50 Primeri kislin in baz

Na področju kemije, se imenujejo baze (ali hidroksidi) za snovi, ki pri raztapljanju v vodi sproščajo hidroksilne ione (OH^–) in se imenujejo kisline snovi, ki lahko sproščajo protone (H⁺) v vodni raztopini. Na primer: žveplova kislina, dušikova kislina, kalcijev hidroksid, kalijev hidroksid.

Klasifikacija kislin in baz

Glede na nagnjenost k disociaciji na ione so kisline in baze razvrščene v:

Kisline se zmanjšujejopH raztopin, baze ali alkalije ga dvignejo. Močne kisline so pogosto jedke, nekatere snovi se bolje raztopijo v medijih, ki so bili rahlo nakisani ali alkalizirani.

Primeri kislin

Nekatere znane kisline so:

1. Žveplova kislina (H₂SW₄). Je močna kislina, ki se uporablja v mnogih primerih, zlasti v ZDA težka industrija, zelo jedka in dražilna. Ko se razredči, sprosti veliko toplote, zato je treba z njim ravnati (tako kot z drugimi močnimi kislinami) zelo previdno. Intenzivno oksidira.
2. Klorovodikova kislina (HCl). Čeprav je močna kislina, je prisotna v človeškem telesu, natančneje v želodcu, kjer ima pomembno vlogo v prebavnem procesu. Njegov presežek povzroča zgago.
instagram story viewer
3. Fosforna kislina (H₃PO₄). Ta kislina je pogosta sestavina gaziranih pijač. Redno uživanje takšnih pijač se odsvetuje zaradi negativnega vpliva te kisline na presnovo kalcija, ki vpliva kosti in še posebej zob.
4. Dušikova kislina (HNO₃). Je priznana močna kislina, ki se med drugim uporablja za izdelavo eksplozivov in dušikovih gnojil.
5. Perklorova kislina (HClO₄). Je močna kislina, tekoča a temperatura okolje. Je eden najbolj oksidativnih.
6. Vodikov sulfid (H₂S). Je plinasta snov z močnim in neprijetnim vonjem, strupena v visokih koncentracijah. Ima številne industrijske namene.
7. Ribonukleinska kislina. Je osrednja sestavina ribosomov, ki je bistvenega pomena za dokončanje globalnega procesa sinteze beljakovin iz deoksiribonukleinske kisline.
8. Acetilsalicilna kislina. Je zelo pomembna organska kislina z analgetičnimi in protivnetnimi lastnostmi. Je osnova aspirina.
9. Mlečna kislina. Izhaja iz razgradnje glukoze med anaerobno vadbo visoke intenzivnosti in kratkega trajanja. V normalnih pogojih se ta mlečna kislina ponovno uporabi, če pa se kopiči, povzroči poškodbe mišičnih vlaken, kar povzroča predvsem krče.
10. Alilična kislina. Je kislina, ki je prisotna v zelenjavi, kot sta česen ali čebula, pridobljena iz predhodnika, ki je prisoten tudi v takih vrstah, alicina. Je razkuževalno in antioksidativno.
11. Retinojska kislina. Lokalno se uporablja, zavira keratinizacijo, uporablja se v kremah proti aknam in staranju kože. Uporabljati ga je treba pod zdravniškim nadzorom.
12. Maslena kislina. Je končni izdelek fermentacija nekaterih ogljikovih hidratov, ki jih izvaja mikroorganizmi vampa. Običajno je del maščobe živali v majhnih količinah.
13. Propionska kislina. Je konzervans za hrano, uporablja se za preprečevanje glivičnih in bakterijskih poškodb pekovskih izdelkov in drugih.
14. Benzojska kislina. Uporablja se kot konzervans, dodan različnim izdelkom (majoneza, konzerve), pogosto v obliki soli (natrijev benzoat).
15. Ocetna kislina (CH₃COOH). Je konzervans za hrano, ki se pogosto uporablja doma, tudi kot osnova za vinaigrete in kumarice. Je večina sestavin kisa.
16. Jodovodikova kislina (HI_{(izmenični tok)}). Je močna kislina, ki jo lahko uporabimo za povečanje ravni joda v vodi greš ven.
17. Jantarna kislina (C₄H₆ALI₄). Je kristalna trdna snov, ki jo lahko dobimo iz jantarja. Nastane lahko v procesu fermentacije vina in piva.
18. Bromovodikova kislina (HBr_{(izmenični tok)}). Je zelo jedka močna kislina. Njegova reakcija z bazami je zelo silovita, prav tako je zelo dražilna. Uporablja se v kemični in farmacevtski industriji.
19. Citronska kislina (C₆H₈ALI₇) Je organska kislina, bogata s sadjem. Je naravni antioksidant.
20. Oksalna kislina (H₂C₂ALI₄). Je organska kislina, ki jo naravno najdemo v rastlin. Uporablja se v čebelarstvu za zatiranje bolezni pri čebelah. Iz njega se med drugim izdelujejo tudi čistilna sredstva v tekstilni industriji.

