Zákony o plyne

Boyle-Mariotte: Pri konštantnej teplote je objem danej hmotnosti ideálneho plynu nepriamo úmerný tlaku, ktorému je vystavený; následne je produkt tlaku a jeho objem konštantný.
P₁V.₁ = P₂V.₂

PRÍKLAD APLIKÁCIE:

V experimente ideálny plyn s 25 m³ objemu a tlaku 1,5 atm, bol vystavený tlaku 4 atm, pričom bol udržiavaný na konštantnej teplote. Aký objem zaberie?
Pretože teplota zostáva konštantná a poznáme P₁, P₂ a V₁, musíme:

V.₂= P₁V.₁/ Str₂

V.₂= (1,5 atm) (25 m.)³) / 4 atm = 9,37 m³

Charles: Pri konštantnom tlaku sa objem danej hmotnosti ideálneho plynu zvyšuje o 1/273 vzhľadom na jeho objem pri 0 ° C pri každom zvýšení jeho teploty. Podobne sa zmršťuje o 1/273 vzhľadom na jeho objem pri 0 ° C pre každý stupeň ° C, pri ktorom jeho teplota poklesne, za predpokladu, že tlak zostane konštantný, to znamená:

V._Celkom= V₀(1 + 1 / 273T) = V₀/273(273+T)=k₁T

p = konštantná
k₁= konštantná

Z toho vyplýva, že: k₁= k₂

V.₁/ k₁T₁= V₂/ k₂T₂ preto V₁/ T₁= V₂/ T₂

Gay-Lussac: Pri konštantnom objeme sa tlak danej hmotnosti ideálneho plynu zvyšuje o 1/273 vzhľadom na jeho hmotnosť tlak pri 0 ° C pre každý ° C, ktorý zvyšuje alebo znižuje jeho teplotu, pokiaľ zostáva jeho objem konštantný.

P_Celkom= P₀(1 + 1 / 273T) = P₀/273(273+T)=P₀/273(273+T)k₁T

V = konštantná
Z toho vyplýva, že: k₁= k₂

P₁/ K.₁T₁= P₂/ K.₂T₂ preto P₁/ T₁= P₂/ T₂