• Administratíva
  • Kurzy španielčiny
  • Spoločnosť.
  • Kultúra.
  • Slovak
    • Arabic
    • Bulgarian
    • Croatian
    • Czech
    • Danish
    • Dutch
    • English
    • Estonian
    • Finnish
    • French
    • Georgian
    • German
    • Greek
    • Hebrew
    • Hindi
    • Hungarian
    • Indonesian
    • Italian
    • Japanese
    • Korean
    • Latvian
    • Lithuanian
    • Norwegian
    • Persian
    • Polish
    • Portuguese
    • Romanian
    • Russian
    • Serbian
    • Slovak
    • Slovenian
    • Swedish
    • Thai
    • Turkish
    • Ukrainian
  • Twitter
  • Facebook
  • Instagram
  • Druhy chemických väzieb
    • Veda.
    • Spoznajte Nás
    • Psychológia. Top Definície
    • História. Top Definície

    Druhy chemických väzieb

    Chémia   /   by admin   /   July 04, 2021

    Keď dva alebo viac atómov vytvorí molekulu, spoja sa pomocou a spojenie medzi elektrónmi z jeho posledných vrstiev, najpovrchovejších. Táto únia sa nazýva Chemická väzba. Aby sa vytvorila chemická väzba, musia mať atómy svoje neúplný oktet, teda menej ako osem elektrónov v ich poslednej škrupine, čo je počet, ktorý im poskytne chemickú stabilitu.

    Existujú tri typy chemických väzieb:

    1. Iónové väzby
    2. Kovalentné väzby
    3. Kovové odkazy

    Iónové väzby

    Iónové väzby sú tie, v ktorých sú valenčné elektróny sú priťahované elektrostatickými silami. Atóm (y), ktoré majú 1 až 4 valenčné elektróny, ich môžu dodávať za vzniku väzby; To mu dáva kladný náboj, pretože by sa zbavil negatívnych nábojov. Na druhej strane, atóm (y) s 5 až 7 valenčnými elektrónmi budú schopné prijať potrebné na dosiahnutie 8.

    To im dáva negatívny náboj, pretože zachytávajú elektróny, ktoré sú negatívne. Skutočnosť, že elektróny môžu byť zachytené alebo dodané dáva atómom elektrický náboj. Podľa Coulombovho zákona sa náboje tvorili na oboch atómoch 

    instagram story viewer
    budú sa navzájom priťahovať silou, čo je elektrostatika uvedená vyššie. Záporné náboje priťahujú kladné náboje a naopak. Opačné náboje lákajú. Akonáhle ich táto sila spojí, vytvorí sa molekula.

    Väčšinou sa vyskytujú iónové väzby medzi kovovými a nekovovými atómami. Kovy sa vzdajú svojich elektrónov a vždy nesú kladný náboj, ktorý sa zúčastňuje ako katión (+). Nekovy sú receptory elektrónov a všeobecne nesú negatívny náboj, zúčastňujú sa ako anióny (-), ale tiež sa stáva, že nesú kladný náboj, a to vtedy, keď tvoria skupiny nabitých atómov zavolal radikálov, ako amónny NH4+, uhličitan CO3-2fosfát PO4-3.

    Medzi chemické zlúčeniny, ktoré sú tvorené iónovými väzbami, patria:

    • Binárne soli
    • Oxisales

    Keď sa tieto látky rozpustia vo vode disociujú, a to rozdeliť na ich elektrické náboje a tieto sú dispergované vo vode spolu s vodíkovými iónmi H+ a hydroxyl (OH-), ktoré tvoria vodu. Zmesou, ktorá sa vytvorí, je roztok tzv elektrolyt.

    • Pokračovať v čítaní: Iónová väzba
    Iónová väzba

    Kovalentné väzby

    Kovalentné väzby sú tie, v ktorých sú zdieľané elektróny bez ich odpojenia od atómu, to znamená bez tvorby elektrických nábojov. Atómy sú držané pohromade blízkosťou a využívajú silu, ktorou jadro priťahuje elektróny. Akonáhle sa vytvorí väzba, dve alebo viac jadier atómov nakoniec priťahujú zdieľané elektróny, čím splnia pravidlo oktetu a urobia molekulu stabilnou.

