20 Primeri ionske vezave

Za oblikovanje molekul od kemične spojine, atomi različnih snovi ali elementov se morajo med seboj stabilno kombinirati. To se lahko zgodi na različne načine zaradi strukturnih značilnosti, ki jih ima vse atom (ki ga sestavlja pozitivno nabito jedro, obdano z oblakom elektronov).

The elektroni so negativno nabiti in ostanejo blizu jedra, ker elektromagnetna sila od protoni jih privlači. Bolj ko je elektron bližje jedru, večja je energija, potrebna za njegovo sprostitev.

Vendar ne vsi elementi so enaki: nekateri ponavadi izgubijo najbolj oddaljene elektrone v oblaku (elementi z nizko ionizacijsko energijo), medtem ko jih drugi običajno zajemajo (elementi z visoko afiniteto elektronika). To se zgodi, ker po Pravilo Lewisovega okteta, stabilnost je povezana s prisotnostjo 8 elektronov v u orbitalni lupini (območje prostora, kjer bolj verjetno je, da bomo našli elektron okoli najbolj oddaljenega atoma), vsaj v večini primerih.

Zaradi tega se nevtralni atomi za tvorjenje različnih kemičnih spojin odpovejo, sprejmejo ali delijo elektrone svoje zadnje lupine. vedno poskuša v njej ostati 8 elektronov, čeprav vedno obstajajo izjeme, na primer vodik, ki ima lahko le 2 elektroni.

Jonske vezi

Torej, kot nevtralni atomi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone, lahko tvorijo ioni nasprotni naboj. Elektrostatična privlačnost med nasprotno nabitimi ioni povzroči, da se ioni povežejo in tvorijo kemične spojine, pri katerih se je eden od elementov odpovedal elektronom, drugi pa jih je prejel. Tako da se to lahko zgodi in a ionska vez nujno je, da obstaja razlika ali delta elektronegativnosti med vpletenimi elementi vsaj 1,7.

Ionska vez na splošno nastopi med kovinsko in nekovinsko spojino: atomom kovine odreče se enemu ali več elektronom in posledično tvori pozitivno nabite ione (katione), nekovine pa jih pridobijo in postanejo negativno nabiti delci (anioni). The alkalne kovine in alkalne zemlje so elementi, ki so najbolj nagnjeni k tvorbi kationov, halogeni in kisik pa so tisti, ki običajno tvorijo anioni.

Na splošno so spojine, ki nastanejo z ionskimi vezmi kristalinične trdne snovi do temperatura okolju, netopen v vodi in na vrhu fuzija, če so privlačnosti med njegovimi ioni močne. Ko pa je privlačnost med njihovimi ioni šibkejša, imajo tališča nižja in so topni v vodi.

Kot rešitev so zelo dobri električni vodniki ker so močni elektroliti, to pomeni, da zlahka ionizirajo in tvorijo anione in kationi ki lahko nosijo električne naboje. Po drugi strani pa je mreža mreže ionske trdne snovi tista, ki označuje privlačno silo med ioni te trdne snovi.

Pomembno je pojasniti, da ne obstaja niti popolnoma ionska vez niti popolnoma ionska vez. kovalentna (proizvedena med dvema atomoma, ki si delita elektrone njihove zadnje ravni ali lupine Energija). Pravzaprav imata obe vrsti povezav odstotek vsake. Nekateri znanstveniki ionsko vez obravnavajo kot pretiravanje s kovalentno vezjo.

Primeri ionskih vezi