Definicija kemijske vezi

Candela Rocío Barbisan | Jan. 2022
Kemijski inženir

Kemična vez je podana z a sila gonilna sila, ki je sprememba Energija med enim in drugim stanjem, začetno stanje (ločeni atomi) in končno stanje (vezani atomi). Ta energijska sprememba nastane zaradi interakcij med valenčnimi elektroni, elektroni zunanje lupine, ki so odgovorni za to, da atomi izgubijo ali pridobijo elektrone ali si delijo, da dosežejo stanje stabilnost. Ta pogoj stabilnosti se odziva na oktetno pravilo in je podobna elektronski konfiguraciji atomov konfiguraciji najbližjega žlahtnega plina v Periodični sistem.

Klasifikacija kemičnih vezi

Zdaj, odvisno od tega, kako se to zgodi interakcijo Med atomi obstajajo različne vrste vezi. The usposabljanje različnih vezi je potem odvisno od razlik v elektronegativnosti atomov, ki se spajajo.

Večja kot je sposobnost, da pritegne elektrone k sebi, bolj je atom elektronegativen in zato bo težil k tvorbi ionskih vezi, kjer se elektroni prenašajo. Nenehno narašča elektronegativnost od kovinskih do nekovinskih elementov, kar daje sposobnost tvorjenja ionskih vezi med njimi. Primer tega so oksidi, na primer kalcijev oksid.

Če imajo elementi podobne elektronegativnosti ali istega reda, si delijo elektrone in tvorijo vezi. kovalentna polarni ali nepolarni. Kovalentna vez je polarna, na primer v dioksid ogljika, saj ima kisik, vezan na ogljik, a premik skupnih elektronov na kisik, ki ima večjo elektronegativnost. Po drugi strani pa je v primeru Cl2 (molekularnega klora) kovalentna vez apolarna ali nepolarna, saj je elektronegativnost enaka, ko govorimo o istem elementu. Na splošno, kadar je vez nepolarna, se imenuje čista kovalentna.

Do sedaj smo omenili koncept elektronegativnosti in polarnosti, to nam potem pove, da če obstaja velika razlika v elektronegativnosti, vez bo ionska, medtem ko se razlika v elektronegativnosti zmanjša, pride do prehoda iz polarnih kovalentnih vezi močne do šibke polarne kovalentne vezi, ki dosežejo skrajni primer, ko ni razlike v elektronegativnosti in je vez nekovalentna polarni ali čisti

Ko je vez ionska, se sile privlačnost elektrostatična med vrstami nasprotnih nabojev (anionov in kationov) in, kot smo omenili, elektroni prenos iz atoma, ki ostane pozitivno nabit (kation), na atom, ki ostane negativno nabit (anion).

Kadar je kemična vez kovalentnega tipa, govorimo o vezi, v katerih so skupni valenčni elektroni in je zato za razliko od ionske vezi šibkejša. Prav tako se bo sila interakcije zmanjšala, ko se bo zmanjšala razlika v elektronegativnosti med atomi.

Končno je znana dodatna kemična vez kovinska vez. Kot že ime pove, gre za interakcijo med kovinskimi elementi, kot sta aluminij in železo. V teh primerih spojine tvorijo mreže, kjer so kovinski kationi potopljeni v morje elektronov. Slednje ji daje najbolj tipične lastnosti, ki jih poznamo, kot so na primer visoka toplotna prevodnost in ki jih imajo, saj imajo elektroni vezi možnost in sposobnost, da se prosto gibljejo znotraj tega omrežja tridimenzionalni.

Na podlagi teh vrst vezi so razložene številne osnove kemije kot znanosti. Vsaka od teh vrst kemičnih vezi, ki po drugi strani določajo vrste spojin, ki dajejo snovem lastne značilnosti in lastnosti, kot je tališč in vrelišč so tesno povezane in določene z vrsto vezi in privlačnimi silami, ki obstajajo znotraj oni.

Poleg tega so tehnologije temeljile na študijah povezav za napredek z novimi izdelki, na primer polimeri, ki so danes uporabljamo agrokemikalije, sintetična vlakna, med drugimi materiali, ki so bili zasnovani na podlagi znanja, kako se atomi združujejo vsak.