Skleníkové plyny

The Skleníkový efekt je jav, pri ktorom slnečné teplo sa na planéte zachováva, vďaka prítomnosti plyny v atmosfére. Má priaznivý účinok na to, že živé bytosti môžu prijímať toto teplo a udržiavať pohodu.

Keď sa však množstvo určitých plynov príliš zvýši, zvýši sa aj ochrana tepla, ktoré spôsobí, že sa planéta ešte viac zahreje, až kým nepríde k prehriatiu, ktoré môže ovplyvniť život v Pôda.

The prehriatie V mnohých regiónoch rovníkových krajín, ktoré priamo prijímajú slnečné žiarenie, je to už realita.

Plyny, ktoré sa podieľajú na skleníkovom efekte, sú hlavne oxid uhoľnatý (CO), metán (CH₄), Sírovodík (H₂S) skupina oxidov síry (SOx) a skupina oxidov dusíka (NOx).

Oxid uhoľnatý (CO)

Je to plyn bez zápachu a bezfarebný; je veľmi stabilný a má polčas rozpadu v atmosfére 2 až 4 mesiace. Nezdá sa, že by mal škodlivé účinky na povrch materiálov a v nižších koncentráciách 100 častí na milión (ppm, ktorá sa rovná mg / l, miligramov na liter) nemá škodlivé účinky na rastliny.

Existuje veľa štúdií, ktoré ukazujú, že vysoké koncentrácie CO môžu spôsobiť fyzické, patologické a na smrť u ľudí, pretože sa považuje za jed, ktorý pri vdýchnutí zbavuje tkanivá tela kyslíka nevyhnutné.

Kombinácia CO vedie k tvorbe Karboxyhemoglobín (predstavovaný COHb). Kombinácia kyslíka (O₂) a hemoglobín (Hb) produkuje oxyhemoglobín (O.₂Hb). The Hemoglobín má afinitu k oxidu uhoľnatému (CO), čo je približne 210-násobok jeho afinity k O₂.

Našťastie je tvorba karboxyhemoglobínu (COHb) v krvi reverzibilný proces, a keď expozícia prestane, oxid uhoľnatý (CO), ktorý sa v kombinácii s hemoglobínom uvoľňuje spontánne a v krvi nie je polovica jeho CO v priebehu 3 až 4 hodín, u pacientov zdravé.

Oxid uhoľnatý sa vyrába hlavne počas nedokončené spaľovanie.

Oxidy síry (SOx)

Oxid sírový (SO₂) a oxid sírový (SO₃) sú dominantné oxidy síry prítomné v atmosfére. Oxid sírový (SO₂) je bezfarebný, nehorľavý a nevýbušný plyn, ktorý vytvára chuťový vnem pri koncentráciách 0,3 až 1 ppm vo vzduchu.

Pri koncentráciách vyšších ako 3 ppm má plyn štipľavý a dráždivý zápach. SO₂ čiastočne prevedený na SO₃ alebo H₂SW₄ a jeho soli fotochemickými (chemické procesy podporované svetlom) alebo katalytickými procesmi v atmosfére.

Oxidy síry (SOx) v kombinácii s časticami a vlhkosťou vzduchu spôsobujú najškodlivejšie účinky, ktoré sa pripisujú znečisteniu ovzdušia.

Výskum ukazuje, že veľká časť atmosférického zákalu je spôsobená tvorbou rôznych aerosólov vznikajúcich z fotochemických reakcií medzi SO₂, častice, oxidy dusíka (NOx) a uhľovodíky prítomné v atmosfére. Jedným z hlavných produktov týchto zložitých fotochemických reakcií sú hmlové kvapky H₂SW₄ to rozptýlené svetlo.

Zlúčeniny síry sú zodpovedné za veľké poškodenie materiálov, rôzne druhy zvierat, vrátane človeka, reagovať s Zúženie priedušiek na oxid sírový (SO₂). Tento účinok na priedušky je možné hodnotiť z hľadiska zvýšeného odporu v dýchacích cestách.