    Existuje niekoľko foriem kovalentných väzieb a sú to:

    • Kovalentná väzba
    • Súradnicová kovalentná väzba
    • Polárna kovalentná väzba
    • Nepolárna kovalentná väzba

    The kovalentná väzba Je to rovnaké ako to, ktoré bolo opísané na začiatku. Zúčastnené atómy zdieľajú elektróny tak, aby všetky mali svoj úplný oktet. Nie sú tu žiadne elektrické náboje, pretože nedochádza k vylučovaniu elektrónov, sú len zdieľané.

    V súradnica kovalentná väzba je to iba jeden atóm, ktorý prispieva všetkými elektrónmi potrebnými pre väzbu. Druhý atóm sa jednoducho viaže k sebe a berie tieto elektróny ako svoje vlastné. Molekula sa vytvorí takto. To je napríklad prípad kyseliny sírovej H2SW4 v ktorom síra zdieľa dva páry elektrónov s atómami kyslíka.

    V polárna kovalentná väzba, sily medzi atómami sú naklonené na jednu stranu molekuly. Toto keď existujú rôzne typy atómov v molekule. Táto sila sa meria v jednotkách Debye a čím vyššia je jej hodnota na jednej strane molekuly, tým bude polárnejšia. To znamená, že sa v štruktúre formujú póly, a preto dostávajú tento názov. Jeho sily sú asymetrické.

    Polárna kovalentná väzba

    V nepolárna kovalentná väzba, sily medzi atómami sú rovnomerné v celej molekule, a preto sa v jej štruktúre netvoria žiadne póly. Funguje ako jeden celok, a preto je veľmi ťažké, takmer nemožné rozdeliť jeho zaťaženie. Vďaka tomu je nerozpustný vo vode. To je prípad zlúčenín ako napr alkány, ktoré majú rovnaké sily v celej molekule. Jeho sily sú symetrické.

    Nepolárna kovalentná väzba
    • Pokračovať v čítaní: Kovalentná väzba

    Kovová väzba

    Atómy kovu sú držané spolu pomocou kovových väzieb. V tomto type väzby sú elektróny všetkých atómov priťahované, aby vytvorili kryštálovú mriežku, ktorá zostáva pevná. Väzby kryštálovej mriežky majú všetky elektróny rozptýlené a usporiadané na prenášanie elektrického prúdu a tepla keď sa im to prenáša. V prechodných kovoch je táto štruktúra kovových väzieb pozoruhodnejšia, pretože ich atómy sú väčšie.

    Kovové odkazy

    Príklady iónovej väzby

    Niektoré látky, ktoré obsahujú iónové väzby, sú:

    1. NaCl chlorid sodný. Jeho ióny sú Na+ a Cl-.
    2. Chlorid draselný KCl. Jeho ióny sú K+ a Cl-.
    3. Chlorid vápenatý CaCl2. Jeho ióny sú Ca+2 a Cl-.
    4. Chlorid horečnatý MgCl2. Jeho ióny sú Mg+2 a Cl-.
    5. Chlorid strontnatý SrCl2. Jeho ióny sú Sr+2 a Cl-.
    6. Chlorid bárnatý BaCl2. Jeho ióny sú Ba+2 a Cl-.
    7. Chlorid hlinitý AlCl3. Jeho ióny sú Al+3 a Cl-.
    8. Síran sodný2SW4. Jeho ióny sú Na+ A tak4-2.
    9. Síran draselný K2SW4. Jeho ióny sú K+ A tak4-2.
    10. Síran vápenatý CaSO4. Jeho ióny sú Ca+2 A tak4-2.
    11. Síran vápenatý MgSO4. Jeho ióny sú Mg+2 A tak4-2.
    12. Síran strontnatý SrSO4. Jeho ióny sú Sr+2 A tak4-2.
    13. Síran bárnatý BaSO4. Jeho ióny sú Ba+2 A tak4-2.
    14. Na fosforečnan sodný3PO4. Jeho ióny sú Na+ a PO4-3.
    15. K fosforečnan draselný3PO4. Jeho ióny sú K+ a PO4-3.
    16. Fosforečnan horečnatý Mg3(PO4)2. Jeho ióny sú Mg+2 a PO4-3.
    17. Fosforečnan vápenatý Ca3(PO4)2. Jeho ióny sú Ca+2 a PO4-3.
    18. Fosforečnan hlinitý AlPO4. Jeho ióny sú Al+3 a PO4-3.
    19. Fosforečnan železitý Fe3(PO4)2. Jeho ióny sú Fe+2 a PO4-3.
    20. Fosforečnan železitý FePO4. Jeho ióny sú Fe+3 a PO4-3.

