20 Primeri ionov

Ko a atom ali molekula izgubi svojo električna nevtralnost prejme poimenovanje ion. Proces, povezan z dobičkom ali izgubo enega ali več elektronov, ki je značilen za atomsko strukturo nevtralnega atoma ali spojine, se imenuje ionizacija. Najosnovnejše znanje o tvorbi ionov pripisujejo angleškemu kemiku Humphreyju Davyju (1778-1829) in njegovemu učencu Michelu Faradayu (1791-1867). Na primer: kloridni anioni, kalcijev kation, sulfidni anion.

Ko a električno nevtralni atom pridobi enega ali več elektronov, nastane anion. The anioni privlači anoda, ki je elektroda, v kateri snov izgubi elektrone, to pomeni, da oksidira, kar se zgodi z reakcijo oksidacija.

Po drugi strani pa, kadar električno nevtralni atom izgubi enega ali več elektronov, a kation. Katione privlači katoda, ki je elektroda, v kateri snov pridobi elektrone, to pomeni, da se zmanjša, to pa se zgodi z redukcijsko reakcijo. Izgubljeni elektroni so tisti na zadnji energijski ravni nevtralnega atoma.

V anioniVsak elektron v atomu, ki je prvotno nevtralen, močno drži pozitivni naboj jedra. Vendar v nasprotju s preostalimi drugimi elektroni v atomu dodatni elektron v anionih ni povezan z jedrom z

Kulonove sile, (sile električne interakcije dvotočkovnih nabojev, ki mirujejo in so neposredno sorazmerne z množenje velikosti dveh nabojev in obratno sorazmerno s kvadratom razdalje, ki ločuje oba obremenitve).

Tako je v anionih dodatni elektron vezan na polarizacijo nevtralnega atoma. Zaradi dodajanja elektronov anioni presegajo ustrezni nevtralni atom, medtem ko Velikost kationov je zaradi izgube manjša od velikosti ustreznih nevtralnih atomov elektroni.

Pri sobni temperaturi jih je veliko znak ioni nasprotno pa se med seboj močno vežejo po pravilni in urejeni shemi, ki povzroči nastanek kristalov, kot je kuhinjska sol (natrijev klorid). Pogosto kdaj greš ven raztopi v topilo, se zlahka ionizirajo.

Ker so ioni raztopljeni, so osnova pomembne industrijski procesi kot so elektroliza in dajo temelj bistvenim napravam sodobnega sveta, kot so baterije in akumulatorji. V procesih encimskih oksidacij in redukcij, tako značilnih za nešteto biokemičnih reakcij, ki se pojavljajo v živa bitja, sodelujejo različni ioni.

Elementi, ki imajo običajno največ možnosti za pozitivno ionizacijo (izgubo elektronov in s tem tvorbo kationov), so kovin. Nekatere nekovine na splošno tvorijo anione in Plemeniti plini kot helij ali argon ne tvorijo ionov.

Na splošno so ioni kemično bolj reaktivni kot nevtralni atomi in molekule in so lahko monatomski ali večatomski, anorganski ali organski.

Primeri ionov

Spodaj je naštetih 20 primerov ionov, vključno z anioni, kationi, monatomskimi in večatomskimi ioni.

1. Kloridni anioni (Cl^–)
2. Sulfatni anioni (SO₄^2-)
3. Nitratni anioni (NO₃^–)
4. Kalcijev kation (Ca²⁺)
5. Manganov (II) kation (Mn²⁺)
6. Hipokloritni anion (ClO^–)
7. Amonijev kation (NH₄⁺)
8. Železov kation (Fe³⁺)
9. Železov kation (Fe²⁺)
10. Magnezijev kation (Mg²⁺)
11. Silikatni anioni ([SiO₄]^4- )
12. Boratni anioni ([BO₃]^3- )
13. Permanganatni anion (MnO₄^–)
14. Sulfidni anion (S^2-)
15. Fosfatni anion (PO₄^3-)
16. Metafosfatni anion (PO₃^–)
17. Karbonatni anioni (CO₃^2-)
18. Citratni anion ([C₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malatov anion ([C₄H₄ALI₅]^2-)
20. Acetatni anion ([C₂H₃ALI₂]^{– )}