Kyselinové vlastnosti

Kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré pri reakcii s inými zlúčeninami alebo prvkami uvoľňujú vodíkové ióny, ktoré reagujú útokom a koróziou. Spravidla sú v kvapalnom a plynnom skupenstve, aj keď sú tuhé látky, napríklad kyselina benzoová.

Sú rozdelené do dvoch veľkých skupín:

1. Minerálne alebo anorganické kyseliny.
2. Organické kyseliny.

Anorganické kyseliny sa delia na hydrokyseliny a oxokyseliny.

Hydracidy sú tie kyseliny, ktorým chýba kyslík. V nich kombinuje vodík s nekovom alebo metaloidom. Mnohé z nich sú plynné a tvoria kyslé vodné roztoky, a tak sa dajú nájsť na trhu, napríklad kyselina chlorovodíková (HCl), ktorý je komerčne dostupný pod menom kyselina muriatová alebo chlorovodík, a predáva sa rozpustený vo vode v roztokoch od 5 do 20%.

Oxokyseliny sú kyseliny, v ktorých sú prítomné molekuly kyslíka, pretože na tvorbu kyselín je nevyhnutná prítomnosť vody. Príkladom je kyselina sírová so vzorcom H2SO4, ktorá je produktom reakcie oxidu siričitého s vodou a kyselinou dusičnou.

V minerálnych kyselinách sa vodík kombinuje s kovmi alebo metaloidmi; Hydratidy sú tvorené spojením vodíka s nekovmi a sírou. Príklady sú sírovodík (HS), hydrobromický (HBr) a chlorovodíkový (HCl) (tiež nazývaný muriatik). Oxokyseliny sa tvoria, keď kyslík vstúpi do svojho vzorca; Reagujú s nekovovým oxidom alebo anhydridom a vodou, vrátane uhličitej a sírovej.

Organické kyseliny:

Organické kyseliny sú odvodené z organických molekúl, to znamená, že obsahujú uhlíkové kostry, v ktorých sa nachádza radikál tzv karboxylová skupina (COOH), v ktorej na konci radikálu je atóm vodíka, ktorý sa uvoľňuje kombináciou alebo reakciou vo funkcii biochemikálie. Produkujú ho živé organizmy a podieľa sa na mnohých životne dôležitých funkciách rastlín aj zvierat. Niektoré z týchto kyselín sú kyselina octová, kyselina citrónová alebo kyselina salicylová. V závislosti od množstva karboxylových radikálov, ktoré molekula obsahuje, môžu to byť monokyseliny, dikyseliny, triacidy atď.

Niektoré z charakteristík kyselín:

Reaktivita. - Kyseliny majú určitú úroveň reaktivity, to znamená viac-menej schopnosť reagovať s inými látkami. Podľa tohto kritéria sa delia na slabé kyseliny a silné kyseliny.

Slabé kyseliny sa vyznačujú malou disociáciou (oddelením svojich vodíkových iónov) vo vodnom roztoku. Väčšina organických kyselín sú slabé kyseliny.

Silné kyseliny uvoľňujú veľké množstvo iónov v roztoku a sú veľmi reaktívne. Väčšina anorganických kyselín sú silné kyseliny.

Elektrolýza. - Rozdelením kyselín na ióny má iónový vodík pozitívny náboj (katión) a prvok, s ktorým sa kombinujú, získava negatívny náboj (anión). Táto disociácia umožňuje, aby sa roztok stal elektrolytickým, to znamená, že môže viesť elektrinu.

Neutralizácia. - Keď sa kyselina zmieša so zlúčeninami nazývanými zásady alebo hydroxidy, ktorých charakteristickým znakom je, že obsahujú hydroxylový ión (OH), ktorého náboj je kladný; komponenty navzájom reagujú, čo vedie k soli a vode. Keď sa kyselina chlorovodíková (HCl) zmieša s hydroxidom draselným (KOH), obe molekuly sa disociujú a vzniknú 4 ióny: Cl-, H +, K + a OH-. Výsledkom reakcie je soľ chloridu draselného (KCl) a vody (H20).

Reakcia s kovmi. Pri kontakte s niektorými kovmi, ako je zinok a horčík, uvoľňujú vodík v plynnej forme (H2).

Uvoľnenie energie. Pri reakcii s inými látkami majú kyseliny exogénnu reakciu, to znamená, že uvoľňujú teplo.

Stupeň kyslosti. - Každá kyselina má stupeň reaktivity od neutrálnej po veľmi kyslú. Na jeho meranie sa používa stupnica ph (vodíkový potenciál). Je to logaritmická stupnica, ktorá je odstupňovaná od 0 do 14, pričom 0 je veľmi kyslá látka (ktorá uvoľňuje veľa vodíka) a 14 veľmi zásaditá látka (ktorá uvoľňuje veľa hydroxylu). Číslo 7 označuje neutrálnu látku. Kyseliny majú pH menej ako 7. Na stanovenie niektorých stupňov kyslosti sa používajú činidlá, ako je lakmusový papier alebo niektoré rastlinné činidlá, ktoré menia farbu a majú charakteristické sfarbenie v závislosti od kyslosti alebo zásaditosti látky reaktívny.

Konzistencia. - Kyseliny majú rôzne konzistencie. Kvapaliny majú tendenciu byť plynné a rozpúšťajú sa vo vode, zatiaľ čo kvapaliny sú zvyčajne pôvodne kvapalnej alebo olejovej konzistencie. Mnoho anorganických kyselín v ich prirodzenom stave je rozpustených vo vode; po izolácii majú pevnú kryštalickú konzistenciu. Mastné organické kyseliny, ktoré existujú v živých organizmoch, majú olejovitú konzistenciu.

Korózia. - Kyseliny elektrochemicky napádajú rôzne látky a korodujú ich; To je prípad kyseliny sírovej, ktorá koroduje veľké množstvo látok, ako sú kovy a iné minerály a organické látky. Napríklad kyselina fluorovodíková koroduje a rozpúšťa organické tkanivo a sliznice, a to aj v plynnej forme, preto by ste sa mali vždy vyhnúť ich vdýchnutiu.

Prudkosť. - Vďaka kyseline majú všetky kyseliny štipľavú a kyslú chuť, ktorá je definovaná ako kyslá. Tento pocit prudkosti je vnímaný chuťou, hlavne v organických kyselinách, príkladom tohto typu je Kyselina citrónová, ktorá sa nachádza v najrôznejších potravinách, ako sú pomaranče, citróny, mandarínky, grapefruity, ananásy, guavy alebo limetky. Ostatné silnejšie kyseliny je možné vnímať pomocou čuchu. Je však potrebné postupovať opatrne a vyhnúť sa im čo najviac, pretože mnohí reagujú a pália dýchacie sliznice.

Sú súčasťou živých organizmov. Niektoré kyseliny zasahujú do živých organizmov rôznymi spôsobmi. Od svojej mikroskopickej štruktúry (nukleové kyseliny) po niektoré potravinové látky, ako sú vitamíny alebo živiny produkované niektorými druhmi zeleniny, napríklad kyselina kapsová a citrónová. Niektoré anorganické kyseliny sa podieľajú na ďalších funkciách, ako je kyselina chlorovodíková produkovaná v žalúdku.