Opredelitev kemičnega raztapljanja

Candela Rocío Barbisan | nov. 2021
Kemijski inženir

Na splošno smo nagnjeni k misliti da so raztopine le trdne snovi, ki se raztopijo v tekočem topilu, vendar to ni nujno tako, saj lahko topljenec izvira iz rešitev koncentrat omenjenega produkta, iz katerega vzamemo določeno količino in dodamo vodo, da se nova raztopina bolj razredči. V tem primeru bo topljenec vrsta, ki jo vsebuje koncentrirana raztopina, ki jo je treba razredčiti, topilo pa je spet voda.

Iz tega koncepta izhajajo različni načini poimenovanja raztopin: razredčene ali koncentrirane, ko je količina Vgrajena topljenca je zanemarljiva glede na količino topila, imenujemo jo razredčena raztopina in, nasprotno, je

Pomembno je omeniti, da obstaja omejitev količine raztopine, ki jo lahko raztopimo v a določeno topilo, in to je tisto, kar imenujemo topnost, in je odvisno tako od topila kot od topljenca topilo. Na primer, lahko izvedemo a eksperiment domače, če v kozarec vode dodamo le žlico soli, se bo verjetno raztopila. Zdaj, če v kozarec dodamo celotno embalažo soli, se ne bo zgodilo enako, zato, kot večkrat v industriji, je treba te vrednosti poznati, so razvrščene v tabeli glede na topljenec in topilo pri določenih temperature.

In še enkrat, iz tega zadnjega koncepta je mogoče razvrstiti raztopine, če sta del topljenca in topila uravnotežena, raztopina je nasičena in je na meji topnosti, medtem ko, če količina topljene snovi presega zmogljivost raztapljanja, se imenuje raztopina prenasičen.

Parametri, ki vplivajo na topnost

Tam so drevesa dejavniki zelo pomembne, ki pridejo v poštev pri izvajanju razpustitve: temperaturo, tlak in kemična narava. Torej... o čem govorimo? Ko v sistemu zvišamo temperaturo, se topnost trdnih snovi in ​​tekočin poveča, medtem ko v primeru plini se zmanjša, saj se pri višjih temperaturah vezi, ki ga tvorijo, nagibajo k razpadu in odstranitvi iz raztopine. Zato se vrednosti topnosti v tabeli nanašajo na določeno temperaturo in tlak.

V primeru tlaka to ni spremenljivka, ki preveč vpliva na trdne snovi in ​​tekočine, ampak v primeru plinov, saj ko se tlak poveča, se topnost plina poveča tako v eni kot v drugi tekočini plin.

Zadnji od dejavnikov je odvisen od sil, ki delujejo, ko imata dve snovi kemično naravo ali medmolekularne sile podobne druga drugi, bosta bolj topni druga v drugi. Primer zanje sta voda in olje, če zmešamo majhen del olja v vodi, bomo videli, da se v vodi ne raztopi, ampak se loči v dve fazi, to se zgodi, ker je olje apolarna snov, medtem ko je voda polarna, zato postane netopna v Voda. To ne velja za greš ven, ki imajo dipolne momente, zaradi katerih je njihova kemična narava združljiva s polarnostjo vodnih molekul in se lahko raztopijo. Na splošno lahko rečemo, da je večina soli topnih v vodi, medtem ko je večina soli organske spojine (nepolarni) so netopni v vodi, razen nekaterih alkoholov, kot sta etanol in metanol.

Energija, vključena v rešitev

Končno, ko se topljenec raztopi v topilu, se lahko sprosti ali absorbira. Energija. Če se pri procesu raztapljanja sprosti energija, se pravi, da gre za eksotermni proces. Nasprotno, če ta proces vključuje absorpcijo energije iz okolice, potem je proces endotermičen. Toplota, ki se sproži, je "toplota raztapljanja".