20 Primeri jedkih snovi

The jedke snovi So tisti, ki lahko uničijo ali nepovratno poškodujejo tiste površine, s katerimi pridejo v stik. Na primer: žveplova kislina, cinkov klorid, kalijev hidroksid.

Jedke snovi so nevarni za živa bitja. Lahko povzročijo draženje ali opekline v tkivih kože, oči, dihal ali prebavil, kar lahko privede do smrti. Ta vrsta škode je znana kot kemične opekline.

Ta vrsta materialov je treba uporabljati z zaščitna sredstva primerno: rokavice, oblačila, maske za obraz. V krajih ali posodah, kjer se odlagajo ali hranijo jedki materiali, mora biti (v v skladu z mednarodnimi predpisi) označite z nalepkami, ki imajo standardno ikono, ki predstavlja korozija.

Jedke snovi imajo na splošno a pH skrajno, torej izjemno kislo ali bazično, čeprav so lahko tudi zelo oksidativne snovi ali druge narave. V stiku z organskimi snovmi kisline katalizirajo hidrolizo lipidi ali denaturacija beljakovine, ki ustvarja kalorična energija in katerih skupni učinek vodi v nepopravljivo uničenje tkiva. The bazeNamesto tega ekstremno izsušijo organske snovi.

Primeri jedkih snovi

1. Klorovodikova kislina. S formulo HCl in znan tudi kot muriatska kislina ali jedkanje, lahko dobimo z reakcijo natrijevega klorida (NaCl) z žveplovo kislino (H₂SW₄), ali pa ga proizvajajo tudi med sežiganjem nekaterih plastičnih mas. Je izredno jedka in ima koncentrirano raztopino pH nižji od 1, zato se uporablja kot reagent, industrijsko topilo ali kot katalizator pri pridobivanju drugih kemične snovi.
2. Dušikova kislina. S formulo HNO₃, je viskozna tekočina, ki se pogosto uporablja kot reagent v laboratoriju. Uporablja se za proizvodnjo trinitrotoluena (TNT) ali različnih gnojil, kot je amonijev nitrat (NH₄NE₃). Lahko ga najdemo tudi raztopljenega v kislem dežju, kar je znano okoljski pojav posledica onesnaženosti vlažnosti zraka.
3. Žveplova kislina. Njegova formula je H₂SW₄ in je eden najbolj dodelanih izdelkov na svetu, saj se pogosto uporablja za pridobivanje gnojil ali za sintezo kislin, sulfatov ali celo v petrokemični industriji. Uporaben je tudi pri industriji jekla in v proizvodnji vseh vrst baterije.
4. Mravljinčna kislina. Znana kot metanska kislina in formula CH₂ALI₂, je najpreprostejša izmed organskih kislin, ki jo pogosto izločajo žuželke kot rdeča mravljaFormica rufa) ali čebele kot toksični obrambni mehanizem. Pridelujejo ga tudi koprive, ali pa ga najdemo v kislem dežju zaradi onesnaženja ozračja. V majhnih količinah lahko povzroči manjše draženje, vendar je kljub naravnemu izvoru precej močna kislina.
5. Koncentrirana ocetna kislina. Imenuje se tudi metilkarboksilna kislina ali etanska kislina. Njegova kemična formula je C₂H₄ALI₂, in prav kislina v kisu mu daje značilen kiselkast okus in vonj. Je tudi organska kislina, tako kot mravljična kislina, vendar je izjemno šibka, zato je njena uporaba raznolika in ni tvegana. Kljub temu bi bilo v zelo visokih koncentracijah lahko nevarno za zdravje.
6. Cinkov klorid. Cinkov klorid (ZnCl₂) je trdna bolj ali manj bela in kristalinična, zelo topna v vodi, široko uporabljena v tekstilni industriji in kot katalizator v laboratoriju. Ni posebej strupen, vendar v prisotnosti vode reagira eksotermno (tudi tisto, ki v zunanjem zraku) in je lahko posebno jedko, zlasti za celulozo in svila.
7. Aluminijev klorid. S formulo AlCl₃, Gre za a spojina ki ima hkrati kisle in bazične lastnosti, odvisno od tega, kako se razredči. Reven je električni vodnik ko igra in ima piko na i fuzija Y. Vreti nizko. Uporablja se v kemijskih procesih kot katalizator za reakcije, konzerviranje lesa ali krekiranje olja. Izpostavljenost tej spojini je za telo izredno škodljiva, saj lahko v kratkem času pusti trajne posledice.
8. Bor trifluorid. Njegova formula je BF₃ in je brezbarven strupen plin, ki v vlažnem zraku tvori bele oblake. V laboratoriju se pogosto uporablja kot lewisova kislina in pri pridobivanju drugih spojin z borom. Je jedka za kovin zelo močna, ki lahko ob prisotnosti vlage razjeda nerjaveče jeklo.
9. Natrijev hidroksid. Kavstična soda ali kavstična soda s formulo NaOH je zelo sušljiva baza, ki obstaja v obliki belih kristaliničnih trdnih snovi in ​​snovi brez vonja, katerih raztapljanje v vodi ali kislina ustvarja velike količine toplote. Uporablja se v odstotkov bolj ali manj čisti v papirni, tekstilni in detergentni industriji, pa tudi v naftni industriji.
10. Kalijev hidroksid. Znana kot jedka kalija in s kemično formulo KOH je anorganska spojina z zelo sušilno snovjo, katere naravna jedkost se uporablja v obliki saponifikatorja maščobe (pri pridobivanju mila). Njegovo raztapljanje v vodi je eksotermno, to pomeni, da ustvarja kalorična energija.
11. Natrijev hidrid. S formulo NaH je zelo slabo topna snov v topila organska, je prozorne barve in je razvrščena kot a osnova močna, saj je sposobna deprotonizirati različne šibke kisline. Poleg tega je močno sušilo, vsebuje ogromne količine vodika, je zelo jedko in lahko vnetljivo.
12. Dimetil sulfat. V normalnih pogojih je ta spojina kemične formule C₂H₆ALI₄S je brezbarvna, oljnata tekočina z rahlim vonjem po čebuli, navedena kot močan alkilator. Je zelo strupen: rakotvoren, mutagen, jedk in strupen, zato se njegova uporaba v laboratorijskih procesih metilacije običajno nadomesti z drugimi varnejšimi reagenti. Nevarno je tudi za okolje, zato je pogosto veljalo za verjetno kemično orožje.
13. Fenol (karbolična kislina). Kemična formula C₆H₆Ali in številna druga imena, ta spojina v čisti obliki je bela ali brezbarvna kristalinična trdna snov, ki jo lahko sintetiziramo iz oksidacija benzena. Po njem je veliko povpraševanje v industriji smole, pa tudi pri proizvodnji najlona, ​​pa tudi kot sestavina fungicidov, antiseptikov in razkužil. Je lahko vnetljiv in jedk.
14. Acetilklorid. Imenuje se tudi etanoilklorid, je halid, pridobljen iz etanske kisline, ki je pri sobni temperaturi in tlaku brezbarven. To je spojina, ki v naravi ne obstaja, saj se v prisotnosti vode razgradi v etanojsko kislino (C₂H₄ALI₂) in klorovodikova kislina (HCl). Pogosto se uporablja kot barvilo, razkužilo, insekticid in celo kot anestetik, čeprav je reakcijsko jedko.
15. Natrijev hipoklorit. Poznan kot belilo Pri raztapljanju v vodi je ta spojina s kemično formulo NaClO močan oksidant in reagira s kloridi, da tvori smrtonosne strupene pline klora (Cl₂). Uporablja se kot belilo, čistilec vode in razkužilo, saj ima v določenih koncentracijah sposobnost raztapljanja organski material.
16. Benzil kloroformat. Je oljnata tekočina z neprijetnim vonjem, ki je lahko od brezbarvne do rumenkaste in ima kemično formulo C₈H₇ClO₂. Lahko ga dobimo z reakcijo fosgena z benzilalkoholom. Je rakotvorna in zelo jedka, nevarna za okolje in vodne živali.
17. Elementarne alkalijske kovine. Katera koli alkalijska kovina v najčistejši ali elementarni obliki, kot so litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) in Francio (Fr), zelo hitro reagira s kisikom in vodo, zato ju v naravi nikoli ne vidijo v svoji državi osnovno. V obeh primerih reagirajo burno in ustvarjajo veliko toplote, zato so lahko dražilne ali zajedljive in nevarne za zdravje.
18. Difosforjev pentoksid. Poznan kot fosforjev oksid (V) ali fosforjev oksid, je bel prašek z molekulsko formulo P₂ALI₅. Biti izjemno higroskopičen (sušilno sredstvo), ima zelo jedke lastnosti, zato se je treba izogibati kakršnemu koli stiku s telesom. Poleg tega pri njegovem raztapljanju v vodi nastane močna kislina, ki reagira v prisotnosti kovin in tvori strupene in vnetljive pline.
19. Kalcijev oksid. Pokliči živo apno in s kemično formulo CaO je snov, ki jo človeštvo že dolgo uporablja, pridobljeno iz apnenčaste kamnine. Ima aplikacije v gradbeništvu in kmetovanje ker ni strupen ali jedk, vendar v mešanju z vodo reagira eksotermično, zato lahko draži dihala, kožo ali povzroči resne poškodbe oči.
20. Koncentrirani amoniak. Običajno je amoniak, brezbarven plin z odbojnim vonjem, sestavljen iz dušika in vodika (NH₃), se proizvaja v različnih organskih procesih, ki ga zaradi strupenosti sproščajo v okolje. Dejansko je prisoten v človeškem urinu, v okolje pa se lahko sprosti v obliki anhidrida amoniaka, ki je zelo škodljiv in toksičen.

Sledite z: