Opredelitev kemične koncentracije

V primeru a raztapljanje kemije govorimo o razredčenih, koncentriranih, nasičenih ali prenasičenih raztopinah, izrazi, ki se nanašajo na koncentracijo rešitev, natančneje na razmerje med količinami topljenca in topila, ki so v njem, vendar imajo kvalitativno lastnost. Če želite določiti vrednost koncentracije, imamo na voljo različne načine za to.

Kvantifikacija koncentracije

Razmerja med količino topljenca in topila ali raztopine lahko izrazimo na različne načine, vključno z: molarnostjo, % m/m; % m/v, molski delež, molalnost, med drugim.

Molarnost: označuje število molov topljenca v 1 L raztopine. Če rečemo, da je koncentracija vodne raztopine klorovodikove kisline 0,3 mol/L, to pomeni, da 1 L raztopine vsebuje 0,3 mola topljenca (klorovodikove kisline). V tem primeru bo ta liter raztopine vseboval

glasnost zaseda 0,3 mola topljenca in preostali volumen, da doseže liter raztopine, bo topilo, Voda.

% m / m: označuje količino topljenca v gramih za vsakih 100 gramov raztopine. Recimo, da imate vodno raztopino saharoze pri 20% m / m, to pomeni, da imate 20 g saharoze v 100 g raztopine. To pomeni, da je 100 g raztopine sestavljenih iz 20 g saharoze (topljenca) in 80 g topila (vode).

% m/v: označuje količino topljenca v gramih na 100 mililitrov raztopine. Zdaj pa pomislimo na raztopino saharoze pri 20% m / v, kakšna je razlika s prejšnjim primerom? V 100 ml raztopine je 20 g saharoze. Če bi poznali gostoto raztopine, bi lahko hitro izračunali, koliko mase predstavlja 100 ml raztopine in nato vedeti, koliko topljene snovi vsebuje 100 g raztopine, in tako pretvorite % m/v v % m/m.

Molarna frakcija: izražena je z razmerjem med moli topljenca glede na skupne mole, ki bo upoštevalo mol topljenca plus mol topila. Na primer, če ima raztopina 3 mole saharoze in 10 molov vode, je skupno 13 molov raztopine. Molski delež saharoze v vodi ne bo drugačen kot količnik med 3 in 13, to je XS = 0,23. Če ga želimo izraziti za vodo, bo 10/13, XA = 0,77. Upoštevajte, da mora biti vsota molskih deležev raztopine 1.

Molalnost: označuje število molov topljenca na 1 kg topila. Na primer, če imate 30 g sladkorja v 200 g vode, boste molalnost iskali tako, da vzamete količino topila do 1 kg ali, kar je enako, 1000 g. Na ta način s preprostim sorazmernost Vemo, da bo na 1000 g topila 150 g sladkorja, koncentracija, izražena v molalnosti, je m = 150.

Kako pripraviti raztopine različnih koncentracij?

Če želite to narediti, morate imeti ustrezen material, da to storite čim bolj natančno. V kemijskem laboratoriju so merilne bučke, ki označujejo točen volumen, in z granatarnimi tehtnicami, katerih stopnja natančnost je visok. Poleg tega so ukrepi za varnost in osebne zaščitne predmete, ki se uporabljajo na podlagi tveganje z dela.

V primeru, da je zaželeno pripraviti 0,1 mol/L raztopino natrijevega hidroksida, reagent v skladišču in razpoložljiva merilna bučka bo preiskana. Na primer, če imate 500 mL bučko, moramo pri pripravi 500 mL raztopine upoštevati, da je količina Moli topljenca, ki jih vsebuje pol litra, bo polovica tiste, izražene v molarnosti, to je 0,05 mola raztopina. Zdaj moramo to maso stehtati v primerni posodi in paziti, da tehtana masa ustreza samo topljencu in ne vsebuje mase posode.

Če želite tehtati 0,05 mola NaOH, morate poznati njegovo molsko maso, ki je približno 40 g / mol, kar pomeni, da 0,05 mol ustreza 2 g topljenca. To maso previdno prenesemo v bučko in dodajamo vodo, dokler ne dosežemo merilne vrednosti, pri čemer opazujemo omenjeno merjenje v višini oči. Raztopina je homogenizirana in bo pripravljena za kasnejšo uporabo.

Teme iz kemijske koncentracije