Definicija atomske strukture

Po navedbah Periodični sistem, obstaja približno 118 različnih vrst atomov, ki, ko so združeni skupaj, tvorijo molekule. Strukturo atoma so preučevali različni znanstveniki, dokler niso dosegli tega, kar zdaj jemljemo kot merilo. splošno, to je, da je atom sestavljen iz dveh dobro diferenciranih con: jedrskega in ekstra cone jedrski.

Jedrsko cono tvorijo pozitivni naboji (protoni) in nevtralni naboji (nevtroni), zato predstavlja skoraj 99,99 % atomska masa kljub zmanjšani velikosti 10-12 cm. Delce v notranjosti držijo skupaj jedrske sile, zelo močne sile, ki povzročajo Nuklearna energija.

Kljub najnižji atomski masi zunajjedrno območje zaseda 99,99 % glasnost atoma in je negativno nabit kot gostiteljsko območje za elektrone, ki so neprekinjeni premikanje za nedoločen čas.

Ko je atom nevtralen, naj bi bilo število elektronov in protonov enako. Zdaj, ko atom izgubi ali pridobi elektrone, ki ostanejo pozitivno ali negativno nabiti, nastanejo ionske vrste, imenovane kationi in anioni. Glede na število pridobljenih ali izgubljenih elektronov se jim dodeli ime, na primer v primeru aluminija, ki je

kovinski ki tvori pozitiven ion, ker izgubi tri elektrone, se imenuje trivalentni kation.

Če pogledamo mase subatomskih delcev, bi videli, da so si podobne po vrstnem redu protonov in nevtroni, medtem ko imajo elektroni nižjo maso, vsi so opredeljeni v periodnem sistemu v the enota od "uma". „uma“ pomeni „enota atomske mase“ in je opredeljena kot ena dvanajstina atomske mase ogljika, da se določi referenčna velikost. Po drugi strani je opredeljena kot naslednja enakovrednost:

1 amu = 1,66 x 10^-24 gramov

Če pogledamo velikostne rede, ugotovijo, da gre za drobno in neopazno vrednost za človeški vid. Torej pri branju atomske mase elementa, na primer, v primeru helija vidimo, da je 4,002602 amu ali, kar je enako, 6,64x10-24 gramov.

Ko definiramo atomsko strukturo elementa, se sklicujemo na dve znani številki, ki nam omogočata hitro identifikacijo atoma, ki ga imenujemo. Te številke so: atomsko število in masno število.

Atomsko število ali "Z" predstavlja število protonov, ki jih ima atom v svojem jedru. Kot smo že rekli, če je atom nevtralen, "Z" ustreza tudi številu elektronov v dodatnem jedrskem območju. Zahvaljujoč številki "Z" ga lahko poiščemo v periodnem sistemu, kar mu bo dalo vrsto določenih lastnosti. Kar zadeva masno število ali "A", se nanaša na število protonov in nevtronov, ki jih ima atom v svojem jedru. Na splošno sta obe številki izraženi na naslednji način:

Kjer X predstavlja simbol od kemični element.

Čeprav je za določen »X« »Z« edinstven, se »A« lahko razlikuje zaradi obstoja izotopov.

Izotopi so atomi istega elementa, ki se razlikujejo po številu nevtronov. Zato imajo lahko enako "Z", torej enako število protonov, ne pa enakega "A", saj se nevtroni razlikujejo od enega do drugega.

V naravi je veliko primerov izotopov, najbolj razširjeni so izotopi ogljika. Za isti element obstajajo naslednje atomske strukture:

Kot lahko vidimo, se v vsakem od njih število nevtronov razlikuje. Vse vrste ohranjajo šest protonov, medtem ko ima prva 5 nevtronov, druga 6, tretja 7 in zadnja 8. Odvisno od izotopa je, da je uporaba določena. Na primer, izotop ogljik-13 je najmanj dostopen v naravi, čeprav je fizično stabilen. Ogljik-14 je radioaktivni izotop, ki se uporablja na tem področju, grafit pa je danes eden najbolj uporabnih izotopov.

Teme iz atomske strukture