20 Primeri kemijskih reakcij

Se imenuje kemijska reakcija do postopka, po katerem eden ali več kemične snovi (imenovani "reaktanti") se preoblikujejo in povzročijo nastanek drugih (imenovanih "proizvodi"). Tako je treba, da reaktanti proizvajajo produkte s kemično reakcijo, reorganizacija atomi Y. molekul pri katerem pride do izmenjave energije. Na primer: zgorevanje, oksidacija, kislinsko-bazične reakcije.

The kemične spojine imeti kemična energija v vezah med atomi, ki jih sestavljajo. Kemijske reakcije so običajno izražene z enačbami, kjer so reaktanti navedeni na levi, produkti pa na desni, povezovanje obeh delov s puščico v desno, če je reakcija reverzibilna, ali puščico naprej in nazaj, če gre za reakcijo reverzibilna.

Ko so označene količine ali razmerja, v katerih reagirajo in reagirajo, dobimo produkte, govorimo o stehiometričnih reakcijah.

Kje:

• A in B sta reaktanti.
• C in D sta izdelka.
• a, b, c, d so stehiometrični koeficienti (število molekul ali atomov določene vrste, ki sodelujejo v kemijski enačbi).

Kemijske reakcije

lahko razvrsti glede na vrsto energije, ki jo sproščajo ali absorbirajo. V tem smislu so lahko eksotermni ali endotermni (če se sprostijo ali absorbirajo vroče), eksoluminozni ali endoluminozni (če sproščajo ali absorbirajo svetlobo), eksoelektrični ali endoelektrični (če proizvajajo ali elektrika).

Zakoni kemijskih reakcij

V kemijskih reakcijah so zakoni izpolnjeni. Najpomembnejši je zakon o ohranjanju mase ali zakon iz Lavoisier, ki ga je leta 1774 oblikoval ta kemik, ki predpostavlja, da je v vsaki kemični reakciji masa reaktantov enaka masi produktov.

Bilo je Dalton ki je nekaj let kasneje dopolnil razlago tega zakona z navedbo, da je v kemijski reakciji atomi se ne razlikujejo pri primerjavi reaktantov z izdelki, spremeni se le njihova organizacija, zato se masa se ohranja.

Drug pomemben parameter v kemijskih reakcijah so njihove hitrost reakcije saj ne potrebujejo vsi isti čas za proizvodnjo. Hitrost reakcije je opredeljena kot količina produkta, ki se pojavi v enoti časa, ali količina reagenta, ki izgine v enoti časa.

Čeprav ima vsaka reakcija drugačno hitrost, lahko nekateri dejavniki povzročijo, da se nagiba k povečanju oz zmanjšanje: kontaktna površina med reakcijskimi delci in temperaturo je nekaj oni.

The katalizatorji So snovi, ki povečajo hitrost reakcije, ne da bi spremenile njeno strukturo. Pogosto to vlogo nekateri izpolnijo kovin.

Primeri kemičnih reakcij

Kemične reakcije se neprekinjeno pojavljajo v naravi, v človeškem telesu, v tovarnah, v čistilnih napravah itd. Nekaj ​​primerov je:

1. Izgorevanje
   
2. Zamenjava
   
3. Dodatek
   
4. Izločanje
   
5. Oksidacija
   
6. Zmanjšanje
   
7. Kislinsko-bazične reakcije
   
8. Oksigenacija
   
9. Preoblikovanje
   
10. Kloriranje
    
11. Karbonilacija
    
12. Nitrosilacija. Gre za reakcijo, pri kateri je nitrozilna skupina vezana na beljakovino, potem ko jo ribosomi sintetizirajo.
    
13. Peroksidacija
    
14. Fotoliza vode
    
15. Sulfacija
    
16. Karbonizacija
    
17. Ozoniranje. To je alternativna reakcija na kloriranje za dekontaminacijo vode.
18. Esterifikacija
    
19. Hidrogeniranje alkenov
    
20. Acetilacija