25 Primeri halogenidov

Primeri   /   by admin   /   November 09, 2023

A halid ali halid je kemična spojina dvojiško, ki je sestavljeno iz a atom halogena in elementa ali kationa, ki ima nižjo elektronegativnost kot halogen. Na primer:

  • Natrijev klorid (NaCl)
  • Kalcijev fluorid (CaF2)
  • Kalijev bromid (KBr)
  • Vodikov klorid (HCl(g))

Halogeni so kemični elementi ki sestavljajo skupino 17 Periodni sistem. Halogeni so: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At), tenezo (Ts).

  • Poglej tudi: Aldehidi in ketoni

Vrste halogenidov

Halogenidi so lahko glede na sestavo:

  • Anorganski halogenidi. So anorganske kemične spojine, ki vsebujejo enega ali več atomov halogena. Lahko so anorganske soli, vodikovi halogenidi ali kovinski kompleksi. Na primer: natrijev klorid (NaCl) in tetrajodomerkuratni anion HgI42-.
  • Organski halogenidi. So organske kemične spojine, ki vsebujejo enega ali več atomov halogena, vezanih na atom ogljika organske spojine. Na primer: metil klorid (CH3 – Cl) in triklorometan (CH – Cl3).

Primeri halogenidov

  1. Natrijev klorid (NaCl)
  2. Kalcijev klorid (CaCl2)
  3. Srebrov fluorid (AgF)
    4. instagram story viewer
  4. Litijev fluorid (LiF)
  5. Kalijev jodid (KI)
  6. Kalijev bromid (KBr)
  7. Bakrov (II) klorid (CuCl2)
  8. Železov (III) klorid (FeCl3)
  9. Kromov (III) bromid (CrBr3)
  10. Aluminijev klorid (AlCl3)
  11. Amonijev klorid ((NH4)Cl)
  12. Svinčev (II) jodid (PbI2)
  13. Magnezijev jodid (MgI2)
  14. Berilijev fluorid (BeF2)
  15. Aluminijev fluorid (AlF3)
  16. Bromometan (CH3 – Br)
  17. Jodoform (CHI3)
  18. Metil klorid (CH3 –Cl)
  19. Bromoetan (CH3 – CH2 – Br)
  20. Dikloroetan (Cl – CH2 – CH2 –Cl)
  21. Srebrov bromid (AgBr)
  22. Kositrov (IV) klorid (SnCl4)
  23. Titanov (IV) klorid (TiCl4)
  24. Vodikov klorid (HCl(g))
  25. Vodikov bromid (HBr(g))

Fizikalne lastnosti halogenidov

Nekatere fizikalne lastnosti halogenidov so:

  • Alkil halidi (organski halidi) imajo višje gostote in vrelišča kot njihovi ustrezni alkani. To se zgodi, ker je atom halogena, ki je nadomestil atom vodika v ogljikovodik iz katerega prihaja halid.
  • Organski fluoridi in kloridi so manj gostoti od vode, medtem ko so organski bromidi in jodidi gostejši od vode.
  • Alkil halogenidi so netopni v vodi in topni v organskih topilih.
  • Vodikovi halogenidi so plini z intenzivnim vonjem pri sobni temperaturi.
  • Halogenidi, ki nastanejo z atomi elementov v skupini 1 periodnega sistema, so bele trdne snovi.

Kemijske lastnosti halogenidov

  • Alkil halogenidi so podvrženi alifatskim nukleofilnim substitucijskim reakcijam. To so reakcije, pri katerih nukleofilni atom (bogat z elektroni) nadomesti atom (odhodna skupina), ki je vezan na elektrofilni atom (s pomanjkanjem elektronov).
    Na primer: pri reakciji metilbromida (CH3 – Br) z natrijevim hidroksidom (NaOH), brom (odhodna skupina) je nadomeščen s hidroksidnim ionom (nukleofil) v metil bromidu, kjer je ogljik elektrofil.
Halidi
  • Nekateri alkil halidi reagirajo z magnezijem v topilih, kot sta eter ali tetrahidrofuran, in nastali produkt je organokovinska spojina, imenovana "Grignardov reagent". Na primer: etilbromid (CH3 – CH2 – Br) z magnezijem (Mg) reagira v suhem mediju, da proizvede etilmagnezijev bromid (CH3 – CH2 – MgBr).
Halidi
  • Primarni alkilhalogenidi reagirajo z alkoksidi oz alkoholi v bazičnem mediju za proizvodnjo etrov. Te reakcije so znane kot "Williamsonova sinteza". Na primer: reakcija med metil bromidom (CH3Br) in natrijev metoksid (CH3ONa) proizvaja dimetil eter (CH3OCH3).
Halidi

Uporaba halogenidov

Halidi ali halogenidi imajo različne uporabe v industriji, medicini in vsakdanjem življenju. Nekatere od teh aplikacij so:

  • Uporabljajo se kot topila za mnoge organske spojine.
  • Uporabljajo se kot razkužila in antiseptiki.
  • Uporabljali so jih kot hladilna sredstva.
  • Uporabljajo se pri izdelavi fluoriranih polimerov. Na primer, teflon.
  • Uporabljajo se kot jedilne soli ali tinkture v medicini.
  • Uporabljajo se pri obdelavi in ​​čiščenju vode.
  • Kovinski halogenidi se uporabljajo pri izdelavi svetilk.
  • Uporabljajo se za čiščenje elektronskih komponent.
  • Uporabljajo se kot začetne kemikalije za sintezo kompleksnejših organskih spojin.
  • Nekateri, kot je srebrov bromid (AgBr), se uporabljajo pri razvijanju fotografskih plošč.

Nevarnosti halogenidov

Alkil halidi, ki se uporabljajo kot topila, burno reagirajo z močnimi bazami in močnimi oksidanti, kar lahko povzroči eksplozije in požare.

Poleg tega so klorofluoroogljikovodiki (CFC) alkil halogenidi, ki se že desetletja uporabljajo kot hladilna sredstva, vendar njihova Zaposlovanje so prepovedali mednarodni subjekti, ker so v glavnem odgovorni za luknjo v plasti ozon.

Po drugi strani pa vodikovi halogenidi dražijo oči, kožo in sluznico.

Sledi z:

  • Pojdi ven
  • kislinske soli
  • nevtralne soli

Reference

  • SALOMONS, T. g. (1996). Osnove organske kemije. Wiley.
  • Whitten, K. W., Gailey, K. D., Davis, R. E., de Sandoval, M. T. TO. O. in Muradás, R. M. g. (1992). Splošna kemija (str. 108-117). McGraw-Hill.
  • Wells, A. F. (1978). Strukturna anorganska kemija. Povrni.
Oblak oznak
Ocena
0
Pogledi
0
Komentarji
YOU MIGHT ALSO LIKE