Príklad elektronickej konfigurácie

The elektronická konfigurácia je popis toho, ako sú elektróny usporiadané v atóme. Spočiatku to navrhol Niels Bohr v roku 1923, ktorý sa spoliehal na Bohrov atómový model, aby určil, v akom poradí a množstve sú elektróny pripojené k ich príslušným orbitálom.

Dodnes sa Bohrova elektrónová konfigurácia nepoužíva, pretože neposkytuje odkaz na orbitaly a energie, ktoré ich identifikovali. O niekoľko rokov neskôr sa definitívne stanovila distribúcia elektrónov v podúrovniach a na orbitáloch atómu. Elektronická konfigurácia sa začala riadiť Moellerov diagram, čo je táto tabuľka:

Zápis konfigurácie elektrónov prebieha diagonálne, zhora nadol a sprava doľava (nasledujú tieňované a biele bunky). Pri písaní tejto postupnosti zostáva:

1 s, 2 s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Táto séria sa nazýva konštrukčný princíp resp Aufbauov princíp. Elektróny atómu budú rozdelené medzi všetky členy. Počet elektrónov v atóme je známy z atómového čísla predstavovaného písmenom Z. Napríklad atómové číslo vodíka je 1, má teda jeden elektrón. Ten pre vápnik je 20, takže má 20 elektrónov.

Ak chcete napísať konfiguráciu elektrónov, napíšte znak orbitálna poloha a ako horný index, počet elektrónov čo je v tom orbitáli. V prvom prípade je lokalizácia vložená do formulára nl, to znamená hlavné kvantové číslo „n“, za ktorým nasleduje sekundárne kvantové číslo „l“ tohto orbitálu. A ako horný index počet elektrónov.

Každá podúroveň, ktorú je možné znázorniť písmenami s, p, d,F, má určitý počet elektrónov, ktoré môže obsahovať:

• The s pojme 2 elektróny.
• The p pojme 6 elektrónov.
• The d pojme 10 elektrónov.
• The F pojme 14 elektrónov.

Príklady konfigurácie elektrónov

• Vodík (H) (Z = 1): 1 s¹
• Hélium (He) (Z = 2): 1 s²
• Vápnik (Ca) (Z = 20): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s²
• Cézium (Cs) (Z = 55): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s⁶, 6s¹
• Francium (Fr) (Z = 87): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6s⁶, 7s¹
• Železo (Fe) (Z = 26): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d⁶
• Osmium (Os) (Z = 76): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁶
• Ortuť (Hg) (Z = 80): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰
• Kadmium (Cd) (Z = 48): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰
• Zinok (Zn) (Z = 30): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰
• Kremík (Si) (Z = 14): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s²
• Bróm (Br) (Z = 35): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁵
• Antimón (Sb) (Z = 51): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s³
• Iridium (Ir) (Z = 77): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d⁷
• Uhlík (C) (Z = 6): 1 s², 2s², 2 str²
• Síra (S) (Z = 16): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁴
• Xenón (Xe) (Z = 54): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s⁶
• Olovo (Pb) (Z = 82): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d¹⁰, 4s⁶, 5s²4d¹⁰, 5 s⁶, 6s², 4f¹⁴, 5 d¹⁰, 6s²
• Argón (Ar) (Z = 18): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶
• Kobalt (Co) (Z = 27): 1 s², 2s², 2 str⁶, 3s², 3s⁶, 4s², 3d⁷