20 Primeri kovinskih oksidov (osnovni oksidi)

The kovinski oksidi (poznan tudi kot bazični oksidi) so spojine, ki izvirajo iz kombinacije a kovine in kisik, s posebnim poudarkom na tem, da je v osnovi povezan z vezjo, imenovano ionsko. Na primer: bakrovega oksida, bakrovega oksida, cinkovega oksida.

Običajno imajo značilnost biti trdna in imeti točko fuzija razmeroma visoko (prav to je tisto, kar je zanje značilno in od česar se razlikuje nekovinski oksidi, ki imajo veliko nižjo).

Kovinski oksidi so običajno kristalinični in vsaj zmerno topen v vodi. Kovinski oksidi so dobri vozniki od vroče in elektrika, in zato je običajno, da se uporabljajo za te namene.

V svoji sestavi so kovinski oksidi binarne kombinacije kovine s kisikom, pri čemer slednji deluje s številnimi oksidacija -2. Zato je treba upoštevati valence kovine, ki sodeluje v reakciji, skupaj s kisikom, da imamo pojem, koliko atomi elementa bo treba zamenjati za vsak atom kisika.

Nomenklatura kovinskih oksidov

Tovrstni oksidi imajo posebnost glede na svoje tradicionalna nomenklatura

saj ni enostavno dati imena vsakemu, ker ima vsak kovinski element včasih različna oksidacijska števila.

Po drugi strani pa lahko kovinske okside poimenujemo tudi z Nomenklatura zalog, ki je sestavljeno iz njihovega poimenovanja tako, da se v oklepaju doda oksid + kovinski element, čemur sledi rimsko število, ki ustreza oksidacijskemu stanju kovine.

Poleg tega obstaja sistematična nomenklatura, ki je sestavljen iz uporabe predpon in priponk, ki označujejo količino vsakega atoma v spojini.

Na primer, uran ima štiri stopnje oksidacije (3+, 4+, 5+, 6+), zato lahko njegove okside v skladu z vsako vrsto nomenklature poimenujemo:

3+ oksidacijsko stanje: (U₂ALI₃)

Stanje oksidacije 4+: (UO₂)

5+ stopnja oksidacije: (U₂ALI₅)

6+ oksidacijsko stanje: (UO₃)

Primeri osnovnih ali kovinskih oksidov

1. Bakrov oksid (Cu₂ALI). Ta bakrov oksid je netopen v vodi in organskih topilih.
2. Bakrov oksid (CuO). To je bakrov oksid z najvišjim oksidacijskim številom. Kot mineral je znan kot tenorit.
3. Kobaltov oksid (CoO). Je anorganski monoksid z olivno zeleno ali rdečkasto podobo v kristalni obliki.
4. Avrski oksid (Au₂ALI₃). Je najstabilnejši oksid zlata. Ima rdečkasto rjavo barvo in je netopen v vodi.
5. Titanov (IV) oksid (TiO₂). Naravno ga najdemo v nekaterih mineralih, v sferični obliki. Je poceni, varen in bogat.
6. Cinkov oksid (ZnO). Je bela spojina, znana tudi kot bela cinkova spojina. Je rahlo topen v vodi, v vodi pa zelo topen kisline.
7. Nikelj oksid (Ni₂ALI₃). Je spojina niklja (v sestavi ima 77% niklja). Znan je tudi kot črni nikljev oksid.
8. Srebrni (I) oksid (Ag₂ALI). Ta spojina je fin črn ali rjav prah, ki se uporablja za pripravo drugih srebrovih spojin.
9. Živi oksid (HgO). Tudi živosrebrn (II) oksid je spojina, ki ima oranžno ali rdečo barvo in se pojavlja v v trdnem stanju do temperatura okolje.
10. Kromov oksid (CrO). Je anorganska spojina kroma in kisika.
11. Barijev oksid (BaO). Je higroskopen oksid (ki absorbira vlago iz okolice).
12. Kromov oksid (Cr₂ALI₃). Je anorganska spojina ki se uporablja kot pigment, krom zeleno.
13. Plumbous oxide (PbO). Z oranžno barvo se pogosto uporablja v keramiki in kemični industriji.
14. Permanganov oksid (Mn₂ALI₇). Je zelo močan oksidant. Ima temno rdeč, masten videz ali včasih zelen.
15. Železov oksid (FeO). To je črni prah, ki se pogosto uporablja kot pigment.
16. Železov oksid (Fe₂ALI₃). Rja se pojavi, ko je ta kovina izpostavljena zraku in vlagi.
17. Kalcijev oksid (CaO). To je tako imenovano apno, ki se pogosto uporablja v gradbeništvu.
18. Litijev oksid (Li₂ALI). Veliko se uporablja pri izdelavi keramike.
19. Stannov oksid (SnO). To je modrikasto črn oksid, ki se uporablja pri izdelavi stekla.
20. Stannov oksid (SnO₂). Je glavni mineralna kositra, imenovan kasiterit.

Sledite z: