Príklad problémov s hromadným objemom

Pri chemickej reakcii sú mnohými reaktantmi a mnohými produktmi plyny. Je možné zistiť objem použitého alebo vyrobeného plynu počas reakcie, ak poznáme hmotnosť jednej z látok.
Pri problémoch tohto typu je potrebné vziať do úvahy nasledujúce skutočnosti:
Hmotnosť plynu sa nahradí objemovým gramom, pretože mol ľubovoľného plynu má pri normálnej teplote a tlaku objem 22,4 litra.
Koľko gramov zinku je potrebných na výrobu 11,2 litra vodíka, keď tento kov reaguje s kyselinou chlorovodíkovou.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
Hmotnosť jedného molu H je 2 g a zaberá objem 22,4 litra:
Zn = 65 g; 2 HCl = 72 g; ZnCl₂ = 135 g; H₂ = 2 g.
Rovnica sa číta: Jeden mól zinku (65 g) reaguje s dvoma mólmi HCl (72 g) a produkuje jeden mól ZnCl.₂ (135 g) a jeden mol alebo jeden gramový objem H₂(2 g alebo 22,4 litra).
Tieto údaje sa zapisujú pod vzorec a problémové údaje nad vzorec:
Xg 11,21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22,41
S problémovými údajmi sa vykoná pravidlo troch, čím sa vylúčia údaje, ktoré nie sú potrebné:
Xg 11,21

Zn ⇒ H₂^
65 g 22,41
X predstavuje 65 gramov, zatiaľ čo 11,2 litra predstavuje 22,4 litra
X = (11,2 IX65 g) / 22,4 I X = 32,5 g zinku
Výsledok: Je potrebných 32,5 gramu zinku.