Definícia vodíkového mosta

Vodíková väzba sa uskutočňuje za troch rôznych okolností.

1) keď sú elektróny rozdelené medzi dva atómy,

2) keď a sila od príťažlivosť medzi atómom s nabíjačka negatív a molekula a atóm vodíka kovalentne naviazaný na ďalší negatívny atóm inej molekuly alebo

3) keď atóm zachytí elektróny z iného atómu.

Týmto spôsobom by sa dalo konštatovať, že vodíkový mostík je príťažlivá sila medzi elektronegatívnym atómom a molekula s atómom vodíka, ktorý je kovalentne pripojený k inému elektronegatívnemu atómu v molekule, ktorá je Zavrieť.

Vodíkový mostík v prípade vody

Vodíková väzba je výsledkom vytvorenia sily s atómom vodíka pripojeným k atómu dusíka, kyslíka alebo fluóru, ktoré sú najmä elektronegatívne atómy a sú receptormi pre vodíkové väzby a nezáleží na tom, či sú kovalentne viazané na atóm vodíka alebo nie. vodík.

V tomto zmysle Voda je kovalentná molekula a má vodíkovú väzbu medzi vodíkmi jednej molekuly a kyslíkami nasledujúcej molekuly, a preto dôvod voda vytvára siete, ktoré jej dávajú jedinečné vlastnosti. Týmto spôsobom, ak by vodíková väzba vo vode nebola, nemožno vysvetliť jej vysoký bod varu ani povrchové napätie.

Medzimolekulové väzby

Medzimolekulárne väzby tvoria interakcie medzi jednotlivými molekulami a látka. Z týchto interakcií je možné vysvetliť vlastnosti kvapalín (napríklad bod varu) a pevných látok (napríklad bod topenia).

Existujú tri medzimolekulové väzby: dipól-dipólová väzba, vodíková väzba a disperzné sily.

Dipól-dipólová väzba sa týka pozitívnych a negatívnych polárnych molekúl, ktoré interagujú a vytvárajú medzi nimi elektrickú príťažlivú silu. Vodíková väzba je typom dipól-dipólovej väzby, čo znamená, že sa vyskytuje medzi polárnymi molekulami, ale s charakteristickou jednotné číslo: tieto polárne molekuly musia obsahovať vodík, ktorý je viazaný na iné prvky s vysokou elektrickou negativitou, ako sa to deje s fluórom, kyslíkom a dusíkom.

Nakoniec, disperzné sily, tiež známe ako londýnske sily, sú oveľa slabšie ako predchádzajúce dve a majú a relevantná charakteristika: sú to sily, ktoré sa vytvárajú medzi nepolárnymi molekulami, to znamená bez pólov alebo bez elektrických nábojov (hoci neexistujú žiadne náboje elektrická príťažlivosť, pretože nepolárna molekula indukuje dipól inej molekuly, čo spôsobuje intermolekulárnu väzbu, ako stáva sa to s plyny nepolárny, keď dôjde k zmene z plynu na kvapalinu skvapalnením).

Fotografie: Fotolia - kali1348 / molekuul