Definicija periodičnih lastnosti (atomski polmer, ionski polmer, PI in elektroafiniteta)

Atomski radio

Z vrednostjo atomskega polmera definiramo razdalja obstaja med dvema jedroma vezanih atomov. Medtem ko kovine tvorijo mreže atomov, ki so si med seboj enake, nekovine tvorijo molekule, ki povezujejo različne elemente, je zato v teh primerih bistveno odvisno od moč povezave, zaradi katere jih bolj ali manj privlačita drug drugega.

Kakšen je trend glede na atomsko število? No, v istem obdobju, ko se atomsko število poveča, povečamo protone v atomskem jedru in elektrone, ki se nahajajo na isti ravni Energija, zato se zaščitni učinek elektronov notranje konfiguracije ne spreminja. Zaradi tega je učinkovit jedrski naboj na

elektron najbolj zunanji se poveča in zato se atomski polmer zmanjša. Medtem ko s povečanjem atomskega števila v isti skupini Periodični sistem, se protoni v jedru povečajo, vendar se povečajo tudi elektroni, ki se nahajajo na nivojih, ki so bolj oddaljeni od jedra, pri katerem je efektivni jedrski naboj na najbolj oddaljenem elektronu vedno enak in zato atomski polmer poveča.

Ionski polmer

Ionski polmer omogoča preučevanje veznih energij, vključenih v ionske spojine, znane kot energija rešetke. Zato je pomembno razumeti, kako analizirati polmer aniona ali kationa.

Ko nevtralni element izgubi enega ali več elektronov, ima v jedru visok naboj, ki bo močneje pritegnil elektrone. elektrone, ki jih ohranja, zato je pri izgubi valenčnih elektronov polmer iona manjši od polmera atoma nevtralen. Obratno se zgodi, ko nevtralni element pridobi elektrone in tvori anion. The vrste negativno nabit vgrajeni novi elektroni, ki ohranjajo enak naboj v svojem jedru, tako da je polmer iona večji od polmera nevtralnega atoma prejšnjega.

Ko se preučujejo izoelektronske vrste, kot so: Na⁺; Mg⁺² in Ne, imajo vse te vrste 10 elektronov v svoji elektronski konfiguraciji; vendar ima Na + 11 protonov v jedru, medtem ko Mg⁺² 12 protonov in Ne 10 protonov. To pojasnjuje, zakaj je Ne večji od Na⁺ in te večje od Mg⁺². Če se sooči z enako konfiguracijo elektronov, bo vrsta, ki ima več protonov, imela več nabojev, ki bodo pritegnili elektrone in posledično se polmer zmanjša.

Tako ionski kot atomski polmeri se merijo v pikometrih in so v tabeli.

Ionizacijski potencial

Predstavlja minimalno energijo, ki jo je treba dostaviti elementu v plinastem stanju (v njegovem osnovnem stanju), da bi iz njega iztrgali elektron.

Kakšen je trend glede na atomsko število? Ko povečamo atomsko število v obdobju, se energija ionizacije poveča, saj se, kot smo videli, atomski polmer zmanjša zaradi povečanja jedrskega naboja, zato je logično misliti da bo odstranitev elektrona pomenila odpoved več energije. Medtem ko se pri povečanju atomskega števila v skupini atomski polmer poveča, se zato potencial prve ionizacije zmanjša.

Če je nastanek ion pozitivni rezultati pri večji stabilnosti, bo ionizacijska energija nižja, na primer ohišje kovin, kjer z izgubo elektronov bolj prevzamejo elektronsko konfiguracijo plemenitejšega plina blizu. Če nova elektronska konfiguracija daje vrsti dodatno stabilnost, ionizacijski potencial se zmanjša, tako je pri vrstah, ki z izgubo enega ali več elektronov sprejmejo konfiguracije s plastmi napol napolnjena.

Govorimo o energiji prve, druge, tretje ionizacijske energije, saj želimo odstraniti enega ali več elektronov.

Elektroafiniteta

Je lastnost, povezana z energijo, ki je vključena v proces, ki daje predstavo o težnji atoma, da tvori anion. Spet govorimo o atomu v plinastem in osnovnem stanju. Več energije kot proces sprosti, lažje bo tvoriti anionske vrste.

Razmislite o halogenih, ki pri tvorbi aniona pridobijo dodatno stabilnost, tako da so podobni njihovi elektronski konfiguraciji kot žlahtni plin. Tu se afiniteta elektronov poveča.

Zato se elektronska afiniteta poveča v obdobju, ko se atomsko število poveča, in v celotni skupini, ko se atomsko število zmanjša.

Teme v periodičnih lastnostih (atomski polmer, ionski polmer, PI in elektroafiniteta)