20 Primeri kislin

The kisline sestavljajo pomembno skupino kemične spojine, zelo širok. Kisline so na splošno opredeljene kot spojine, ki lahko dajo eno ali več kationi vodik (H⁺) v drugo spojino, znano kot osnova. Čeprav so kisline v resnici opredeljene v več teorijah:

Omejitev te teorije je, da so kisline opredeljene samo v vodni raztopini.

Lastnost sproščanja vodikovi kationi je tisto, zaradi česar kisline proizvajajo raztopine pH manj kot 7. Kisline, ki lahko sprostijo več protonov (z uporabo tega imena za H⁺) se imenujejo poliprotični ali večfunkcionalni.

Kislinske lastnosti

Glede njihovega lastnosti, kisline lahko predstavimo kot tekočine ali kot plini, bolj redko kot trdna. Okus kisline, ki ga lahko prepoznamo in je značilen za te spojine, najdemo na primer pri citrusi, ki so bogati s citronsko kislino, ali kis, ki je kisla raztopina ocetna. To so organske kisline.

obstajajo organske in anorganske kisline; najmočnejši so običajno anorganski. Številne organske kisline imajo pomembne biološke vloge. Med anorganskimi je ena, klorovodikova kislina, ki ima zelo pomembno vlogo v procesu prebave. The

nukleinska kislina So tudi temeljni za življenje, saj so osnova genetskega materiala celic in vsebujejo ključ do sinteze beljakovine.

Nagnjenost k izgubi protonov je tista, ki določa moč kisline.

Uporabe kislin

Kisline imajo veliko uporab, tako v industrijskem kot domačem obsegu. Pogosto se uporabljajo kot dodatki in konzervansi v hrano, kozmetika, pijače itd. Nekatere kisle trdne snovi se uporabljajo kot katalizatorji (pospeševalci kemičnih reakcij) v petrokemični ali papirni industriji.

Obstajajo tudi kisline, ki se uporabljajo kot razkužila (karbolna kislina, salicilna kislina). Poleg tega jih je mogoče uporabiti kot elektrolite v avtomobilskih akumulatorjih, kot to velja za žveplovo kislino. Slednja močna kislina se pogosto uporablja tudi pri predelavi minerali, tak je primer proizvodnje gnojil iz kamnitih fosfatov.

Pojasniti je treba, da se nekatere snovi lahko raztopijo samo v kislih gojiščih in da se določene reakcije pojavijo le v takšnih pogojih. Iz dušikove kisline in amoniaka nastane amonijev nitrat, ki je tudi pomembno gnojilo za pridelke.

Primeri kislin

Spodaj je za primer naštetih dvajset kislin:

1. Perklorova kislina (HClO₄). Je močna kislinska tekočina a temperatura okolje, močno oksidira.
2. Dušikova kislina (HNO₃). Je močna in močno oksidirajoča kislina, ki se uporablja za izdelavo nekaterih eksplozivov in tudi dušikovih gnojil.
3. Askorbinska kislina (C₆H₈ALI₆). Je vitamin C, tako potreben za zdravje. Je zaščitna snov zaradi svojih antioksidativnih učinkov.
4. Klorovodikova kislina (HCl_{(izmenični tok)}). To je edina močna kislina, ki jo človeško telo sintetizira, proces, ki se posebej pojavi v želodcu in povzroči razgradnjo hrano v prebavnem procesu.
5. Vinska kislina (C₄H₆ALI₆). Je bel kristaliničen prah, uporablja se pri pripravi šumečih pijač, v pekarstvu, vinski in farmacevtski industriji. Zobna krema, ki jo nosijo nekateri recepti, je vinska kislina.
6. Fluorovodikova kislina (HF_{(izmenični tok)}). Zaradi svoje sposobnosti napada stekla se uporablja pri klesanju in graviranju kristalov.
7. Žveplova kislina (H₂SW₄). Je močna kislina par excellence, ima nešteto aplikacij v različnih industrije in sintezni procesi.
8. Trifluoroocetna kislina (C₂VF₃ALI₂). Za mnoge je dobro topilo organske spojine.
9. Fosforna kislina (H₃PO₄). Prisoten je (v nizkih koncentracijah) v različnih pijačah kola. Šteje se, da je zdravju škodljiv, saj spodbuja razkapljanje.
10. Ocetna kislina (CH₃COOH). Je glavna sestavina kisa. Zaradi kislosti, ki jo ustvarja, je široko uporabljen konzervans za hrano.
11. Fluoroantimonska kislina (SbHF₆). Je najmočnejša znana nadkislina, ki za 10 presega kislost čiste žveplove kisline¹⁹.
12. Kromova kislina (H₂CrO₄). To je temno rdeč prah, ki sodeluje v procesu kromiranja. Uporablja se tudi za zasteklitev keramike.
13. Indoocetna kislina (C₁₀H₉NE₂). Je glavni predstavnik auksinov, pomembnih za rastne hormone rastlin.
14. Deoksiribonukleinska kislina (DNA). Je tista, ki je ključ do življenja, saj tvori gene, ki urejajo sintezo neštetih beljakovin.
15. Trikarboksilne kisline. Sestavljajo skupino karboksilnih kislin, ki imajo tri karboksilne skupine (-COOH). Citronska kislina (C₆H₈ALI₇) To je eden izmed njih.
16. Mravljična kislina (CH₂ALI₂). Je najpreprostejša izmed organskih kislin. Dolgotrajna izpostavljenost tej kislini lahko povzroči odpoved dihanja in smrt.
17. Glukonska kislina (C₆H₁₂ALI₇). Soli te kisline se pogosto uporabljajo v postopkih čiščenja steklovine.
18. Mlečna kislina (C₃H₆ALI₃). Je pomemben del biokemijskih procesov.
19. Benzojska kislina (C₇H₆ALI₂). Je kislina z značilnim vonjem, ki se pogosto uporablja za konzerviranje živil, ki potrebujejo a pH kislina.
20. Jabolčna kislina (C₄H₆ALI₅). V farmacevtski industriji se pogosto uporablja za proizvodnjo odvajal.
21. Ogljikova kislina (H₂CO₃). Ponekod je del procesa nastajanja jam. Prisoten je v gaziranih pijačah.