Charakteristika halogénov

Halogény sú chemické prvky, ktoré sa nachádzajú v skupine VIIA alebo skupine 17 periodickej tabuľky. Skladá sa z prvkov fluór, chlór, bróm, jód a astát.

Názov halogén pochádza z gréčtiny a znamená „výrobca solí“, pretože tieto prvky tvoria soli so sodíkom podobné bežnej soli.

Spoločné charakteristiky halogénov:

Sú to jednomocné prvky, to znamená, že majú iba jedno valenčné číslo. V halogénoch je valencia -1.

Majú afinitu k vodíku a vytvárajú takzvané hydracidy.

Majú malú afinitu ku kyslíku, takže netvoria oxidy, ale pri veľmi vysokých teplotách.

Kombinujú sa s kovmi za vzniku halogénových solí.

Jednotlivé charakteristiky halogénov:

Charakteristika fluóru:

Chemický symbol F. Atómové číslo 9, atómová hmotnosť 19. Fluór v čistom stave je žltý plyn s bodom topenia -223 ° C a bodom varu -187 ° C. Neexistuje zadarmo v prírode, takže musí byť izolovaný. Prvýkrát bola izolovaná v roku 1886. Jeho fyzikálne vlastnosti sú: zelenožltý plyn, veľmi korozívny a dráždivý, s prenikavým zápachom, jedovatý pre ľudí a zvieratá. Je ťažké skvapalniť. Chemické vlastnosti: Kombinuje sa s vodíkom aj pri veľmi nízkych teplotách s exotermickou reakciou. Spája sa s kovmi a vytvára soli. Rozkladá kyselinu chlorovodíkovú, produkuje chlór a rozkladá vodu za uvoľňovania kyslíka. Vďaka svojej afinite k vodíku ho berie z organických látok a oxiduje ich. Jednou z jej hlavných zlúčenín je kyselina fluorovodíková, ktorá sa môže skladovať iba v nádobách s platinou alebo voskom, pretože napáda oxid kremičitý v skle. Je veľmi prchavý a veľmi korozívny. V kombinácii s kovmi produkuje fluoridy.

Charakteristika chlóru:

Chemický symbol Cl. Atómové číslo 17, atómová hmotnosť 35,5. Teplota topenia - 102 ° C, teplota varu -37 ° C. Chlór bol objavený v roku 1774 a izolovaný v roku 1811. Fyzikálne vlastnosti: Je to zelenožltý plyn, ktorý v prírode neexistuje voľne, pretože sa zvyčajne nachádza v kombinácii v soliach. Má dusivý a jedovatý zápach. Chemické vlastnosti: Chlór je veľmi podobný vodíku, ktorý sa exotermickou reakciou kombinuje za vzniku kyseliny chlorovodíkovej. Kyselina chlorovodíková, tiež nazývaná kyselina muriatová alebo dymivá soľ, bola známa už v starom Ríme. Našiel sa v plynnom stave na sopkách a rozpustil sa vo vode niektorých riek v blízkosti sopiek. Je veľmi leptavý pre pokožku a pri požití jedovatý. Vyrába sa žalúdkom na trávenie. Ďalšími dôležitými zlúčeninami chlóru sú chlórnany, najmä chlórnan sodný, ktorý sa po rozpustení vo vode používa ako vodné bielidlo, dezinfekčný prostriedok a sterilizačný prostriedok. Neutralizuje kyseliny.

Charakteristika brómu:

Chemický symbol Br. Atómové číslo 35, atómová hmotnosť 79,9. Teplota topenia -7,3 ° C, teplota varu 58,8 ° C. V prírode sa nenachádza zadarmo, ale v kombinácii s kovmi za vzniku bromidov. Izoluje sa elektrolýzou. Fyzikálne vlastnosti: Je to tmavočervená kvapalina s dráždivým zápachom; pri izbovej teplote vydáva dráždivé husté oranžovo-červené pary, ktoré spôsobujú kašeľ a slzenie; Je jedovatý. Rozpúšťa sa v éteri alebo chloroforme a ťažko sa rozpúšťa vo vode. Chemické vlastnosti: Bróm napáda organické látky; u živých bytostí koroduje pokožku a spôsobuje vredy, ktoré sa ťažko liečia. Jeho hlavné použitie je v kombinácii s kovmi tvoriacimi bromidy, ktoré sa používajú na priemyselné účely, ako je napríklad bromid strieborný, ktorý sa predtým používal na fotografovanie. Používajú sa tiež v nízkych koncentráciách ako antiseptikum. V kombinácii s vodíkom vedie k kyseline bromovodíkovej, bezfarebnému plynu so štipľavým zápachom a chuťou, ktorá sa používa hlavne na napadnutie kovov a získanie bromidov.

Vlastnosti Jód:

Chemický symbol I. Atómové číslo 53, atómová hmotnosť 126,9. Teplota topenia 113 ° C; teplota varu 184 ° C. V prírode neexistuje zadarmo. Nachádza sa ako jodidy v lôžkach z morských rias a ako súčasť minerálov v niektorých potravinách, ako je napríklad riečna voda, treskový olej a mäkkýše. Fyzikálne vlastnosti: Jód je pevné, kryštalické telo, čiernošedej farby, s kovovým leskom, so silným a nepríjemným zápachom. Je zle rozpustný vo vode a veľmi dobre rozpustný v alkohole. Chemické vlastnosti: Kombinuje sa s kovmi za vzniku jodidov; tiež s metaloidmi, ako je síra a fosfor. Má vyššiu afinitu ku kyslíku ako iné halogény. Pri kombinácii s amoniakom produkuje jodid dusíka, čo je výbušný plyn. V kombinácii s vodíkom produkuje kyselinu jodovodíkovú, bezfarebný plyn so štipľavým zápachom a chuťou, ktorý dymí za prítomnosti vzduchu. Rozpúšťa sa vo vode a rozkladá sa pôsobením svetla a tepla. Ak molekula kyseliny obsahuje kyslík, potom sa produkuje kyselina jódová, čo je kryštalická pevná látka s oxidačnými vlastnosťami. Jód sa používa v alkoholovom roztoku ako dezinfekčný a antiseptický prostriedok.

Vlastnosti Astatus:

Pri symbole. Atómové číslo 85, atómová hmotnosť 210. V prírode neexistuje zadarmo. Teplota topenia 254 ° C; bod varu 962 ° C. Astatín bol prvýkrát syntetizovaný v 40. rokoch 20. storočia, pretože je to prvok, ktorý sa uvoľňuje z rozkladu atómov bizmutu alfa lúčmi. Je to rádioaktívny prvok s veľmi krátkou životnosťou; izotop, ktorý vydrží najdlhšie, je At210, s maximálnou životnosťou asi 8 hodín. Jeho chemické vlastnosti sú považované za veľmi podobné chemickým vlastnostiam jódu; fyzicky by mohol mať vzhľad a vlastnosti podobnejšie ako kovy. Napriek tomu, že je rádioaktívnym prvkom, nepredstavuje zdravotné riziko, pretože sa v prírode bežne nenachádza. V laboratóriu má iba niekoľko aplikácií na označovanie atómov pri štúdiu subatomárnej hmoty.