Primeri osnov

Kovinske podlage so splošno znane kot hidroksidi. Nekatere podlage so:

1. Natrijev hidroksid (NaOH, kavstična soda). Je močna osnova, ki se uporablja v papirni industriji in pri proizvodnji detergentov. V vsakdanjem življenju se uporablja za odmašitev cevi kopalnice in kuhinje.
2. Magnezijev hidroksid (Mg (OH)₂, magnezijevo mleko). Je močna podlaga, ki se včasih uporablja kot antacid ali odvajalo.
3. Kalcijev hidroksid (Ca (OH)₂, apno). Znan tudi pod imenom hidratirano apno, se uporablja v metalurški in naftni industriji. Uporablja se tudi za izdelavo pesticidov, med drugim v industriji sladkorja in mleka.
4. Kalijev hidroksid (KOH). Je močna in jedka osnova, ki se pogosto uporablja v različnih panogah. Veliko se uporablja za izdelavo mila.
5. Barijev hidroksid (Ba (OH)₂). Zaradi strupenosti se uporablja za izdelovanje strupov. Uporablja se tudi v keramični industriji, papirni industriji in v procesu rafiniranja sladkorja.
6. Železov hidroksid II ali III (Fe (OH)₂ ali Fe (OH)₃). Običajno se proizvaja kot del metalurške industrije. Uporablja se med drugim za izdelavo barv.
7. Amoniak (NH₃). Je plin z značilnim vonjem. Uporablja se za izdelavo gnojil in številnih zdravil. Zelo nevarno je, če se vdihuje v velikih odmerkih.
8. Milo. Je natrijeva ali kalijeva sol. Uporablja se za osebno in splošno higieno.
9. Detergent. Je tudi široko uporabljen higienski izdelek.
10. Kinin. Je naravna osnova, ki jo proizvajajo nekatere rastline. Ima antipiretične in analgetične lastnosti. V starih časih so ga uporabljali za zdravljenje malarije.
11. Anilin. Pri zaužitju ali vdihavanju je strupena spojina. Uporablja se v gumarski industriji, med drugim pri izdelavi herbicidov in eksplozivov.
12. Guanine. Je ena izmed dušikovih baz, ki so del nukleinskih kislin (DNA in RNA).
13. Pirimidin. Dušikove baze, ki tvorijo nukleinske kisline, izhajajo iz pirimidina.
14. Citozin. Je ena od dušikovih baz, ki so del nukleinska kislina.
15. Adenin. Je ena izmed dušikovih baz, ki so del nukleinskih kislin.
16. Cinkov hidroksid (Zn (OH)₂). Je amfoterna snov (lahko deluje kot kislina in kot baza). Je strupena snov, če pride v stik z očmi ali kožo. Uporablja se v proizvodnem procesu kirurških povojev.
17. Bakrov hidroksid (Cu (OH)₂). Uporablja se kot fungicid in za barvanje keramičnih predmetov. Za nekatere se uporablja tudi kot katalizator kemijske reakcije.
18. Cirkonijev hidroksid IV (Zr (OH)₄). Uporablja se v keramični in steklarski industriji.
19. Berilijev hidroksid (Be (OH)₂). Ima amfoterne lastnosti. V industriji se uporablja za pridobivanje kovinskega berilija. Je snov z omejenim obiljem.
20. Aluminijev hidroksid (Al (OH)₃, antacid). V medicini se uporablja kot antacid in adjuvans cepivom.

Teorije o kislinah in bazah

Koncept baz in kislin se je skozi čas spreminjal. Bilo je Arrhenius ki je sestavil prvo definicijo, ki opredeljuje kislino kot snov, ki daje vodne ione v vodni raztopini⁺in na bazo, kot je snov, ki v vodni raztopini opusti ione OH^–. Njegova teorija je imela nekaj omejitev, saj se nekatere snovi (na primer amoniak) obnašajo kot baze, ne da bi imele v sebi molekula na hidroksilni ion.

Poleg tega je Arrhenius snovi upošteval samo v vodnih medijih, vendar se kislinsko-bazične reakcije pojavljajo tudi v drugih medijih. raztapljanje ne vodna. Predstavitev kisline in baze po Arrheniusovi teoriji je:

Skoraj štirideset let kasneje, okoli leta 1923, sta Brönsted in Lowry oblikovala še eno teorijo z izjavo, da kisline in baze delujejo kot konjugirani pari. Po tej teoriji je kislina tista snov, ki se lahko odreče protonom (v tem primeru se ne nanaša na protone atomskega jedra, temveč na kation H⁺, ki je H⁺ okrajšava za kation H₃ALI⁺) in osnova je tista snov, ki lahko sprejme te protone.

Ta teorija navaja, da je v kislo-bazični reakciji konjugirana baza kemična vrsta, ki nastane po njej kislina da proton, konjugirana kislina pa je kemična vrsta, ki nastane, ko baza sprejme proton. Ta teorija ni povsem popolna, saj obstaja več snovi, ki imajo kisle lastnosti, ne da bi jih imele atomi vodik, ionizirajoč se v svoji strukturi.

Toda po drugi strani v tej teoriji ni obvezno, da snovi obstajajo v vodni raztopini. Prikaz kisline (in njene konjugirane baze) in baze (in njene konjugirane kisline) po Brönsted-Lowryjevi teoriji je protonacija amoniaka, ki ni nujno, da se pojavi v vodnem mediju:

Zato je kot dodaten del njegove teorije o kovalentna vez, Lewis je razvil teorijo, v kateri kislino opredeljuje kot vse to snov ki lahko sprejme par elektronov, baza pa je vsaka snov, ki se lahko odpove omenjenemu elektronskemu paru.

Glede na Lewiskoncepti kisline in baze ne vključujejo pridobivanja ali izgube ionov OH^– in H⁺Namesto tega predlaga, da je H + sam kislina (lahko sprejema elektrone) in OH- baza (lahko odda elektrone). Prikaz kislinsko-bazične reakcije po Lewisovi teoriji je:

Kjer OH- (ki pripada NaOH) da nerazdeljeni elektronski par H + (ki spada v HCl), posledično koordinatna ali dativna povezava (kovalentna vez, v kateri skupni par elektronov prispeva le eden izmed atomov, ki sodelujejo v vezi), da tvori molekulo vode.