vzorke farbu a keď sa reakcia skončí, zmení farbu. To je jeho funkcia: meniť farbu, aby signalizovala, že reakcia skončila. Týmto spôsobom budete vedieť, koľko kyseliny chlorovodíkovej sa použilo na reakciu so všetkým hydroxidom sodným. Indikátor sa volí podľa reakcie a pH, s ktorým sa má manipulovať. V tomto prípade, reakciou je acidobázická neutralizáciaa pH, s ktorým sa má manipulovať, je medzi 3 a 5, takže najvhodnejšia je pre účely tohto príkladu metylová oranžová.

5.- Pripravte si byretu s roztokom známej koncentrácie, ktorou je napríklad kyselina chlorovodíková. Byreta je sklenená trubica so stupnicou v mililitroch, do ktorej sa má vyprázdňovať látka so známou koncentráciou. Na druhom konci má ventil na reguláciu prietoku, dostatočne utesnený na to, aby s ním analytik mohol manipulovať. a dosiahnite tok, ktorý vám dá istotu zastaviť sa, keď indikátor ukazuje, že reakcia prebehla dokončil.

6. - naplnená byreta je umiestnená na univerzálnom držiaku s príslušným príslušenstvom na jeho uchytenie. Vo vzduchu, na základni podpery, začne titrácia, pričom sa krok po kroku otvára byreta prebieha neutralizácia po kvapkách. Rukou, ktorá drží Erlenmeyerovu banku vzorky, sa reakcia pretrepáva, zatiaľ čo prúd z byrety sa prijíma priamo tam.

7. - Keď indikátor zmení farbu, kohútik byrety je zatvorený. Na stupnici toho uvidi sa kolko mililitrov Kyselina chlorovodíková boli pridané do vzorky na neutralizáciu. To sú údaje, na ktorých nám záleží.

8. - so získanými údajmi výpočty na poznanie koncentrácie hydroxidu sodného, ​​čo potrebujete vedieť.

Jednotky, v ktorých sa zaobchádza s koncentráciou

Koncentráciu, v závislosti od použitej objemovej jednotky, je možné merať v niekoľkých jednotkách, ktoré sú vhodné pri výpočtoch:

Molarita (mol / liter): Odkazuje na počet mólov rozpustenej látky, teda látky, s ktorou pracujete, pre každý liter roztoku. Mole majú rovnakú hodnotu ako gramy vydelené molekulovou hmotnosťou látky. V tomto príklade je molekulová hmotnosť hydroxidu sodného 40 g / mol.

Normálnosť (ekvivalenty / liter): Je to počet ekvivalenty rozpustenej látky v každom litri roztoku. Ekvivalenty príslušnej látky sa vypočítajú vydelením gramov ekvivalentnou hmotnosťou. Ekvivalentná hmotnosť sa vypočíta ako kvocient molekulovej hmotnosti a aktívnej valencie tej istej látky. V tomto príklade sa získa ekvivalentná hmotnosť hydroxidu sodného (NaOH) s molekulovou hmotnosťou 40 g / mol a táto sa vydelí 1, čo je valencia, s ktorou OH chemicky pôsobí^-.

Gramy na liter: Je to počet gramov látky na každý liter roztoku. Tieto jednotky sa nepoužívajú často, pretože v titrácii dochádza k chemickej reakcii a chemické reakcie sú pochopiteľné a merané iba manipuláciou s molmi.

Existujú aj ďalšie jednotky Koncentrácia ako molárna (mol / kg rozpúšťadla), ale na účely titrácie, pri ktorej sa používajú iba zväzky, je Molalita pri výpočtoch zbytočná.

Príklady chemického stupňa

Titrácia alebo odmerka má veľmi špecifické použitie, pretože sa počítajú chemické druhy, ktoré je možné podrobiť tomuto typu analýzy. Citujú sa tie, ktoré existujú.

Acidobázická volumetria: Je to najjednoduchšie, pretože pozostáva z chemickej reakcie medzi kyselinou a zásadou. Indikátory použité v tejto odmerke sa líšia v závislosti od pH, s ktorým sa pracuje pri titrácii. Najdôležitejšie sú metyl oranžová a fenolftaleín.

Komplexometria: Táto objemová metóda využíva štandardné riešenie komplexotvorného činidla, ktorým je molekula, ktorá zachytáva určitý prvok analytu, aby ho izolovala a analyzovala jeho množstvo. Najdôležitejším štandardným roztokom je kyselina etyléndiamíntetraoctová alebo EDTA.

Redoxná volumetria: Vyznačuje sa chemickými reakciami, ktoré v ňom prebiehajú, čo sú oxidačné a redukčné reakcie. Príkladom toho je stanovenie železa (Fe) pomocou dichrómanu iónu₂ALEBO₇^-2.

Argentometria: Zaoberá sa výlučne stanovením chloridov (Cl^-) vo vzorke pôsobením štandardného roztoku dusičnanu strieborného (AgNO₃).

Nezabudnite zanechať svoje komentáre.