Príklad klasifikácie zlúčenín na základné oxidy, oxidy kyselín (anhydridy), kyseliny, zásady

ZÁKLADNÉ OXIDY. Vznikajú spojením kovového prvku a kyslíka, ich chemické vzorce sú binárne. Jeho meno je napísané takto:
PRAVIDLO 1. Najskôr sa napíše slovo oxid, čo je jeho druhový názov.
PRAVIDLO 2. Po druhé, je napísaný názov kovového prvku. Ktorý nesie koncového medveďa, ak koná so svojím nižším oxidačným číslom, alebo nesie koncového medveďa, ak prvok koná so svojim vyšším oxidačným číslom.
PRÍKLAD ZÁKLADNÝCH OXIDOV:

• KYSELINY OXIDY (ANHYDRIDY). Sú tvorené spojením medzi nekovovým prvkom a kyslíkom. Jeho chemické vzorce sú binárne a jeho meno je napísané nasledovne.
PRAVIDLO 1. Najskôr sa napíše slovo anhydrid, čo je jeho druhový názov.
PRAVIDLO 2. Po druhé, názov nekovového prvku je napísaný s koncovkami bear alebo ¡co v závislosti od toho, či koná s nižšou alebo vyššou mocou.
PRÍKLAD OXIDOV KYSELIN:

• HYDROXIDY ALEBO Bázy. Vznikajú spojením oxidov kovov s vodou. Ich chemické vzorce sú trojité a predstavujú spojenie kovového prvku s hydroxylovým radikálom (OH^-1). Jeho meno je napísané nasledovne.
PRAVIDLO 1. Najskôr sa napíše slovo hydroxid, čo je jeho druhový názov.
PRAVIDLO 2. Po druhé, je napísaný názov kovového prvku s obvyklými zakončeniami (medveď pre maloletú, co pre veľkú).
PRÍKLAD HYDROXIDOV:

• KYSELINY. V týchto zlúčeninách jeho chemický vzorec vždy začína vodíkom, kyselina je chemicky látka, ktorá vo vodnom roztoku môže vytvárať vodíkové ióny (H +).
Kyseliny sa delia na podľa toho, či obsahuje alebo neobsahujú kyslík Hydrokarby a kyslíkové kyseliny.
a) Hydratácie. Sú tvorené priamym spojením skupín Vla a Vlla medzi vodíkom a nekovovým prvkom, ktoré sa po rozpustení v voda prejavuje svoje kyslé vlastnosti, s nekovovými prvkami iných skupín netvorí zlúčeniny charakteristík kyslé. Jeho meno je napísané takto:
PRAVIDLO 1. Najskôr sa napíše slovo kyselina, čo je jeho druhový názov.
PRAVIDLO 2. Po druhé, názov nekovového prvku je napísaný s koncovkou hydric.
PRÍKLAD HYDRACIDOV:

b) Okyseliny. Vznikajú spojením anhydridov s vodou, ich chemické vzorce sú ternárne a predstavujú spojenie vodíka s negatívnym radikálom, ktorého názvy sa končia ato a ito. Jeho meno je napísané takto:
PRAVIDLO 1. Najskôr sa napíše slovo kyselina, čo je jeho druhový názov.
PRAVIDLO 2. Po druhé, meno negatívneho radikálu je napísané a mení koncovku atto-ico a ito-bear.
PRÍKLAD OXYKYSELÍN:

• CHOĎ VON. Tieto zlúčeniny sa tvoria neutralizáciou medzi kyselinou a hydroxidom. Pretože existujú dve odrody kyselín, môžu vzniknúť dva rôzne druhy solí, ak soľ pochádza hydracidnej látky sa nazýva haloidná soľ, ale ak sa soľ vytvára z kyslej kyseliny, nazýva sa to oxisal.
a) Halogénové soli. Ich chemické vzorce sú všeobecne binárne a predstavujú spojenie kovového prvku s nekovovým prvkom.
Ako sa píše jeho meno, je nasledovné.
PRAVIDLO 1 Najskôr napíšte názov nekovového prvku s koncovou adresou uro.
PRAVIDLO 2. Po druhé, názov kovového prvku je napísaný s obvyklými koncami (medveď - menší, ¡hlavný - veľký)
PRÍKLAD HALOIDOVÝCH SOLÍ:

b) Oxisales. Vyznačujú sa tým, že ich chemické vzorce sú obvykle ternárne a kvartérne. Ich vzorce predstavujú spojenie kovu s negatívnym radikálom. Ako sa píše jeho meno, je nasledovné.
PRAVIDLO 1. Najprv sa napíše meno negatívneho radikálu.
PRAVIDLO 2. Po druhé, je napísaný názov kovového prvku s obvyklými koncami.
PRÍKLAD OXYSALOV: