20 Primeri kislih soli

V anorganska kemija soli se imenujejo spojine, ki jih dobimo, kadar a kislina njegovi vodikovi atomi so nadomeščeni s kovinskimi kationi (čeprav včasih z nekovinskimi kationi, na primer amonijev kation, NH₄⁺). V posebnem primeru kisle soli, so vodiki kisline delno substituirani, to pomeni, da ostane vsaj en nesubstituiran vodik kot del soli. V tem, da se ločijo od njih nevtralne soli, kjer so vodikovi kislini popolnoma substituirani.

The greš ven običajno nastanejo z reakcijo med a kislina in a hidroksid (osnova). V teh reakcijah baza običajno izgubi hidroksilne skupine (-OH) in kislina jih izgubi. atomi vodik (H), ki tvori nevtralno sol; če pa zadevna kislina ohrani vsaj enega od svojih atomov vodika, kar spremeni električni naboj reakcije, bomo dobili kislo sol ali hidrogenirano sol.

Tako na primer litijev bikarbonat in vodo dobimo iz reakcije med litijevim hidroksidom in ogljikovo kislino:

Nomenklatura kislih soli

Kisle soli lahko poimenujemo glede na tri vrste najpogostejša nomenklatura:

Primeri kislih soli

1. Natrijev bikarbonat (NaHCO₃). Imenuje se tudi natrijev hidrogen karbonat (IV), je bela kristalinična trdna snov, topna v vodi, ki jo v naravi najdemo v državi mineralna ali pa ga je mogoče izdelati v laboratoriju. Je ena najbolj znanih kislih soli in se pogosto uporablja v slaščičarstvu, farmakologiji ali pri pripravi jogurta.
2. Litijev bikarbonat (LiHCO₃). Ta kisla sol je bila uporabljena kot sredstvo za zajemanje CO₂ v situacijah, ko je takšen plin nezaželen, na primer v severnoameriških vesoljskih misijah "Apollo".
3. Kalijev dihidrogen fosfat (KH₂PO₄). Je kristalinična trdna snov, brez vonja, topna v vodi, ki se pogosto uporablja v različnih panogah, kot je kvas hrano, kelat, prehransko sredstvo za okrepitev in pomočnik v fermentacijskih procesih.
4. Natrijev bisulfat (NaHSO₄). Je kisla sol, ki nastane z nevtralizacijo žveplove kisline. Industrijsko se pogosto uporablja pri rafiniranju kovin in čistilnih izdelkih. Čeprav je zelo strupen za nekatere iglokožce, se uporablja kot dodatek v hrani za hišne ljubljenčke in pri izdelavi nakita.
5. Natrijev vodikov sulfid (NaHS). Z njo je nevarna spojina, saj je zelo jedka in strupena. Lahko povzroči hude opekline kože in poškodbe oči, saj je tudi vnetljiv.
6. Kalcijev hidrogenfosfat (CaHPO₄). Uporablja se kot prehransko dopolnilo pri žita za govedo. Je trdna snov, netopna v vodi, vendar lahko kristalizira, če jo hidriramo z zaužitjem dveh molekul od vode.
7. Amonijev hidrogenkarbonat ([NH₄] HCO₃). Znan tudi kot "amonijev bikarbonat", se v prehrambeni industriji uporablja kot kvas kemija, čeprav ima to pomanjkljivost, da ujame amoniak in daje hrani slab okus, če se uporablja v njem presežek. Uporablja se tudi v gasilnih aparatih, pri izdelavi pigmentov in za širjenje gume.
8. Bari bikarbonatali (Ba [HCO₃]₂). Je kisla sol, ki lahko pri segrevanju spremeni proizvodno reakcijo in je zelo nestabilna, razen v raztopini. Veliko se uporablja v keramični industriji.
9. Natrijev bisulfit (NaHSO₃). Ta sol je izredno nestabilna in v prisotnosti kisika prehaja v natrijev sulfat (Na₂SW₄), zato se v živilski industriji uporablja kot konzervans in sušilec živil. Je ekstremno redukcijsko sredstvo, ki ga človek pogosto uporablja, uporablja se tudi za pritrjevanje barv.
10. Kalcijev citrat (AC₃[C₆H₅ALI₇]₂). Običajno znana kot grenka sol, se uporablja kot konzervans za hrano in kot prehransko dopolnilo, kadar je povezana z aminokislino lizin. Je bel kristaliničen prah brez vonja.
11. Monokalcijev fosfat (Ca [H₂PO₄]₂). Je brezbarvna trdna snov, pridobljena z reakcijo kalcijevega hidroksida in fosforne kisline, ki se pogosto uporablja kot vzhajalec ali gnojilo pri kmetijskih delih.
12. Dikalcijev fosfat (CaHPO₄). Znan tudi kot kalcijev monohidrogen fosfat, ima tri različne kristalne oblike, ki se uporabljajo kot dodatek v hrani in je prisoten v zobnih pastah. Poleg tega se naravno tvori v ledvičnih kamnih in tako imenovanem "ledvičnem kamnu".
13. Monomagnezijev fosfat (MgH₄P₂ALI₈). Je bela, kristalinična sol brez vonja, delno topna v vodi. Uporablja se za konzerviranje hrane kot sredstvo za zakisljevanje, kot korektor kislosti ali sredstvo pri zdravljenju moka.
14. Natrijev diacetat (NaH [C₂H₃ALI₂]₂). Ta sol se uporablja kot aroma in konzervans v obrokih, kar preprečuje ali zadržuje videz gobe in mikobakterije, tako v vakuumsko pakiranih izdelkih, kot so mesni izdelki, kot tudi v močni industriji.
15. Kalcijev bikarbonat (Ca [HCO₃]₂). Je hidrogenirana sol, ki izvira iz kalcijevega karbonata, ki je prisoten v mineralih, kot so apnenec, marmor in drugi. Ta reakcija vključuje prisotnost vode in CO₂, zato se lahko spontano pojavi v jamah in jamah, bogatih s kalcijem.
16. Fluorid rubidijeve kisline (RbHF). Ta sol se pridobiva z reakcijo fluorovodikove kisline (vodik in fluor) in rubidija, alkalijske kovine. Rezultat je strupena in jedka spojina, s katero je treba ravnati previdno.
17. Monoamonijev fosfat ([NH₄] H₂PO₄). Je vodotopna sol, ki nastane z reakcijo amoniaka in fosforne kisline. Običajno se uporablja kot gnojilo, saj da tleh hranil dušika in fosforja, potrebnih za rast rastlin. Prav tako je del prahu ABC v gasilnih aparatih.
18. Cinkov vodikov ortoborat (Zn [HBO₃]). Je sol, ki se uporablja kot antiseptik in kot dodatek pri izdelavi keramike.
19. Mononatrijev fosfat (NaH₂PO₄). Uporablja se večinoma v laboratorijih kot "pufer" ali puferska raztopina, ki preprečuje nenadne spremembe pH raztopine.
20. Kalijev hidrogen ftalat (KHP). Imenuje se tudi "kalijev kisli ftalat", je trdna in stabilna sol navadnega zraka, zato se pogosto uporablja kot primarni standard pri meritvah pH. Uporaben je tudi kot pufersko sredstvo v kemijske reakcije.

Sledite z: