Primer organskih in anorganskih molekul

The Splošna kemija to je znanost, ki študira vse vrste snovi, ki obstajajo, in njegovo notranje spremembe stik med različnimi vrstami tega.

The Organska kemija Je del splošne kemije, ki je namenjen preučevanju materije, katere glavna sestavina je Ogljikov element, Pa kaj je del živih organizmov.

The Anorganska kemija Je del splošne kemije, ki je zadolžen za preučevanje t.i "mineralna snov", ki je del Ne živim okolja.

The molekula je zveza različni atomi različnih elementov kemikalije za tvorbo novih snovi z njihovimi posebnimi lastnostmi.

V splošni kemiji, Elementi Ali so čiste snovi ki jih tvorijo atomi ene vrste. Elementi so razvrščeni v periodni sistem kemičnih elementov.

Tako kot on Atom je temeljna enota Elementov, Molekula je glavna enota spojin, ki so snovi, ki imajo značilno kemično obnašanje.

The spojine lahko nastane kot posledica naravnih pojavov, oz ustvariti v laboratorijih ali v Industrijski obrati, zato so molekule prisotne povsod. Molekule se nahajajo v mineralih, v listih dreves, v hrani, v zdravilih, v vodi, ki jo pijemo, v zraku, ki ga dihamo, in celo v onesnaževanju okolja.

Splošno kemijo delimo predvsem na Anorganska kemija in Kemičnado Orgnica, zato lahko molekule razvrstimo tudi v anorganske in organske.

Anorganske molekule

V anorganski kemiji molekule večinoma tvorijo kombinacija atomov pozitivnih valenc z drugimi atomi negativnih valenc, v ionskih vezi. Te vezi tvorijo predvsem elektromagnetne sile med atomi, ki nastanejo zaradi prisotnosti valenčnih elektronov.

Tako nastanejo vse ionske spojine, kot so soli, oksisoli, kisline, oksikisline, oksidi in hidroksidi.

Anorganske molekule kot elektroliti

Glavna lastnost ionskih molekul je, da ko pridejo v stik z vodo H₂ALI, razdeljeni so na dva dela: pozitiven in negativen. Ta dva dela, električno nabiti atomi ali skupine atomov, sta razpršena v vodi. Na anorgansko snov, ki se lahko tako loči v vodi, imenuje se elektrolit.

Imenuje se raztopina, ki jo tvorijo voda ter pozitivno in negativno nabiti delci "Elektrolitična raztopina". Ta vrsta raztopine ima sposobnost prevajanja električnih tokov, zato se uporablja v elektrokemičnih celicah, kot so avtomobilske baterije.

Anorganske kisline in alkalne molekule

V primeru anorganskih molekul kot npr kisline, oksikisline in Hidroksidi, hkrati pa ločijo na pozitivni in negativni del, prispevajo k rešitvi lastnost, imenovano vodikov potencial, merjeno kot negativni logaritem koncentracije vodikovih ionov.

The Potencial vodika (pH) določa, koliko je raztopina kisla. Na pH lestvici, ki sega od vrednosti 1 za največjo kislost do 14, kar je popolna alkalnost ali bazičnost, se kislinski značaj giblje od vrednosti 1 do 6, alkalni pa med 8 in 14. 7 predstavlja nevtralen pH; ne kisla ne bazična. Rezultat negativnega logaritma koncentracije H + nam bo povedal, kje smo na lestvici.

Primeri kislin:

klorovodikova kislina: HCl: H⁺ + Cl^-

Bromovodična kislina: HBr: H⁺ + Br^-

Sulfvodna kislina: H₂S: 2H⁺ + S^-2

Cianhidrična kislina: HCN: H⁺ + CN^-

klorovodikova kislina: HI: H⁺ + jaz^-

Primeri oksikislin:

Žveplova kislina: H₂JZ₄: 2 h⁺ + TAKO₄^-2

Ogljikova kislina: H₂CO₃: 2 h⁺ + CO₃^-2

Dušikova kislina: HNO₃: H⁺ + NE₃^-

Fosforna kislina: H₃PO₄: 3h⁺ + PO₄^-3

Perklorova kislina: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

Primeri hidroksidov:

Natrijev hidroksid: NaOH: Na⁺ + OH^-

Kalcijev hidroksid: Ca (OH)₂: pribl⁺ + 2OH^-

Amonijev hidroksid: NH₄OH: NH₄⁺ + OH^-

Kalijev hidroksid: KOH: K⁺ + OH^-

Magnezijev hidroksid: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

Anorganske molekule v kemijskih reakcijah

Ko anorganske molekule sodelujejo v kemični reakciji, obstajajo štirje osnovni in enostavni reakcijski mehanizmi: Sinteza, razgradnja, preprosta substitucija in dvojna substitucija. Tukaj je primer vsakega:

Sinteza

Reakcija sinteze je tista, pri kateri dve molekuli se združita v končni produkt, sestavljen iz ene molekule. V primeru je to primer kalcijevega oksida, ki se združi z ogljikovim dioksidom, da tvori molekulo kalcijevega karbonata.

Razgradnja:

Reakcija razgradnje je tista, pri kateri začetna molekula se loči na dve novi stabilni molekuli. Takšen je primer kalcijevega hidroksida, ki se loči na molekulo kalcijevega oksida in drugo molekulo vode.

Preprosta zamenjava:

V reakciji preproste zamenjave, atom elementa se zamenja z enim od atomov molekule. Takšen je primer kovinskega cinka, ki se postavi na mesto vodika v vodikovem kloridu, ga sprosti in tvori molekule cinkovega klorida.

Dvojna zamenjava:

V reakciji dvojne zamenjave, določeni atomi dveh začetnih molekul se izmenjajo, da nastaneta dve različni molekuli kot produkti. Takšen je primer kalcijevega karbida, pri katerem se sprošča ogljik, ki se bo združil z vodikom iz vode in tvoril acetilen. Kalcij se bo vezal na kisik in tvoril kalcijev oksid kot drugi produkt.

Organske molekule

Organska kemija je kemija ogljika, kar pomeni, da bodo vse organske molekule imele prisotnost tega elementa v različnih strukturnih ureditvah.

Za organske molekule so značilne stalna prisotnost kovalentnih vezi. Kovalentne vezi s tistimi, v katerih dva atoma se združita, da si delita svoje valenčne elektrone in tako medsebojno dopolnjujeta svoje oktete.

Tako je pri ogljiku, ki se veže na druge atome istega elementa. Nastanejo verige zelo različnih dolžin, od dveh do šestdeset atomov ogljika, in celo te verige se vejejo z drugimi verigami z enako različnimi dolžinami, s čimer dosežejo ogromno raznolikosti molekul organski.

Prisotne so tudi ionske vezi, vendar se te pojavijo v vmesnih korakih dolgih reakcijskih mehanizmov, v katerih nastane želena molekula.

Najpreprostejše organske molekule vključujejo ogljik in vodik. Slednji dopolnjuje ogljikovo valenco, ki to zahteva.

V organski kemiji so molekule lahko linearne ali alifatske, razvejane, ciklične in aromatske.

Poleg tega so v organskih molekulah vključeni elementi kisik, dušik, žveplo in fosfor, kar ustvarja impresivno raznolikost funkcionalnih skupin za molekule.

Funkcionalne skupine v organskih molekulah

The Funkcionalne skupine so skupine dveh ali več atomov, ki, ko se združijo v verigo ogljik-vodik, tvorijo različne kemične vrste s posebnim obnašanjem. Nato je naštetih sedem glavnih vrst organskih molekul z ustreznimi funkcionalnimi skupinami. Črka "R" se uporablja za označevanje verige ogljik-vodik.

Alkil halogenidi - Oblika: R-X / Funkcionalna skupina: Halogeni element (klor, brom, jod)

Alkoholi - Oblika: R-OH / Funkcionalna skupina: -OH ali hidroksil.

Aldehidi - Oblika: R-CHO / Funkcionalna skupina: -CHO, ki gre vedno na konec verige.

ketoni - Oblika: R-CO-R / Funkcionalna skupina: -CO- ali karboksi, vedno v sredini Carbon verige.

Organske kisline - Oblika: R-COOH / Funkcionalna skupina: -COOH ali karboksil, vedno na koncu verige.

Estri kisline - Oblika: R-COO-R / Funkcionalna skupina: -COO-, je rezultat povezovanja kislinske verige z drugo verigo ogljik-vodik.

amini - Oblika: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / Funkcionalna skupina: -NH₂, -NH-, -N = ali Amino, ki je dušik, dopolnjen z vodikom na mestih, kjer ni verige ogljik-vodik. Kot rečeno, gre lahko na koncu verige ali na sredini. Atom dušika lahko spremljajo ena, dve ali tri organske verige, da tvorijo končno molekulo. Amine lahko štejemo za organske derivate amoniaka NH₃.

Organske molekule v kemijskih reakcijah

Organske molekule, daljše kot so njihove ogljikovo-vodikove verige, več mest ali atomov je na voljo za sodelovanje v kemični reakciji.

Najpogosteje se enemu od prisotnih ogljikov dodajo elementi ali verige ali pa se del glavne verige loči, da nastane drugačna organska spojina.

Ker so takšne reakcije počasne, se uporabljajo katalizatorji, ki so kemična sredstva za pospeševanje reakcij. V nekaterih primerih je katalizator fina mreža platinaste kovine.

Primeri anorganskih molekul

Natrijev klorid NaCl

Kalijev klorid KCl

Amonijev klorid NH₄Cl

Natrijev nitrat NaNO₃

Kalijev nitrat KNO₃

Amonijev nitrat NH₄NE₃

Žveplova kislina H₂JZ₄

Fosforna kislina H₃PO₄

Fosforjeva kislina H₃PO3

klorovodikova kislina HCl

Jodovodikova kislina HI

Natrijev hidroksid NaOH

Kalijev hidroksid KOH

Amonijev hidroksid NH₄Oh

kalcijev hidroksid Ca (OH)₂

Magnezijev hidroksid Mg (OH)₂

železov hidroksid Fe (OH)₂

železov hidroksid Fe (OH)3

železov sulfid FeS

železov sulfat FeSO₄

železov sulfat Fe₂(JZ₄)₃

Primeri organskih molekul

Glukoza C₆H₁₂ALI₆

Metan CH₄

Etan C₂H₆

Acetilen C₂H₂

Propan C₃H₈

Butan C₄H₁₀

Etanol C₂H₆ALI

Saharoza C₁₂H₂₂ALI₁₁

Metanol CH₄ALI

Glicerol C₃H₈ALI₃