15 Primeri oksidantov

Snovi oksidanti so oksidativne snovi, ki pod posebnimi pogoji temperatura in tlak lahko reagira z a gorivo in proizvajajo a zgorevanje. V tem procesu oksidant oksidira gorivo in gorivo zmanjša oksidant. Na primer: ozon, halogeni, nitrati.

Oksidanti so oksidanti, nagnjeni k izrazito eksotermnim reakcijam redukcije-oksidacije (proizvajajo toploto), zato je veliko Te snovi veljajo za nevarne ali previdne, saj lahko povzročijo opekline resno.

Poimenovan tudi oksidant, kateri koli medij, v katerem je možno zgorevanje. Najbolj znan oksidant je kisik.

Reakcije "redoks"

The redoks reakcije (oksidacijsko-redukcijske) so reakcije elektronskega prenosa med reaktanti, ki povzročajo spremembe njihovega stanja oksidacija. Oksidanti so oksidanti in so zato reducirani (kar pomeni, da pridobijo elektrone, ko sodelujejo v redoks reakciji). V nasprotju s tem se goriva zmanjšujejo, ker so oksidirana (to pomeni, da med redoksno reakcijo izgubijo elektrone).

Primeri te vrste reakcije so primeri eksplozije (v primeru, da je reakcija zelo hitra in nenadzorovana), kemična sinteza ali korozija.

Primeri oksidantov

1. Kisik (ALI₂). Je oksidant par excellence, ki sodeluje v skoraj vseh vnetljivih ali eksplozivnih reakcijah. Dejansko navaden požar ne more nastati, če tega ni. Na splošno redoks reakcije kisika poleg energije proizvajajo tudi količine CO₂ in vodo.
2. Ozon (ALI₃). Je molekula Okolju redek plin, čeprav ga je v zgornjih plasteh ozračja veliko. Pogosto se uporablja pri čiščenju vode in drugih procesih, ki izkoriščajo njeno močno oksidacijsko sposobnost.
3. Vodikov peroksid (H₂ALI₂). Znan tudi kot vodikov peroksid ali dioksogen, je a tekočina zelo polarna, močno oksidativna, pogosto se uporablja za razkuževanje ran ali beljenje las. Njegova formula je nestabilna in se navadno razgradi v molekule vode in kisika ter se sprosti kalorična energija v postopku. Ni vnetljiv, lahko pa povzroči samogorevanje, kadar je v prisotnosti bakra, srebra, brona ali nekaterih snovi. organski material.
4. Hipokloriti (ClO^–). Ti ioni so v številnih spojinah, kot so tekoča belila (natrijev hipoklorit, NaClO) ali praški (kalcijev hipoklorit, Ca (ClO)₂), ki so zelo nestabilni in se v prisotnosti sončne svetlobe in toplote ponavadi razgradijo. Zelo eksotermno reagirajo na organske snovi (lahko povzročijo izgorevanje) in na mangan (Mn), pri čemer tvorijo permanganate (MnO₄^–).
5. Permanganati. So greš ven pridobljeno iz permanganske kisline (HMnO₄), od koder dobijo anion MnO₄^– in zato mangan v najvišjem oksidacijskem stanju. Običajno imajo močno vijolično barvo in zelo visoko vnetljivost v stiku z organskimi snovmi, kar ustvarja vijolični plamen, ki lahko povzroči resne opekline.
6. Peroksosveplova kislina (H₂SW₅). Ta brezbarvna trdna snov, topljiva pri 45 ° C, ima odlično industrijsko uporabo kot razkužilo in čistilo ter pri proizvodnji kisle soli v prisotnosti elementov, kot je kalij (K). Z organskimi molekulami, kot so etri in ketoni, s peroksidacijo tvori zelo nestabilne molekule, kot je acetonov peroksid.
7. Acetonov peroksid (C₉H₁₈ALI₆). Ta organska spojina, znana kot peroksiaceton, je zelo eksplozivna, saj zelo enostavno reagira na vročino, trenje ali udarce. Zaradi tega so ga številni teroristi uporabljali kot detonator v svojih napadih, mnogi kemiki pa so bili ranjeni, ko so ravnali z njim. Je zelo nestabilna molekula, ki se razgradi z entropično eksplozijo (reaktanti se pri reakciji močno razlikujejo po prostornini, ne da bi pri tem sprostili preveč toplote).
8. Halogeni. Nekateri elementi skupine VII periodni sistem, znani kot halogeni, ponavadi tvorijo mononegativne ione zaradi potrebe po elektronih, da zaključijo svojo zadnjo raven energije. Tako nastajajo soli, znane kot halogenidi, ki močno oksidirajo.
9. Tollensov reagent. Poimenoval ga je nemški kemik Bernhard Tollens in je vodni kompleks diamina in srebra ([Ag (NH₃)₂]⁺), eksperimentalne uporabe pri odkrivanju aldehidov, saj jih njihova močna oksidacijska sposobnost pretvori v karboksilne kisline. Vendar pa Tollensov reagent, če ga hranimo dlje časa, spontano tvori srebrni fulminat (AgCNO), zelo eksplozivno srebrno sol.
10. Osmijev tetroksid (Medved₄). Kljub redkosti osmija ima ta spojina veliko zanimivih uporab, uporab in lastnosti. Vklopljeno v trdnem stanjuNa primer, je zelo hlapljiv: pri sobni temperaturi se spremeni v plin. Kljub temu da je močan oksidant in se v laboratoriju večkrat uporablja kot katalizator, ne reagira z večino snovi ogljikovi hidrati, vendar je zelo strupen v količinah, manjših od tistih, ki jih zazna človeški vonj.
11. Soli klorovodikove kisline (HClO₄). Sol perklorata vsebuje klor v visokem oksidacijskem stanju, zaradi česar so idealne za vključiti eksplozive, pirotehnične naprave in raketna goriva, saj so zelo malo oksidantov topna.
12. Nitrati (NE₃^–). Podobno kot permanganati so soli, v katerih je dušik v pomembnem stanju oksidacije. Te spojine se naravno pojavijo pri razgradnji bioloških odpadkov, kot je sečnina ali nekatere druge beljakovine nitrogenirani, tvorijo amoniak ali amoniak in se pogosto uporabljajo v gnojilih. Je tudi bistveni del črnega prahu in uporablja svojo oksidacijsko moč za preoblikovanje ogljika in žvepla ter sproščanje toplotne energije.
13. Sulfoksidi. Te spojine, pridobljene predvsem z organsko oksidacijo sulfidov, se uporabljajo v številnih zdravilih farmacevtski izdelki in v prisotnosti več kisika lahko nadaljujejo postopek oksidacije, dokler ne postanejo uporabni sulfoni Kaj antibiotiki.
14. Kromov trioksid (CrO₃). Ta spojina je trdna snov temno rdeče barve, topna v vodi in potrebna pri postopkih pocinkanja in kromiranja kovin. Stik z etanolom ali drugimi organskimi snovmi povzroči takojšen vžig te snovi, ki je zelo jedka, strupena in rakotvorna, poleg tega da je pomemben del šestvalentnega kroma, zelo škodljive spojine za okolje.
15. Spojine s cerijem VI. Cerij (Ce) je a kemični element iz reda lantanidov, mehka siva kovina, nodularna, lahko oksidativna. Različni cerijevi oksidi, ki jih je mogoče dobiti, se široko uporabljajo v industriji, zlasti pri izdelavi vžigalic in kot lažji kamen. ("Tinder") s pomočjo zlitine z železom, saj je že samo trenje z drugimi površinami dovolj za nastanek isker in uporabne toplote.

Lahko vam postreže: