20 Primeri kovalentnih obveznic

Veliko kemične spojine so sestavljeni iz molekul ki pa so sestavljeni iz atomi. Da tvorijo molekule, se atomi združujejo s tvorbo kemijske povezave.

Kemične vezi niso enake: v bistvu so med drugim odvisne od elektronskih značilnosti vključenih atomov, njihovih vrednosti elektronegativnosti. Najpogostejše vrste povezav so: ionske vezi in kovalentne vezi.

Kovalentne vezi nastanejo med nekovinskimi atomi istih kemični element, med nekovinskimi atomi različnih elementov z razliko elektronegativnosti, manjšo ali enako 1,7, in med a nekovinski in vodik. Na primer: dikloro, molekularni kisik, voda.

Kovalentna vez nastane, ko si dva od teh atomov izmenjujeta elektrone zadnjega nivoja energije, da izpolnita Pravilo okteta, ki ugotavlja, da ioni različnih kemičnih elementov, ki jih najdemo v Periodična tabela ponavadi zaključijo svoje zadnje ravni energije z 8 elektroni, tako da lahko molekule dobijo stabilnost, podobno stabilnosti Plemeniti plini.

Zato te snovi ali kemične spojine dosežejo stabilnost z delitvijo para elektronov (po en iz vsakega atoma). Na ta način je skupni par elektronov skupen obema atomoma in ju hkrati drži skupaj.

Na primer v ogljikov dioksid (CO₂), vsak kisik prispeva dva elektrona (rdeča barva) k vezi z ogljikom, medtem ko ogljik prispeva dva elektrona (črna barva) k vsaki vezi z vsakim kisikom. V nastali spojini ostane 8 elektronov na vsakem atomu in s tem je izpolnjeno pravilo okteta.

Vrste povezav

Obstajajo v osnovi tri vrste kovalentnih vezi, čeprav je pomembno pojasniti, da nobena vez ni popolnoma kovalentna ali popolnoma ionska. Vse vezi imajo določen odstotek kovalentne in ionske, pravzaprav se ionska vez včasih šteje za "pretiravanje" kovalentne vezi. V tem smislu se lahko pojavijo naslednje vrste kovalentne vezi:

Snovi, sestavljene iz kovalentnih molekul

The snovi ki vsebujejo kovalentne molekule se lahko pojavijo v katerem koli stanju snovi (trdna, tekoča ali plinasta) in so na splošno slabi vodniki vroče in od elektrika.

Obstajajo molekularne kovalentne snovi in ​​mrežaste kovalentne snovi. The molekularni kovalenti imajo nizko vrelišče in tališče, so topni v nepolarnih topilih (kot je benzen ali ogljikov tetraklorid) in so v trdnem stanju mehki. The rešetkasti kovalenti Oblikujejo kristalne rešetke, zato imajo višja tališča in vrelišča ter trde, netopne trdne snovi.

Primeri kovalentnih vezi

Našteti so lahko številni primeri spojin ali snovi, ki vsebujejo kovalentne vezi:

1. Difluorin
2. Dibromo
3. Dichlor
4. Diyodo
5. Molekularni kisik
6. Voda
7. Amoniak
8. Ogljikov dioksid
9. Metan
10. Propan
11. Glukoza
12. Molekularni dušik
13. Kremen
14. Parafin
15. Dizel

Sledite z: