Opredelitev pravila okteta

Če pogledamo zadnjo skupino Periodični sistem, ki združuje plini plemeniti, vidimo, da imajo zadnjo popolno raven z osmimi valenčnimi elektroni, kar jim daje nekaj stabilnosti in sposobnost da se obnašajo kot inertni plini, saj ne reagirajo kemično z drugimi kemičnimi vrstami... zakaj? Ker ne težijo k pridobivanju ali izgubi valenčnih elektronov. To je omogočilo razlago obnašanja drugih elementov periodnega sistema, ki pridobivajo, izgubljajo ali delijo elektrone Po kemični stabilizaciji se doseže najbližja elektronska konfiguracija žlahtnega plina, dokončanje osmih valenčnih elektronov.

Kot vse v naravi, obstajajo izjeme od pravila. Obstajajo elementi, ki dosegajo določeno stabilnost in nižje stanje

Energija z več ali manj kot osmimi elektroni na zadnji ravni. Začenši s prvim elementom v periodnem sistemu, vodikom (H), ki je stabiliziran z dvema elektronoma, saj ima eno atomsko orbitalo. Drugi primeri so: berilij (Be), bor (Bo), ki se stabilizira s štirimi oziroma šestimi elektroni, ali žveplo (S), ki je lahko stabilizira z osmimi, desetimi ali dvanajstimi valentnimi elektroni zaradi možnosti dodajanja "d" orbitale v svojo konfiguracijo elektronika. Omenimo lahko še helij (He), fosfor (P), selen (Se) in silicij (Si). Upoštevajte, da je helij (He) edini žlahtni plin z le dvema valenčnima elektronoma.

Primeri oktetnega pravila v ionski, kovalentni in kovinski vezi

Ko atom izgubi, pridobi ali si deli elektrone, nastanejo različne vezi, ki povzročajo nove spojine. Na splošno lahko te vezi združimo v tri glavne različice: ionska vez, kovalentna ali kovinska vez.

Ko element izgubi ali pridobi elektrone, da se stabilizira in popolnoma prenese svoje valenčne elektrone, je imenujemo ionska vez, medtem ko si elektrone delijo vrste v igri, se imenuje vez kovalentna. Končno, če so elementi, ki so v igri, kovine, katerih kationi so združeni, potopljeni v morje elektronov, bo vez kovinska. Vsaka od teh vrst sindikatov ima posebne značilnosti, vendar imajo skupne značilnosti Na splošno se interakcija elektronov zgodi v iskanju stabilnosti in najnižje energije za izpolnitev pravila oktet.

Oglejmo si vsakega od sklepov podrobneje. V primeru kovalentne vezi jo daje možnost delitve elektronov, to se običajno zgodi med nekovinski elementi, kot so: Cl2 (molekularni klor) ali CO2 (ogljikov dioksid) in celo H2O (voda). Medmolekularne sile, ki upravljajo te stičišča, bodo razlog iz drugega odseka.

V primeru kovinskih spojin omenimo, da se pojavlja med kovinami, kot je primer bakra (Cu), aluminija (Al) ali kositra (Sn). Ker kovine ponavadi darujejo svoje elektrone, da se stabilizirajo, bodo tvorile nabite vrste, imenovane kationov (s pozitivnimi naboji), ti ioni, potopljeni v velik elektronski oblak, tvorijo spojine kovinski. Elektroni se lahko prosto razpršijo znotraj te strukture. Sile, ki jih držijo skupaj, so kovinske sile, ki jim dajejo določene značilnosti, kot je visoka prevodnost.

Za ionsko vez je značilna sila privlačnost med zelo intenzivnimi elementi, ki ga tvorijo, imenovanimi elektrostatične sile, in to je tako, ker, kot smo videli, obstaja dobiček in neto prenos elektronov med elementi, ki tvorijo nabite vrste, ione. Na splošno gre za zveze, ki jih tvorita kovinski in nekovinski element, katerih razlika v elektronegativnosti je tako velika, da omogoča darovanje valenčnih elektronov. Običajno greš ven So ionske spojine, kot so: NaCl (natrijev klorid, kuhinjska sol) in LiBr (litijev bromid).

Obstoj teh treh vezi je razložen kot prehod v smislu elektronegativnosti spojin, ki jih tvorijo. Ko je razlika v elektronegativnosti zelo velika, elementi težijo k tvorbi ionskih vezi, medtem ko, če Elementi, ki imajo podobno elektronegativnost, bodo nagnjeni k skupnim veznim elektronom in bodo vrste vezi kovalentna. Če med elementi ni razlike v elektronegativnosti (na primer Br2), bo vez nepolarna kovalentna, medtem ko da se, ko se razlika v elektronegativnosti poveča, kovalentna vez dodatno polarizira in preide iz šibke v močan.

Bibliografija

• Zapisi katedre, Splošna kemija I, UNMdP, Fakulteta za inženiring, 2019.

Teme v Pravilu okteta