Príklad prechodných kovov

The Prechodné kovy sú chemické prvky katalogizované ako Kovy, a ktorej hmota je organizovaná najsilnejšími a najusporiadanejšími Metalickými odkazmi, ktoré im dávajú najužitočnejšie vlastnosti pre ľudské a priemyselné činnosti.

Keď zostúpite v stĺpcoch alebo skupinách Periodickej tabuľky prvkov, zvýši sa kovový charakter prvkov, to znamená vaša tendencia k strate elektrónov, ktorá sa nazýva aj Príroda Elektropozitívne.

Z kovov skupín IA a IIA sú to nižšie v tabuľke, ktoré sú z najvyššie atómové číslo, sú najaktívnejšie, pretože valenčné elektróny sú ešte ďalej od jadra, obklopené vnútornými elektrónmi. Sú schopnejšie uvoľniť valenčné.

Prvé prvky, najmenšie, od skupín IIIA po VIIA, sú nekovové, takže majú elektronegatívny charakter, to znamená, že priťahujú elektróny od ostatných. Postupom ako väčšie prvky postupujú v tých istých skupinách, postupne získavajú kovový charakter.

Charakteristika prechodných kovov

Vo všeobecnosti existujú jeden alebo dva elektróny na vonkajšej úrovni maximálnej energie atómov, zatiaľ čo počet elektrónov na predposlednej úrovni zodpovedá počtu skupiny.

Prechodné kovy majú postupné variácie vo svojich fyzikálnych a chemických vlastnostiach, keď sa zvyšuje ich atómové číslo.

Rovnako ako v skupinách „Reprezentatívnych prvkov“ alebo „Skupinách A“, aj v Skupinách prechodných kovov existuje podobnosť vo fyzikálnych a chemických vlastnostiach prvkov. Napríklad v skupine 17, ktorú tvoria meď (Cu), striebro (Ag) a zlato (Au), sú vynikajúcimi vodičmi tepla a elektriny a tvoria analogické komplexné ióny. Zlato je najmenej elektropozitívne z troch kovov. To sa rovná nižšej chemickej aktivite a vyššej hustote a ťažnosti (schopnosti stať sa tenkými drôtmi alebo vláknami) kovu.

V období 4 sú Scandium (Sc) a titán (Ti) krehké; nasledujúce prvky sú menšie a ich tvárnosť sa stáva čoraz zreteľnejšou, až kým nedosiahne maximum v prvku meď (Cu) v skupine 17.

Vlastnosti prechodového kovu

Kovy viesť elektrinu, aj keď sa zdá, že prechod elektrického prúdu na ne nemá znateľný chemický účinok. Schopnosť kovov viesť elektrický prúd sa vysvetľuje, pretože v hmote kovu sú atómy usporiadané v geometrickom poradí definované, existuje dosť slabo zadržaných elektrónov, ktoré pri aplikácii potenciálneho rozdielu skáču z atómu na atóm smerom k pólu pozitívne.

Tento tok elektrónov hmotou je tokom prúdu, pretože elektróny sú dodávané na záporný pól a vystupujú z kovu na kladnom póle.

The Kovy sú dobré vodiče tepla. Týmto sa zreteľne líšia od nekovových prvkov. Toto sa tiež vysvetľuje preto, lebo slabo zadržané elektróny atómov kovu prenášajú energiu, zatiaľ čo elektróny áno elektróny z nekovových prvkov sú pevne spojené a nemôžu prenášať svoju energiu na susedné elektróny z atómov súvislý.

Na rozdiel od nekovov, ktoré sú často krehké, Typické kovy sú húževnaté, tvárne, elastické a tvárne.

Atómy kovov strácajú elektróny a tvoria v roztoku pozitívne ióny; nezachytávajú elektróny, aby vytvorili jednoduché záporné ióny. Aj keď sa niektoré kovy stávajú súčasťou zložených alebo komplexných negatívnych iónov, ako sú napríklad manganistanové ióny (MnO₄^-) alebo chroman (CrO₄^-2), v žiadnom z nich sa kov nepovažuje za negatívnu zložku.

Kovy pôsobia ako reduktory stratou elektrónov. Hydroxidy kovov majú zásadný zásaditý charakter.

Fyzikálne vlastnosti kovov, ktoré sa tiež považujú za kovové vlastnosti, napríklad vodivosť elektrické a tepelné, ťažnosť, tvárnosť, lesk, nie sú úzko spojené s vlastnosťami Chemikálie.

Zlato (Au) teda vykazuje veľmi výrazné kovové vlastnosti. Je to dobrý vodič tepla a elektriny, má intenzívny lesk a je veľmi tvárny a húževnatý; ale nevykazuje dobré kovové vlastnosti (elektropozitivitu). Táto odchýlka je zreteľná najmä u prechodných kovov.

Skupiny prechodných kovov

Prechodné kovy sa umiestňujú do Periodickej tabuľky chemických prvkov podľa elektrónov, ktoré majú, na úrovni pod valenčnou úrovňou. Sú to takmer všetky skupiny troch rôznych prvkov s podobnými vlastnosťami, okrem posledného, ​​v ktorom je zoskupených deväť z nich. Nachádzajú sa podľa skupín, ktoré sa nazývajú skupiny B periodickej tabuľky. Ich organizácia je popísaná nižšie:

Skupina	Prvky, ktoré tvoria
IB	Meď (Cu), striebro (Ag), zlato (Au)
IIB	Zinok (Zn), kadmium (Cd), ortuť (Hg)
IIIB	Scandium (Sc), ytrium (Y)
IVB	Titán (Ti), zirkónium (Zr), hafnium (Hf)
VB	Vanád (V), niób (Nb), tantal (Ta)
VIB	Chróm (Cr), molybdén (Mo), volfrám (W)
VIIB	Mangán (Mn), technécium (Tc), rénium (Re)
VIIIB	Železo (Fe), Ruténium (Ru), Osmium (Os) Kobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) Nikel (Ni), paládium (Pd), platina (Pt

Príklady prechodných kovov

1. Meď (Cu)
2. Striebro (striebro)
3. Zlato (Au)
4. Zinok (Zn)
5. Kadmium (Cd)
6. Ortuť (Hg)
7. Kobalt (Co)
8. Iridium (Go)
9. Železo (Fe)
10. Ruténium (Ru)
11. Osmium (Os)
12. Mangán (Mn)
13. Technécium (Tc)
14. Rénium (re)
15. Titán (Ti)
16. Zirkón (Zr)
17. Hafnium (Hf)
18. Scandium (Sc)
19. Ytrium (Y)
20. Chróm (Cr)
21. Molybdén (Mo)
22. Volfrám (W)
23. Tantal (ta)
24. Niób (Nb)
25. Vanád (V)
26. Nikel (Ni)
27. Paládium (Pd)
28. Platina (Pt)