30 primerov binarne prodaje

The binarne soli (nevtralne soli) nastanejo, ko se kovina in nekovina združita. so kemične spojine sestavljen samo iz dveh kemični elementi. Na primer: natrijev klorid (NaCl) in kalijev bromid (KBr).

• Poglej tudi: Kovine in nekovine

Primeri binarnih soli

1. Natrijev klorid (NaCl)
2. Železov(II) klorid (FeCl₂)
3. Železov (III) klorid (FeCl₃)
4. Kobaltov(II) sulfid (CoS)
5. Kobaltov (III) sulfid (Co₂ja₃)
6. Svinčev (II) sulfid (PbS)
7. Svinčev (IV) sulfid (PbS₂)
8. Kalcijev klorid (CaCl₂)
9. Natrijev fluorid (NaF)
10. Litijev klorid (LiCl)
11. Stroncijev klorid (SrCl₂)
12. Barijev klorid (BaCl₂)
13. Aluminijev klorid (AlCl₃)
14. Magnezijev sulfid (MgS)
15. Rubidijev klorid (RbCl)
16. Kalcijev bromid (CaBr₂)
17. Kalijev sulfid (K₂S)
18. Magnezijev bromid (MgBr₂)
19. Cinkov sulfid (Zn₂S)
20. Litijev bromid (LiBr)
21. Nikljev klorid (NiCl₂)
22. Uranov (III) klorid (UCl₃)
23. Srebrov bromid (AgBr)
24. Srebrov jodid (AgI)
25. Kalijev bromid (KBr)

Nomenklatura binarnih soli

Po tradicionalni nomenklaturi se binarne soli imenujejo tako, da se ime nekovinskega elementa napiše s končnico -ide. Po drugi strani pa je ime kovinskega elementa zapisano glede na njegovo oksidacijsko stanje:

• Za najnižjo stopnjo oksidacije se piše s končnico -oso. Na primer: železov klorid (FeCl₂), kjer ima železo oksidacijsko stopnjo 2+.
• Za najvišjo stopnjo oksidacije se piše s končnico -ico. Na primer: železov klorid (FeCl₃), kjer ima železo oksidacijsko stopnjo 3+.

Po sistematični nomenklaturi se binarne soli imenujejo tako, da se ime nekovinskega elementa zapiše s predpono, ki označuje količino atomi tega elementa v spojini. Poleg tega je končnica -uro postavljena v ime nekovinskega elementa. Nato je postavljeno ime kovinskega elementa. Na primer: magnezijev diklorid (MgCl₂) in železov triklorid (FeCl₃).

Po Stockovi nomenklaturi se binarne soli imenujejo tako, da se ime nekovinskega elementa napiše s končnico -ide. Nato se doda ime kovinskega elementa, ki mu sledi njegovo oksidacijsko stanje, napisano z rimskimi številkami in v oklepaju. Na primer: železov(II) klorid (FeCl₂) in kobaltov(III) sulfid (Co₂ja₃).

Uporaba binarnih soli

• Uporabljajo se kot hladilna sredstva v prehrambeni in farmacevtski industriji. Na primer: kalcijev klorid (CaCl₂).
• Uporabljajo se za zaščito kovinskih površin pred korozijo. Na primer: natrijev fluorid (NaF).
• Uporabljajo se za uravnavanje vlage v papirni in gradbeni industriji. Na primer: kalcijev klorid (CaCl₂).
• Uporabljajo se v steklarski industriji za odstranjevanje nečistoč. Na primer: silicijev tetraklorid (SiCl4).
• Uporabljajo se kot sestavine za kuhanje. Na primer: natrijev klorid (NaCl).

Fizikalne lastnosti binarnih soli

• Imajo visoka tališča, ker so sestavljeni iz ionske vezi.
• Ko so raztopljeni ali stopljeni, prevajajo električni tok.
• Najpogostejše soli imajo nizko trdoto.
• Niso stisljive.
• Večina se lahko raztopi v vodi.

Kako se pridobivajo binarne soli?

Binarne soli je mogoče pridobiti z nekaterimi od naslednjih kemičnih reakcij:

Reakcija med kovino in nekovino. Na primer: reakcija med natrijem (Na) in dikloridom (Cl₂) proizvaja natrijev klorid (NaCl).

Reakcija med kovino in kislino. Na primer: Pri reakciji med kalijem (K) in klorovodikovo kislino (HCl) nastaneta kalijev klorid (KCl) in dihidrogen (H₂).

Reakcija med kislino in bazo. Na primer: Pri reakciji med klorovodikovo kislino (HCl) in natrijevim hidroksidom (NaOH) nastane natrijev klorid (NaCl) in voda (H₂ALI).

Sledi z:

• oksisoli
• nevtralne soli
• kislinske soli

Reference

• Cerón Villalba, A., Novoa Ramírez, C. S. in Alpizar Juárez, E. (2020). Nomenklaturni video 1: binarne soli in kemijske reakcije.
• Acurio Arias, M. V. in Delgado Méndez, M. IN. (2022). Učni vodnik za "binarne spojine" v srednješolski kemiji na izobraževalni enoti "Herlinda Toral" v obliki iger (diplomsko delo, NŠU).
• Cabrera, M. J. H. (2005). Študij iz prvih principov elektronskih in strukturnih lastnosti binarnih in ternarnih spojin (Doktorska disertacija, Univerza La Laguna).