30 Primeri vrenja

The Vreti je fizični proces, s katerim molekul v tekočem stanju dosežejo točko temperatura ki jih spontano spremeni v plinaste.

Vrenje je nasprotni postopek kondenzacija in naravno je, če zaporedje stanj, v katerih je zadeve se zdi, da je naročil tekočino in plinast zaporedoma.

The temeljna razlaga procesa je povezan z dejstvom, da je v tekoče stanje, molekule se nenehno gibljejo in jih medsebojno vežejo privlačne sile. Ko se torej temperatura tekočine z dovajanjem toplote poveča, se gibanje njenih molekul poveča, dokler se, če se toplota uporabi, ne doseže točko (vrelišče), v kateri je to gibanje dovolj, da se delci tekočine ločijo in preidejo v fazo para. Ko temperatura tekočine doseže Vrelišče, če se uporablja toplota, se temperatura ne poveča, saj se energija, ki jo zagotavlja toplota, porabi pri fazni spremembi tekoči plin in ne v povečevanju temperature tekočine.

Lahko vam postreže:

Temperatura vrelišča

The temperatura vrelišča ali vrelišče je temperatura, pri kateri je parni tlak tekočine enak tlaku, ki obdaja tekočino.

Vrelišče je značilna lastnost vsakega element Y. kemična spojina (Služi celo kot referenca za njihovo identifikacijo). Po drugi strani je ta lastnost odvisna od tlaka, se pravi, da vrelišče tekočine pri določenem tlaku ni enako kot pri drugačnem tlaku od prejšnjega. Iz tega razloga IUPAC (Mednarodna zveza za čisto in uporabno kemijo) je opredelil normalno vrelišče, ki je vrelišče, vendar pod pritiskom 1 bara. Vrelišča so pod 0 ° C. Na primer: helij ima vrelišče -269 ° C pri tlaku 1 bara.

Razlika z izhlapevanjem

Velikokrat se koncept vrenja uporablja na podoben način kot pri izhlapevanje, saj se oba nanašata na prehod snovi iz tekočine v plinasto stanje.

Vendar je izhlapevanje proces, ki se zgodi počasi in postopoma. Pojavi se lahko pri kateri koli temperaturi, saj nastane na površini tekočine, medtem ko je vrenje povezano s spremembo stanja celotne mase tekočine. tekočina in je zato neposredno povezana s točno določeno temperaturno točko: vsi delci tekočine imajo dovolj energije, da preidejo v plinasto fazo.

Vodni krog

The oceanska voda izhlapi in tvori vodno paro, ki se vključi v ozračje, ki narašča in tvori oblake, ki nato se ohladijo, zgostijo in ustvarijo kapljice, ki padejo na tla v obliki snega, dežja ali toče.

Primeri vrenja

Nekaj ​​primerov vrelišč različnih elementi Y. kemične spojine To so:

1. Postopek vrenja vode: 100 ºC.
2. Vrelišče srebra: 2262 ºC.
3. Vrelišče neona: -246 ºC.
4. Vrelišče dušika: -196 ºC.
5. Vrelišče helija: -269 ºC.
6. Vrelišče cezija: 671 ° C.
7. Vrelišče titana: 3287 ºC.
8. Vrelišče mangana: 2061 ºC.
9. Vrelišče broma: 59 ºC.
10. Vrelišče aluminija: 2467 ºC.
11. Vrelišče ogljika: 4827 ºC.
12. Vrelišče bora: 3927 ºC.
13. Vrelišče kobalta: 2870 ºC.
14. Vrelišče alkohola (etanol): 78 ºC.
15. Vrelišče zlata: 2807 ºC.
16. Vrelišče fosforja: 280 ºC.
17. Vrelišče ksenona, -108 ° C.
18. Vrelišče germanija: 2830 ºC.
19. Vrelišče kalcija: 1484 ºC.
20. Vrelišče niklja: 2457 ºC.
21. Vrelišče kriptona: -153 ºC.
22. Vrelišče volframa: 5930 ºC.
23. Vrelišče bakra: 2567 ºC.
24. Vrelišče železa: 2750 ºC.
25. Vrelišče arzena: 817 ºC.
26. Vrelišče živega srebra: 357 ºC.
27. Vrelišče renija: 5596 ºC.
28. Vrelišče žvepla: 445 ºC.
29. Vrelišče svinca: 1740 ºC.
30. Vrelišče francija: 677 ºC.

Sledite z: