15 primerov enostavnih, dvojnih in trojnih obveznic

Miscellanea / by admin / July 04, 2021

V kemiji, ko govorimo o enojne, dvojne in trojne vezi sklicujemo se na tri znane oblike kovalentna vez, to je sindikatov med atomi iz elektronskega oddelka njihove zadnje ravni energije. Obstaja tudi dativna kovalentna vez, v tem primeru elektrone, ki jih delimo, prispeva le eden izmed atomov, ki tvorijo vez.

Kovalentne vezi se pojavijo, ko sta dva atoma dovolj blizu, da se delno prekrivata atomske orbitale (območje vesolja, kjer je verjetno, da najdemo elektron okoli jedra), s čimer kompenziramo sočasne privlačne in odbojne sile, ki izhajajo iz njegovih nabojev elektroni (negativni elektroni se med seboj odbijajo, vendar jih pozitivni naboji atomskih jeder privlačijo) in pridobijo največjo stabilnost, ki jim omogoča, da tvorijo a molekula.

Ko se to zgodi, elektronski pari ki krožijo ob zunanjih plasteh vsakega jedrskega jedra, medtem ko onemogočajo določitev, kateremu jedrskemu jedru pripadajo.

Razlike med kovalentno vezjo, ionsko vezjo in kovinsko vezjo

Vrste kovalentnih vezi

Odvisno od števila parov elektronov, ki si jih delijo atomi, ki tvorijo vez, bodo kovalentne vezi enostavne (en par), dvojne (dva para) ali trojne (trije pari). Vsako ponavadi predstavlja

instagram story viewer

ena, dve ali tri vrstice med simboli vsakega atoma:

Število enojnih, dvojnih ali trojnih vezi, ki jih lahko tvori atom, je neposredno odvisno od njegove valencije, torej od števila elektronov, ki jih lahko deli iz svoje najbolj zunanje lupine.

Poleg tega ima molekula, odvisno od stopnje kompleksnosti vezi, večjo ali manjšo gibljivost (manj gibljivosti, bolj zapleteno kot vez), ker je razdalja med atomi manjša in je težje pretrgati vez, to pomeni, da je treba za dosego nje uporabiti več energije odlomiti.