Oxidy dusíka (NOx)

Stabilné plynné oxidy dusíka zahŕňajú N₂O (oxid dusný), NO (oxid dusnatý), N₂ALEBO₃ (Oxid dusný), č₂ (Oxid dusičitý) a N₂ALEBO₅ (Oxid dusičitý). Existuje tiež nestabilná forma, oxid dusnatý (NO₃).

Z nich jediné, ktoré sú v atmosfére prítomné vo významnom množstve, je N₂O (oxid dusný), NO (oxid dusnatý) a NO₂ (Oxid dusičitý). Tieto tri látky preto potenciálne prispievajú k znečisťovaniu ovzdušia a skleníkovým efektom.

Oxid dusný (N₂ALEBO): Je to inertný plyn s anestetickými vlastnosťami. Jeho okolitá koncentrácia je zvyčajne 0,5 ppm (časti na milión, čo sa rovná miligramom na liter mg / l) a je pod medznou koncentráciou. Má tiež vyvážený environmentálny cyklus, nezávislý od ostatných oxidov dusíka.

Oxid dusnatý (NO): Je to bezfarebný plyn a jeho environmentálna koncentrácia je 0,5 ppm (častí na milión, čo sa rovná miligramom na liter mg / l), čo je jeho biologická toxicita zanedbateľná; Oxid dusnatý (NO) je však prekurzorom oxidu dusičitého (NO₂), a je tiež aktívnou zlúčeninou pri tvorbe fotochemickej hmly, preto vyvoláva reakcie, pri ktorých sa vytvárajú látky znečisťujúce ovzdušie. Preto je kontrola oxidu dusnatého dôležitá pri znižovaní znečistenia ovzdušia a skleníkových efektov.

Oxid dusičitý (NO₂): Je to červenohnedý plyn a je dobre viditeľný, ak je prítomný v dostatočnom množstve; koncentrácia 1 ppm sa dá zistiť voľným okom.

Metán (CH₄)

V organickej chémii je metán najjednoduchšou zlúčeninou, ktorú tvorí jeden atóm uhlíka a štyri atómy vodíka (CH₄). Ak je vo vzduchu vystavený iskrám alebo väčšiemu množstvu tepla, rozkladá sa pri horení a vytvára oxid uhličitý (CO₂) a vodná para (H₂ALEBO).

CH₄ + O.₂ -> CO₂ + H₂O + teplo

Pozorovalo sa, že táto reakcia generuje teplo. Preto je nadmerná prítomnosť metánu (CH₄) vo vzduchu je nebezpečný z dôvodu tepla, ktoré produkuje a ktoré ešte viac zvyšuje teplo generované v skleníku.

Metán (CH₄) je produkovaný fyziológiou zvierat. Keď zvieratá jedia a rozkladajú si jedlo v tele, uvoľňujú metán ako produkt. Preto stajne pre dobytok sú skvelými zdrojmi tohto plynu, plynmi uvoľňovanými veľkými hospodárskymi zvieratami.

To isté sa deje s človekom, ktorý na konci trávenia uvoľňuje zmes plynov, v ktorých je určité množstvo metánu.

Sírovodík (H₂S)

Sírovodík (H₂S) je bezfarebný plyn s charakteristickým zápachom po zhnitom vajci. Je to ďalší z tých, ktoré majú veľký vplyv, a to tak na znečistenie ovzdušia, ako aj na skleníkový efekt. Je to nebezpečné, pretože keď sa rozpustí vo vodných časticiach, stane sa korozívnou a podieľa sa na kyslých dažďoch.

Vyskytuje sa v hniloba organických látok obsahujúce zlúčeniny síry.

Príklady skleníkových plynov

Oxid uhoľnatý (CO)

Metán (CH₄)

Oxid sírový (SO₂)

Oxid sírový (SO₃)

Oxid dusný (N₂ALEBO)

Oxid dusnatý (NO)

Oxid dusný (N₂ALEBO₃)

Oxid dusičitý (NO₂)

Oxid dusný (N₂ALEBO₅)

Heptoxid dinitrogénový (N₂ALEBO₇)