Charakteristika kyselín a zásad

Volajú sa ako základne Y. kyselín na chemikálie nachádzajúce sa v prírode, z ktorých sa človek naučil ich neustále používať storočia ho začnú využívať v každodennom živote na rôzne procesy aj na prípravu jedlo.

Bázy.- Za chemickú bázu sa považujú látky, ktoré môžu poskytovať elektróny aj zachytávať elektróny, tieto Látky majú Ph vyšší ako 7 a po zmiešaní s niektorými kyselinami vytvárajú soli, ktoré majú sériu príchutí charakteristický.

Kyseliny.- Kyseliny sú látky, ktoré majú vysokú koncentráciu vodíkových iónov, táto klasifikácia Je to založené na skutočnosti, že normálne pH vo vode je 7 a uvažuje sa o akejkoľvek zlúčenine s pH nižším ako je toto meranie kyselina.

Charakteristika kyselín a zásad:

1. - Klasifikácia.- Rozdiel medzi kyselinou a zásadou spočíva v klasifikácii, ktorá sa získa počtom iónov, ktoré obsahuje, čo ju robí. pomocou úrovne pH sa merajú rôzne chemikálie, ktoré existujú, aby sa zistilo, či patria k kyselinám alebo látkam alkalická pomocou stupnice pH (táto stupnica určuje kyslosť alebo zásaditosť chemickej látky meraním koncentrácie hydróniových iónov v meraná látka, ktorá má ako východiskový bod stupnice vodu, ktorej kyslosť alebo zásaditosť zodpovedá 7, na tejto stupnici, ktorá sa stanoví ako neutrálny). Na základe tohto množstva vody (7 = neutrálne) sa látky, ktoré majú určitý počet, považujú za zásady alebo zásady. vyššie ako 7 v rámci tejto stupnice a ako kyslé látky na látky, ktoré majú číslo nižšie ako 7 v tejto stupnici rovnakej mierke.

2. - Neutralizácia.- Jednou z charakteristík kyselín a zásad je to, že sú neutralizované chemickou kombináciou, takže kyseliny môžu byť neutralizované pomocou zásad.

Charakteristika základov:

1. - Základne.- Tieto látky majú pH vyššie ako 7, čo znamená, že tie, ktoré sú v rozpätí vyššom ako 7 a ktoré dosahujú 14, sa považujú za zásady.

Alkalické kovy a kovy alkalických zemín sú zložené z prvkov ako horčík, vápnik, draslík alebo sodík a sú vysoko rozpustné vo vode za vzniku mydlovej konzistencie.

2.- Absorbujú protóny.- Zásadité alebo alkalické látky spájajú alebo absorbujú protóny, ktoré sú v roztoku voľné, na rozdiel od kyselín, ktoré majú opačný účinok, a to uvoľňovanie protónov.

3.- Kovy a alkalické látky. - Konzistencia a žieravé vlastnosti, keď sa rozpustia vo vode, majú tendenciu nadobúdať mydlovú konzistenciu, čo uľahčuje kĺzanie pokožkou, je to jeden z dôvody, prečo sa základné látky odpradávna používajú na čistiace prostriedky spolu s niektorými ďalšími vlastnosťami, ako sú napríklad rozpúšťacie látky organické látky, ako sú nečistoty, ktoré sa odstraňujú praním odevov alebo kúpaním alebo upchávaním potrubí pomocou lúhu sodného, ​​úroveň žieravosti závisí od Špecifická látka, napríklad kapsín obsiahnutý v rastlinách, ako je čili, je dráždivá žieravá látka, ktorá pri konzumácii spôsobí bodnutie. Všeobecne to nie je nebezpečné, avšak mnoho ďalších zásad je nebezpečných, pretože pri kontakte s pokožkou alebo v prípade solí v nich spôsobujú chemické popáleniny. prach pri vdýchnutí.

4. - Alkalická príchuť. - Široká škála látok, ktoré sa nazývajú zásady, majú alkalickú chuť podobnú mydlu alebo sú horké.

5Zmeňte sfarbenie lakmusového papiera.- Alkalické látky alebo zásady, keď prichádzajú do styku s farebným papierom, menia farbu od tejto do zeleno-modrých tónov, modré sfarbenie stúpa, pretože majú vyššie pH.

6.- Objavujú sa v troch stavoch hmoty.- Sú v pevnom stave, v kvapalných roztokoch a vo forme plynov, ako je plynný chlór.

7. - Niekoľko príkladov báz:

Oxid vápenatý, hydroxid draselný, jedlá soľ, lúh sodný, kapsín, kys

• Hydroxid hlinitý
• Hydroxid bárnatý
• Hydroxid vápenatý
• Hydroxid meďnatý
• Hydroxid železitý
• Hydroxid horečnatý
• Hydroxid draselný
• Hydroxid sodný
• Hydroxid titaničitý
• Hydroxid zinočnatý.

Charakteristika kyselín:

7. - Uvoľňovanie protónov.- Kyseliny reagujú uvoľňovaním protónov do roztoku, v ktorom je rozpustená kyselina. V minerálnych kyselinách má vodík tendenciu kombinovať sa s kovmi a metaloidmi, zatiaľ čo hydracidy sa tvoria spojením vodíka s nekovovými minerálmi a so sírou.

8. - Kyslosť alebo kyslá chuť. - Pri testovaní majú pikantnú alebo kyslú chuť (takzvaná „kyslá príchuť“), napríklad kyselinou citrusové plody citrónov, pomarančov, grapefruitu, čili papričiek, mandarínok a guavas, ako aj kyselina askorbová (vitamín C).

9.- Sú korozívne.- Kyseliny elektrochemicky napádajú rôzne látky tak, že ich korodujú, napríklad kyselinu sírovú, ktorá koroduje. rôzne látky vrátane najrôznejších organických a anorganických látok, ako je to u väčšiny kovov.

10. - Vyskytujú sa v troch stavoch hmoty.- Sú hlavne v tekutom a plynnom stave, aj keď sa dajú nájsť v tuhom stave, ako je to v prípade kyseliny benzoovej.

11. - Olejová konzistencia. - Organické aj anorganické kyseliny majú zvyčajne charakteristickú olejovitú konzistenciu.

12.- Menia farbu lakmusového papiera. - Kyseliny reagujú s lakmusovým papierikom zmenou farby na červenkastý, oranžový alebo purpurový odtieň v závislosti od pH meranej kyseliny.

Niekoľko príkladov kyselín:

• Acetylsalicylová
• Octová kyselina
• Kyselina bromovodíková HBr
• Kyselina uhličitá H2CO3
• Kyselina chlorovodíková HCLO3
• Kyselina chlorovodíková HClO2
• Kyselina fluorovodíková HF
• Kyselina fluórová HFO3
• Kyselina fluórová HFO2
• Kyselina chlórna HClO
• Kyselina hypofluórová HFO
• Kyselina dusičná HNO3
• Kyselina dusitá HNO2
• Kyselina chloristá HClO4
• Kyselina fluorovodíková HFO4
• Sírovodík H2S
• Kyselina sírová H2SO4
• Kyselina sírna H2SO3
• Kyselina mravčia
• Kyselina sírová