Príklad Valencia Quimica

Chémia / by admin / July 04, 2021

protection click fraud

Chemická Valencia je číslo, pozitívne alebo negatívne udáva, koľko elektrónov sa môže atóm „vzdať“ alebo „prijať“ chemického prvku v chemickej reakcii, aby sa spojili s ostatnými vo väzbe.

Chemická Valencia bude závisieť od Elektronická konfigurácia (usporiadanie elektrónov) atómu, definované tými, ktoré zostávajú vo vonkajšom obale.

Oktetové pravidlo

Pred zistením, ako sa s valenciou zaobchádza, je potrebné porozumieť Oktetové pravidlo.

Pravidlo oktetu naznačuje, že „Atóm dosiahne stabilitu, keď má Osem elektrónov v poslednej škrupine, Vďaka vytvorenie odkazu s jedným alebo viacerými atómami “.

Význam pre Valenciu

Pre lepšiu podrobnosť Valencie je potrebné uviesť zoznam zavedených pravidiel:

Áno tam sú 1 elektrón v poslednej vrstve je valencia +1, pretože atóm môže byť odpojiť od 1 záporný elektrónový náboj, ktorý sa stáva kladným o hodnotu 1.

Áno tam sú 2 elektróny v poslednej vrstve je valencia +2, pretože atóm môže byť oddeliť od 2 záporné elektrónové náboje, ktoré sa stanú kladnými o hodnotu 2.

instagram story viewer

Áno tam sú 3 elektróny v poslednej vrstve je valencia +3, pretože atóm môže byť odpojiť od 3 záporné elektrónové náboje, ktoré sa stanú kladnými o hodnotu 3.

Áno tam sú 4 elektróny v poslednej vrstve je valencia +4 ó -4, pretože atóm je sa dá odpojiť od 4 záporné elektrónové náboje, ktoré sa stanú kladnými o hodnotu 4, alebo môžu byť rovnaké prijať 4 záporné elektrónové náboje, ktoré sa stanú zápornými o hodnotu 4.

Áno tam sú 5 elektrónov v poslednej vrstve je valencia -3, pretože aby sa dosiahlo pravidlo oktetu, atóm vyžaduje byť sprevádzaný 3 záporné elektrónové náboje.

Áno tam sú 6 elektrónov v poslednej vrstve je valencia -2, pretože aby sa dosiahlo pravidlo oktetu, atóm vyžaduje byť sprevádzaný 2 záporné elektrónové náboje.

Áno tam sú 7 elektrónov v poslednej vrstve je valencia -1, pretože aby sa dosiahlo pravidlo oktetu, atóm vyžaduje byť sprevádzaný 1 záporný elektrónový náboj.

Áno tam sú 8 elektrónov v poslednej vrstve je valencia 0, tj atóm je stabilný, pretože na dosiahnutie pravidla oktetu nepotrebuje elektróny. Táto valencia zodpovedá atómom ušľachtilých plynov, ktoré nereagujú normálne s atómami iných prvkov. Pre tieto látky sa tiež nazývajú inertné plyny.

Single Valencias a Multiple Valencias

Periodická tabuľka chemických prvkov naznačuje, akú valenciu nesie každý atóm. Ale ako vidíte, existujú atómy, ktoré kvôli správaniu neobsahujú jednu, ale niekoľko rôznych valencií ich obalov alebo orbitálov, ktoré sú niekedy v hybridizácii a prezentujú povrchové elektróny rôzne číslo.

V rámci skupín A sa zvyčajne spracúvajú jednotlivé valencie, napríklad:

Lítium: +1, sodík: +1, draslík: +1, vápnik: +2, horčík: +2, stroncium: +2, hliník: +3, kremík: 4, chlór: -1, bróm: -1, kyslík: -dva.

Ale v týchto rovnakých skupinách existujú prvky, ktoré spracúvajú dve alebo viac valencií:

Plechovka: +2,+4; Viesť: +2, +4, Síra: -2, +4, +6.

V prípade síry, ktorá má vo svojom poslednom obale 6 elektrónov, je -2 uvedená pre prípad, že sa správa ako 2 záporné náboje; navyše sa spomína +6, pretože to predstavuje kombináciu vzdania sa svojich 6 elektrónov.

Medzi prechodnými kovmi pracujú od 2 do viacerých valencií:

Chrome: +2, +3, +4, +6; Mangán: +2, +3, +4, +6, +7.

Valencia alebo štát oxidácie

Valencia chemických prvkov sa môže meniť v priebehu chemickej reakcie, keď sa látky transformujú. Napríklad:

2KMnO₄ + 5 H₂SW₃ -> K.₂SW₄ + 2 MnSO₄ + H₂SW₄ + 3H₂ALEBO

V reagenciách sa mangán (Mn) chová s Valenciou +7 v manganistane draselnom (KMnO)₄). A keď dôjde k reakcii, síran mangánatý (MnSO₄), v ktorom má mangán Valenciu +2.

Chemická rovnica potom predstavuje reakciu REDOX, pri ktorej sa mangán znížil z hodnoty +7 na hodnotu +2. Je tiež dôležité identifikovať oxidovaný prvok, ktorým je v tomto prípade síra (S), ktorá prechádza z mocenstva +4 v kyseline sírovej (H₂SW₃) s valenciou +6 v kyseline sírovej (H₂SW₄).

Práve pre tento typ reakcií je Valencia pomenovaná tiež Oxidačný stav.