Primeri fizikalno-kemijskih pojavov

The fizikalno-kemijskih pojavov so tiste, ki hkrati spreminjajo notranjo naravo (molekularno) od snovi, kot tudi njegovo fizično stanje, to je njegova oblika ali razporeditev njegovih sestavnih elementov. Na primer: raztopine, kataliza, elektroliza.

Tradicionalno se razlikuje med fizični pojaviin kemikalije na podlagi tega, da prvi spreminjajo stanje predmeta ali snovi, ne da bi spremenili njegovo sestavo, medtem ko drugi spreminjajo samo bistvo predmeta ali snovi.

Tako bosta taljenje ledene kocke ali vrele vode primera fizikalnih pojavov, saj snov ohrani svojo sestavo (H₂O), medtem ko je oksidacija železnega žeblja ali zgorevanje lesa bodo fizični pojavi, ki eno snov spremenijo v drugo.
Po drugi strani pa fizikalno-kemijski pojavi opravljajo obe nalogi hkrati, zato so njihov predmet preučevanja molekularni odnosi in interakcije, ki jih predstavlja zadeva v različnih agregatnih stanjih in procesih.

The izvor te discipline sega v 19. stoletje, ko je ameriški kemik Willard Gibbs objavil svojo

Študija o ravnovesju heterogenih snovi, kjer je postavil izraze, kot so prosta energija, kemični potencial in fazno pravilo, ki danes predstavljajo nekaj glavnih zanimivosti fizikalne kemije.

Lahko bi sklepali, da so strokovno področje fizikokemije tiste perspektive, ki fizika in kemija ločeno ne odgovorijo ali ne razložijo zadovoljivo.

Primeri fizikalno-kemijskih pojavov

1. Rešitve. Rešitve so Homogene mešanice med dvema ali več čistimi snovmi, ki reagirajo med seboj in se nahajajo skupaj v različnih razmerjih. Med njima je elektrokemična vrsta neksusa, ki rekonstruira atomske vezi vsakega posebej, tako da jih ni mogoče ločiti razen z določenimi fizikalno-kemijskimi procesi.
2. Kataliza. To je ime za procese, s katerimi se hitrost a kemijska reakcija določena s sodelovanjem druge snovi, tuje za prvotno reakcijo, ki se imenuje katalizator in da s tem, da ne sodeluje v reakciji, ohranja svojo konstantno maso.
3. Prevoz. Prometni pojavi so tisti, ki prenašajo količino gibanja, energije in/ali snovi med vpletenimi snovmi ali akterji in ki so preučujejo na treh različnih ravneh: mikroskopski, makroskopski in molekularni, pri čemer uporabljajo skupno perspektivo fizika-kemija-matematika.
4. Ionske izmenjave. Postopek prenosa atomi ali električno nabite molekule (ioni) med dvema snovema električno prevodna (elektroliti) ali eden od njih in kemični kompleks (koordinacijske vezi). Je tudi pojav, ki je priljubljen pri procesih čiščenja, ločevanja ali dekontaminacije ionskih raztopin.
5. Kemično ravnovesje. To ravnovesje se pojavi, ko snovi, ki so vključene v reverzibilno kemično reakcijo, nimajo ugodne koncentracije v nobenem od dveh pomenov, v katerih kemična sprememba (naprej ali vzvratno).
6. Tekoči kristal. Zelo posebno stanje agregacije snovi se imenuje tekoči kristal, ki se odziva tako na fizične vidike trdno stanje kot od tekočina hkrati. Posebej zanimivi so za fizikalno-kemijske študije faz.
7. Polimerna sprostitev. To je ime za pojav, pri katerem določene plastike (in od tod tudi njihovo ime) spremenijo svojo obliko in strukturo zaradi trajnega napora, ki se nanaša nanje, in ureja verige polimeri v energetsko najbolj ugodnem položaju, torej tistem, ki vsebuje najmanj entropije.
8. Kvantni skoki. Kvantni preskok je nenadna in nenadna sprememba stanja snovi, ki se zgodi na atomskih ravneh in je del pojavov, ki jih raziskuje spektroskopija (kvantna kemija). Gre na primer za nenadno stanje vzbujanja elektrona v atomu, ko ga zadene foton (svetloba).
9. Elektroliza. Mehanizem, ki se uporablja za ločevanje kemični elementi znotraj spojine od uvedbe elektrike, ki prisili zajemanje in sproščanje elektronov na vsakem polu (katoda in anoda), s čimer nastanejo procesi zmanjšanje in oksidacija naenkrat.
10. Prenosi energije. Tudi fizikokemijo zanimajo predvsem pojavi prenosa energije kalorično ali električno in zato skrbi za skoraj vse primere energijske interakcije molekul dve ali več snovi interakcijo.

Sledi z: