Použitie kyseliny Muriatovej

Kyselina soľná Je to obchodný názov pridelený kyseline chlorovodíkovej, ak sa nachádza vo vodnom roztoku. Kyselina chlorovodíková je anorganická chemická zlúčenina tvorená atómom vodíka a atómom chlóru. Hovorí sa mu aj chlorovodík a je to jedna z najdôležitejších hydrogénových kyselín so silnou kyslou aktivitou.

Získanie kyseliny muriatovej

Chlorid vodík sa získa spracovaním chloridu sodného NaCl s kyselinou sírovou H₂SW₄ koncentrované vo veľkých liatinových retortách. Reakcia prebieha v dvoch fázach; prvý sa vyvíja pri relatívne nízkej teplote a produkuje chlorovodík HCl a hydrogensíran sodný NaHSO₄. Po dokončení prvej fázy sa použije zmes NaHSO₄ a prebytok NaCl sa prevedie do inej retorty, kde sa zahreje na červenú farbu a vytvorí sa druhá reakcia:

NaCl + NaHSO₄ -> Na₂SW₄ + HCl

Chlorid sodný + hydrogénsíran sodný (zahrievanie) -> Síran sodný + chlórovodík

Plynný chlorovodík uvoľňovaný vo vode za účelom prípravy komerčnej kyseliny chlorovodíkovej s hustotou 1 196 g / ml a 38,9% zlúčeniny.

Na domáce účely sa predáva vo vodnom roztoku s koncentráciou 12,5% kyseliny chlorovodíkovej. Toto je správne kyselina Muriatic.

Charakteristiky a vlastnosti kyseliny muriatovej

The Chlorovodík Je to bezfarebný plyn, so silným a dráždivým zápachom a kyslou chuťou. Môže sa skvapalniť pri 10 ° C vystavením tlaku 40 atmosfér. Kvapalina vrie pri -84 ° C za normálneho tlaku.

The plyn je veľmi stabilný. Pri 1 500 ° C sa menej ako 0,3% disociuje na svoje prvky. V plynnom stave dymí vo vlhkom vzduchu a vytvára hmlu kvapiek kyseliny chlorovodíkovej. S vodou vytvára azeotropickú alebo zmes s konštantným bodom varu s 20,2% HCl, ktorá varí pri 110 ° C pod jednou tlakovou atmosférou.

HCl Bezvodá kvapalina nevedie elektrický prúd. Nereaguje so zinkom, ale na spustenie reakcie stačí pridať malé množstvo vody a uvoľniť vodík. Keď sa chlorid vodíka zahreje na najaktívnejšie kovy, dôjde k reakcii, pri ktorej vzniknú chloridy kovov a vodíka. Tento spôsob prípravy chloridov sa používa v prípade, keď nie je možné získať vodný roztok z vodného roztoku.

Aplikácie kyseliny Muriatic

Po kyseline sírovej je v priemysle najpoužívanejšia kyselina chlorovodíková. Používa sa ako katalyzátor na získanie glukózy a ďalších produktov hydrolýzou škrobu; v textilnom, farbiarskom a farmaceutickom priemysle; na prípravu chloridov rôznych kovov a moriacich kúpeľov na odstránenie oxidovej trosky zo železných plechov pred cínovaním, galvanizáciou alebo smaltovaním. Výrobcovia lepidiel ho používajú na extrakciu produktu zo zvieracích tkanív (kože, kopytá a chrupavky).

Príklady použitia kyseliny Muriatovej

1.- Získanie glukózy: Kyselina muriatová pracuje ako katalyzátor pri získavaní glukózy, pretože jej schopnosť disociácie vo vodnom prostredí jej umožňuje napadnúť škrob a ľahšie ho tak hydrolyzovať.

2.- Pripraviť Chloridy z rôznych kovov: Soli ako chlorid strieborný (AgCl), chlorid železitý (FeCl₂), Chlorid sodný (NaCl), chlorid zinočnatý (ZnCl₂) sa pripravujú pôsobením kovu ponoreného do kyseliny muriatovej, čo je vodný roztok.

3.- Na dezinfekciu toaliet: Hygiena v kúpeľni je zaistená krátkym pôsobením kyseliny Muriatic Acid, ktorá je zodpovedná za okyslenie média zmiešaného s mydlom a za výrazné zníženie bakteriálnej populácie.

4.- Moriace kúpele zo železa: Kyselina muriatová pomáha eliminovať vrstvu oxidovej trosky, ktorá sa tvorí na železných doskách, do nechajte ich ako nové pred opätovným uložením vrstvy kovu v procese galvanizácie, pretože príklad.

5.- Ako prísada do Agua Regia: Agua Regia je zmes kyseliny chlorovodíkovej HCl a kyseliny dusičnej HNO₃. Medzi oboma kyselinami sa dosahuje útočný účinok najstabilnejších kovov, napríklad zlata. Vďaka Agua Regia je možné zlato rozpustiť.

6.- Na neutralizáciu rozliatia Silné základy: Ak dôjde k náhodnému rozliatiu silnej bázy, ako je hydroxid sodný, v priemyselnom závode, je možné túto látku neutralizovať pridaním kyseliny muriatovej. Po reakcii Kyseliny s hydroxidom už existuje neutrálne pH a nebezpečná situácia skončila.

7.- Príprava štandardných riešení: Kyselina muriatová v rôznych koncentráciách je užitočná na prípravu štandardných roztokov (roztokov so známou koncentráciou) volumetrická analýza, v ktorom sa určuje množstvo známej látky v kvapalnej vzorke.

8.- Čistenie laboratórneho skla: Kyselina muriatová je užitočná pri čistení laboratórneho vybavenia zo skla. Tieto prania zaisťujú rozpustenie a úplné vylúčenie chemických látok, ktoré v ňom zostali alebo sa uviazli. Niekedy sa kyselina Muriatic zahrieva kvôli lepšiemu dosiahnutiu účelu.

9.- Ako chemické činidlo: Kyselina muriatová sa môže na laboratórnej úrovni používať na vyvolanie určitých chemických reakcií, či už organických alebo anorganických. Ľahké oddelenie chloridu od vodíka pomáha urýchliť interakciu medzi reaktantmi.

10.- Ako dodávka v termoelektrických zariadeniach: Kyselina muriatová sa používa na jej dodanie do podnosov, kde sa kondenzovaná voda ochladzuje (v chladiacich vežiach). Kyslosť pomáha predchádzať tvorbe tvrdých usadenín (uhličitan vápenatý CaCO₃). Táto posledná zlúčenina zostáva rozpustená vďaka tejto dodávke.