Príklad minerálnych solí

The Minerálne soli sú tieto anorganické chemické zlúčeniny vrátane Binárne soli, Haloidné soli a Oxisales, čo sa získavajú z prírody, a to buď z baní, alebo z iných druhov ložísk.

Minerálne soli sa používajú vo všetkých oblastiach, ako je stavebníctvo, potravinárstvo, metalurgia, čistenie.

Charakteristika minerálnych solí

Všetky minerálne soli majú a kryštálová štruktúra ktorá ich premení na materiály veľmi odolné pevné látky a veľmi nápadná geometria.

Ak je to a Haloidea soľ, Ako Chlorid sodný NaCl, bude to a Iónová zlúčenina. Je tvorený iónovou väzbou, bude veľmi dobre rozpustný vo vode a disociuje sa na dve nabité častice, ktoré ju tvoria. Toto umožní viesť elektrický prúd ktorý prechádza roztokom halogénidovej soli.

Ak je minerálnou soľou a Binárna soľ, Ako Sulfid železitý II, tiež nazývaný Pyrit alebo „Bláznovo zlato“„Môže sa ťažiť z baní, ktoré ho majú dostatok, už pri predchádzajúcej štúdii a odhadoch jeho distribúcie v krajine, ktorá sa má využívať. Je samozrejme potrebné vykonať aj štúdiu ziskovosti využívania tejto minerálnej soli, aby sa skôr, ako sa začne s postup je známy, ak budú náklady na prevádzku a údržbu prekročené ekonomickým využitím materiálu výsledný.

Ak je minerálnou soľou a Oxisal, bude to tvrdý a odolný materiál. V prípade Uhličitan vápenatý, tiež nazývaný „Vápenec“ alebo uhličitan vápenatý, ktorý je možné premeniť na práškový materiál drvením a následným mletím. Po zmiešaní s cementom a vodou dodá budove ďalšiu výstuž. Uhličitan vápenatý sa už v skutočnosti úplne používa na stavbu budov. Keď stavebná zmes zaschne, bude slnečným teplom uvoľňovať oxid uhličitý CO.₂, pričom finálnu štruktúru budovy necháva oxid vápenatý, čo je materiál s vysokou tvrdosťou a odolnosťou. Mnohé z týchto solí sú nerozpustné vo vode.

Príklady minerálnych solí

Stolová soľ alebo chlorid sodný (NaCl): Chlorid sodný, ktorý sa bežne používa na zosilnenie chuti potravín klasifikovaných ako slané, je jednou z minerálnych solí, ktoré sa v mnohých oblastiach využívajú najviac. V staroveku, v 17. storočí a skôr, sa používal ako konzervačná látka pre potraviny. V súčasnosti sa používa spolu s ďalšími zlúčeninami na reguláciu vodnej rovnováhy v ľudskom tele, v takzvaných izotonických alebo rehydratačných nápojoch.

Sadra alebo síran vápenatý (CaSO₄): Sadra sa používa v stavebníctve ako prostriedok na prestavbu alebo na „liečenie“ povrchov. Je to biela a prášková látka, veľmi jemná, ktorá umožňuje, aby po zmiešaní s vodou vytvorila pastu schopnú preniknúť cez praskliny poškodených povrchov a obnoviť ich.

Síran sodný (NaSO₄): Síran sodný sa získava z hlbokých usadenín soľanky, tekutej zmesi solí, ktorých je tento síran bohatší. Táto minerálna soľ sa oddelí od zvyšku roztoku odparením. Slúži ako surovina na výrobu mydiel v prášku. Je to takpovediac plnivo.

Epsomová soľ alebo heptahydrát síranu horečnatého [MgSO₄* 7 h₂ALEBO]: Epsomové soli majú tú užitočnosť, že poskytujú horčík ľudskému telu a ponárajú sa do neho počas jeho nedostatku v dôsledku vysokej hladiny stresu. Pomáhajú tiež pri produkcii adenozíntrifosfátu, ktorý je prírodnou zlúčeninou v tele a zvyšuje hladinu energie. Sú tiež zodpovední za odstránenie odumretých buniek pokožky, ak sa o ne trú.

Pyrit alebo sulfid železitý II (FeS): Pyrit má kovový lesk veľmi podobný zlatu, ale nemá takú komerčnú hodnotu. Mnoho ľudí si tieto dva kovy mýli, a preto sa volá „Fool's Gold“. Jeho najhojnejšie náleziská sú v Peru, Bolívii, Spojených štátoch, Mexiku, Rumunsku a Španielsku. Často sa používa v kostýmoch a bižutériách a tiež v priemysle priemyselných chemikálií na výrobu hlavne kyseliny sírovej.

Chlorid vápenatý (CaCl₂): Chlorid vápenatý sa používa na mnohé účely, napríklad na vysušenie, absorbujúce vlhkosť do svojej štruktúry. Okrem toho hrá dôležitú úlohu pri výrobe syrov, pričom dodáva tvarohu lepšiu konzistenciu. V pivovarníckom priemysle má funkciu znižovania pH vody a zlepšovania fermentačného procesu.

Uhličitan vápenatý (CaCO₃): Uhličitan vápenatý sa extrahuje z ložísk nazývaných Canteras, ktoré boli pôvodne kopcami tohto materiálu, ktoré sa využívali striedavo. Uhličitan vápenatý je tiež látka prítomná vo vode, ktorá vytvára vodný kameň v potrubiach. Vo vode sa spolu s uhličitanom horečnatým nazýva tvrdosť. Používa sa v stavebníctve ako prostriedok na zvýšenie pevnosti a stability budovy.

Síran meďnatý (CuSO₄): Síran meďnatý je jedným z najčastejších prejavov medi. Vďaka svojej charakteristickej modrastej farbe sa používa ako pigment v bazénoch, aby boli atraktívne pre oči. Okrem toho pri čistení odpadových vôd pôsobí ako prostriedok na elimináciu rias. V poľnohospodárstve je to likvidátor plesní, živina rastlín, prísada hnojív a tiež prispieva meď v pôdach, ktorých je nedostatok.

Kremičitany (odvodené od oxidu kremičitého SiO₂): Kremičitany sú surovinou v sklárskom priemysle. Príkladom je metakremičitan sodný, ktorý sa tiež nazýva sklo alebo tekutý kryštál. V prírodnom stave môže byť bezfarebný alebo biely a je rozpustný vo vode. Môže sa použiť ako lepidlo pri výrobe lepenky. Okrem toho pri úprave vody, aby sa zabránilo korózii, ako povrchová úprava vnútorného povrchu potrubí, ktorými cirkuluje pitná voda.

Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃): Hydrogenuhličitan sodný má mnoho aplikácií, vrátane maskovania podráždenia pokožky. hrdlo kloktaním jeho roztoku, reguluje pH žalúdka, zmierňuje telesný pach a uzdravuje sa zažívacie ťažkosti. Okrem iného sa používa na bielenie zubov, na čistenie tela a tváre. Je to veľmi jemné brúsivo na domáce čistenie, je vynikajúce na čistenie nádob na infúzie, ako je káva a čaj.

Nezabudnite zanechať svoje komentáre.