Príklad chemických zlúčenín

The Chemické zlúčeniny sú to čisté látky, ktorých štruktúrnymi jednotkami sú molekuly. Chemická zlúčenina je výsledkom kombinácie dvoch alebo viacerých chemických prvkov.

Chemické zlúčeniny, a nie prvky, sú prítomné vo všetkom, čo existuje Vo vesmíre. V skutočnosti je ťažšie nájsť voľné chemické prvky ako zlúčeniny.

Od minerálov zložených zo zlúčenín ako binárne soli a oxisolty po živé organizmy tvorené bielkovinami, sacharidmi, lipidmi, chemickými zlúčeninami majú a široká prítomnosť.

Charakteristiky a vlastnosti chemických zlúčenín

Fyzický stav

Chemické zlúčeniny sa v prírode prejavujú vo fyzickej forme, či už pevnej, kvapalnej alebo plynnej, ktorá vždy umožní ich identifikáciu.

Hustota

Chemické zlúčeniny sú dôležité. A keďže sú hmotou, pokryjú zväzok. Jedným z pochopení je, že ak Zložené molekuly sú malé, prirodzene sa stretnú navzájom kompaktnejšiepropagujúc, že ​​existuje viac hmoty v objeme, čo je a Vyššia hustota.

Teploty topenia a varu

Všetky existujúce zlúčeniny majú svoje tri fyzikálne prejavy: tuhý, kvapalný a plynný. Pri izbovej teplote je pozoruhodné, v akom fyzickom stave sa nachádzajú.

The Bod topenia Je to teplota, pri ktorej sa tuhá látka topí alebo topí a stáva sa z nej kvapalina. Tiež sa nazýva Bod mrazu, pretože označuje zmenu medzi kvapalinou a tuhou látkou. Dá sa povedať, že pri najnižšej teplote, absolútnej nule (0 Kelvinov), by všetky zlúčeniny boli teoreticky pevné.

The Bod varu Je to teplota, pri ktorej kvapalina začne vrieť a premieňať sa na plyn. Dá sa povedať, že pri najvyššej teplote by všetky zlúčeniny teoreticky boli plynné.

Stabilita

Chemické zlúčeniny sa vytvárajú presne tak, aby atómy prvkov našli svoju chemickú stabilitu prostredníctvom väzieb, ktoré dopĺňajú ich valenčné elektróny.

Reaktivita

Chemické zlúčeniny sú schopné interagovať s inými zlúčeninami alebo s čistými prvkami takým spôsobom, že sa počas chemickej reakcie transformujú za vzniku nových látok. Niektoré sú reaktívnejšie ako iné.

Faktory, ktoré menia reaktivitu, sú Teplota, Tlak, Fyzikálny stav a množstvo látky, s ktorou sa zlúčenina zúčastňuje na chemickej reakcii.

Každý typ chemickej zlúčeniny sa vyznačuje konkrétnym spôsobom pôsobenia. Napríklad také, ktoré sa správajú ako Kyseliny a zásady, na ktoré sa vzťahuje Teórie kyselinových báz.

Rozpustnosť

Najmä ak sú to tie, ktoré tvoria Iónové väzby„Chemické zlúčeniny sa môžu zapájať do vody za vzniku vodných roztokov, v ktorých sú ióny zlúčenín rozptýlené v médiu schopné viesť elektrický prúd.

Klasifikácia a typy chemických zlúčenín

Široká škála chemických zlúčenín môže byť organizovaná podľa dvoch jednoduchých kritérií:

1. Odkazy, ktoré ich tvoria: Iónové zlúčeniny a kovalentné zlúčeniny
2. Podľa svojej chemickej povahy: Anorganické zlúčeniny a organické zlúčeniny

Iónové zlúčeniny a kovalentné zlúčeniny

Chemické prvky, ktoré tvoria Zlúčeniny, sú schopné vytvárať väzby, ale bude závisieť od tých istých prvkov, o aký typ väzby ide.

V Iónový zväzok, atómy budú zjednotené elektrostatickými nábojmi, ktoré generujú ich valenčné elektróny. Sú schopné disociácie vo vode za vzniku vodných roztokov, ktoré môžu viesť elektrický prúd.

V Kovalentná väzba, atómy si navzájom zachovajú vďaka tomu, že jeden z nich bude zdieľať svoje valenčné elektróny tak, aby ich prijímal ďalší. Tieto väzby sú všeobecne silné a voda ich tak ľahko nenaruší.

Anorganické zlúčeniny a organické zlúčeniny

Anorganické zlúčeniny sa identifikujú tak, že sú súčasťou minerálnych materiálov. Predstavujú presne Anorganická chémia. Medzi nimi sú Choď von, Oxisales, Hydratácie, Okyseliny, Hydratuje, Oxidy, Hydroxidy, Peroxidy.

Organické zlúčeniny sa identifikujú podľa toho, že sú súčasťou živej hmoty, a zlúčenín, ktorých štruktúrnym základom je uhlíkový prvok. Predstavujú preto Organická chémia. Medzi nimi sú uhľovodíky (Alkány, Alkenes, Alkyny), Alkylhalogenidy, Alkoholy, Aldehydy, Ketóny, Karboxylové kyseliny, Anhydridy, Estery, Étery, Amíny, Amidi, Aromatické zlúčeniny, Fenoly, Organokovový, Aminokyseliny, Bielkoviny, Sacharidy, Polyméry, Heterocyklické zlúčeniny, Terpénya mnoho ďalších zlúčenín vznikajúcich kombináciou vyššie uvedeného.

Príklady anorganických chemických zlúčenín

Chlorid sodný NaCl

Chlorid vápenatý CaCl₂

Síran železnatý FeS

Sulfid draselný K₂S

Hydroxid amónny NH₄Oh

Síran amónny (NH₄)₂SW₄

Fosforečnan vápenatý Ca₃(PO₄)₂

Dusičnan strieborný AgNO₃

Dusičnan draselný KNO₃

Kyselina chlorovodíková HCl

Sírovodík H₂S

Kyselina dusičná HNO₃

Kyselina sírová H₂SW₄

Heptahydrát síranu horečnatého MgSO₄* 7 h₂ALEBO

Pentahydrát síranu horečnatého MgSO₄* 5H₂ALEBO

Oxid železitý Fe₂ALEBO₃

Magnetitová viera₃ALEBO₄

Oxid sodný Na₂ALEBO

Peroxid vodíka H₂ALEBO₂

Peroxid bárnatý BaO₂

Príklady organických chemických zlúčenín

Metán CH₄

Etán C.₂H₆

Propán C.₃H₈

Metylalkohol CH₃Oh

Etylalkohol C.₂H₅Oh

Metylchlorid CH₃Cl

Etylchlorid C.₂H₅Cl

Kyselina mravčia HCOOH

Kyselina octová CH₃COOH

Benzoan sodný C.₆H₅Na

Terbutyl lítium C (CH₃)₃Li

Etylbromid horečnatý C.₂H₅MgBr

Etyléter C.₂H₅OC₂H₅

Glukóza C₆H₁₂ALEBO₆

Sacharóza C₁₂H₂₂ALEBO₁₁

Metylamín CH₃NH₂

Etylamín C.₂H₅NH₂

Acetón CH₃Auto₃

Metylmerkaptán CH₃SH

Etylmerkaptán C.₂H₅SH