    Príklady kovalentnej väzby

    Niektoré látky, ktoré obsahujú kovalentné väzby, sú:

    1. Metán CH4.
    2. Etán C.2H6.
    3. Propán C.3H8.
    4. Bután C.4H10.
    5. Pentán C.5H12.
    6. Hexán C.6H14.
    7. Heptán C.7H16.
    8. Oktán C.8H18.
    9. Propylén CH2= CH2–CH3.
    10. Acetylén C.2H2.
    11. Metylalkohol CH3
    12. Etylalkohol C.2H5
    13. Propylalkohol C.3H7
    14. Izopropylalkohol CH3CH (OH) CH3.
    15. 2-propanón alebo acetón CH3Auto3.
    16. Formaldehyd HCHO.
    17. Acetaldehyd CH3
    18. Propionaldehyd CH3CH2
    19. Butyraldehyd CH3CH2CH2
    20. Kyselina mravčia HCOOH.

    Príklady kovovej väzby

    Niektoré látky, ktoré obsahujú kovovú väzbu, sú:

    1. Zinok Zn
    2. Kadmium Cd
    3. Meď Cu
    4. Striebro Ag
    5. Zlato Au
    6. Nikel Ni
    7. Palladium Pd
    8. Platina Pt
    9. Cobalt Co.
    10. Rhodium Rh
    11. Iridium Go
    12. Železo Fe
    13. Ruthenium Ru
    14. Osmium Os
    15. Mangán Mn
    16. Chróm Cr
    17. Molybdén Mo
    18. Wolfram W.
    19. Vanád V
    20. Zrconium Zr

    Postupujte podľa:

    • Atómy
    • Ión
    • Kovy
    • Žiadne kovy
    • Alkány
    • Riešenia
    Značky cloud
    • Chémia
    Hodnotenie
    0
    Názory
    0
    Pripomienky
    Odporučte priateľom
    • Twitter
    • Facebook
    • Instagram
    PREDPLATNÉ
    Prihlásiť sa na odber komentárov
    YOU MIGHT ALSO LIKE
    • Dôležité je NEŽIVIŤ
      Rôzne
      08/08/2023
      Dôležité je NEŽIVIŤ
    • Význam popularity
      Rôzne
      08/08/2023
      Význam popularity
    • Dôležitosť dôvery
      Rôzne
      08/08/2023
      Dôležitosť dôvery
    Social
    2092 Fans
    Like
    9532 Followers
    Follow
    276 Subscribers
    Subscribers
    Categories
    Administratíva
    Kurzy španielčiny
    Spoločnosť.
    Kultúra.
    Veda.
    Spoznajte Nás
    Psychológia. Top Definície
    História. Top Definície
    Príklady
    Kuchyňa
    Základné Znalosti
    Účtovníctvo
    Zmluvy
    Css
    Kultúra A Spoločnosť
    Životopis
    Správny
    Dizajn
    Čl
    Zamestnanie
    Ankety
    Eseje
    Spisy
    Filozofia
    Financie
    Fyzika
    Geografia
    Príbeh
    História Mexika
    Asp
    Popular posts
    Dôležité je NEŽIVIŤ
    Dôležité je NEŽIVIŤ
    Rôzne
    08/08/2023
    Význam popularity
    Význam popularity
    Rôzne
    08/08/2023
    Dôležitosť dôvery
    Dôležitosť dôvery
    Rôzne
    08/08/2023

    Značky

    • Základné Znalosti
    • Účtovníctvo
    • Zmluvy
    • Css
    • Kultúra A Spoločnosť
    • Životopis
    • Správny
    • Dizajn
    • Čl
    • Zamestnanie
    • Ankety
    • Eseje
    • Spisy
    • Filozofia
    • Financie
    • Fyzika
    • Geografia
    • Príbeh
    • História Mexika
    • Asp
    • Administratíva
    • Kurzy španielčiny
    • Spoločnosť.
    • Kultúra.
    • Veda.
    • Spoznajte Nás
    • Psychológia. Top Definície
    • História. Top Definície
    • Príklady
    • Kuchyňa
    Privacy

    © Copyright 2025 by Educational resource. All Rights Reserved.