Primer nekovin

Nekovine so kemični elementi, ki nimajo lastnosti kovin. Po vodiku, ki vodi skupino IA, so ti se nahajajo na desni strani periodnega sistema, ki tvori stopničasto regijo, ki vključuje del skupin IVA, VA, VIA, VIIA in VIIIA. So nad območjem, ki ga opisujejo metaloidi.

Nekateri med njimi so plini v osnovnem stanju: vodik (H), kisik (O), fluor (F), klor (Cl) in žlahtni plini. Tekoč je le brom (Br). Vse druge nekovine so pri sobni temperaturi trdne. Spojine, ki jih tvorijo kombinacija kovin in nekovin je ponavadi ionska, ki tvori kovinski kation in nekovinski anion.

Primeri nekovin

Vse nekovine v periodnem sistemu so:

• Vodik (H)
• Ogljik (C)
• Dušik (N)
• Fosfor (P)
• Kisik (O)
• Žveplo (S)
• Selen (Se)
• Fluor (F)
• Klor (Cl)
• Brom (br)
• Jod (I)
• Helij (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Kripton (kr)
• Ksenon (Xe)
• Radon (Rn)

Sledite z: Kovine.

Lastnosti nekovin

Karakteristike, ki opredeljujejo vsako od nekovin, so razložene v nadaljevanju.

Vodik (H)

Vodik je kemični element z atomsko številko 1 in katerega atomska masa je 1 g / mol. Je najpreprostejši od vseh znanih elementov. Na splošno ga v svoji osnovni obliki najdemo kot dvoatomsko molekulo (H

₂). Je plin brez barve in vonja in ni strupen. Ima vrelišče -252,9 ° C.

Je najbolj razširjen element v vesolju in predstavlja približno 70% mase vesolja. Tako lahka je, da planet Zemlja nima dovolj gravitacijskega vleka, da bi jo zadržal v sebi. Zato ta element ni del zemeljske atmosfere.

Ogljik (C)

Ogljik je kemični element z atomsko številko 6 in atomsko maso 12 g / mol. Čeprav predstavlja le 0,09 mas.% Zemeljske skorje, je bistven element za živo snov. Najdemo ga brezplačno v obliki diamanta in grafita, prav tako pa je sestavni del zemeljskega plina, nafte in premoga.

Je on temeljni element organske kemije. Tvori kovalentne vezi z več ogljikovimi atomi in z drugimi, kot sta vodik in kisik, da tvori dolgoverižne, stabilne molekule. Poleg tega sodeluje v bolj zapletenih strukturah, iz katerih nastajajo biološke snovi.

Dušik (N)

Dušik je kemični element z atomskim številom 7 in atomsko maso 14 g / mol. Tvori 78% prostornine zraka. Njegova molekula je dvoatomska (N₂), glavni viri mineralov pa je kalijev nitrat (KNO₃) in natrijev nitrat (NaNO₃), imenovane tudi salitre. Dušik je bistven element za življenje, saj je sestavni del beljakovin in nukleinskih kislin.

Molekula dušika N₂vsebuje trojno vez in je zelo stabilna. Vendar dušik tvori veliko število spojin z vodikom in kisikom, v katerih je njegovo oksidacijsko število od -3 do +5. Večina teh spojin je kovalentnih. Ko pa dušik segrejemo z določenimi kovinami, tvori nitride, ki so ionski.

Fosfor (P)

Fosfor je kemični element z atomskim številom 15 in atomsko maso 30,97 g / mol. Najdemo ga v naravi, običajno kot fosfatne kamnine, tvorjene predvsem iz kalcijevega fosfata Ca₃(PO₄)₂. Prosti fosfor dobimo s segrevanjem kalcijevega fosfata s koksom in kremenovim peskom.

Obstaja več alotropnih oblik fosforja, vendar le beli fosfor in rdeči fosfor dobijo več pozornosti. Beli fosfor je sestavljen iz tetraedričnih molekul P₄ diskretna in je v vodi netopen in zelo strupen. Ko se segreje v odsotnosti zraka, se spremeni v rdeči fosfor, ki ima polimerno strukturo in je bolj stabilen in manj hlapen kot bel.

Kisik (O)

Kisik je kemični element z atomskim številom 8 in atomsko maso 16 g / mol. Je daleč najbolj razširjen element v zemeljski skorji, saj pokriva skoraj 46% svoje mase. Razumevanje 21% prostornine ozračja, ki spremlja 78% dušika in preostalih plinov, ki tvorijo to površinsko plast. Tam ga najdemo v prostem stanju kot dvoatomnega (O₂).

Kisik se lahko kombinira s kovinami in drugimi nekovinami, da nastanejo oksidi. Poleg tega je temeljna enota konstrukcije vseh biomolekul, saj predstavlja skoraj četrtino vseh atomov žive snovi. Molekularni kisik je bistveni oksidant v presnovna razgradnja molekul hrane.

Žveplo (S)

Žveplo je kemični element z atomskim številom 16 in atomsko maso 32 g / mol. Čeprav ni preveč obilen element, saj zajema 0,06% mase zemeljske skorje, je zelo dostopen, ker ga v naravi pogosto najdemo v svoji osnovni obliki. Najdemo ga veliko v sadri (CaSO₄* 2H₂O), v piritu (FeS), v vodikovem sulfidu (H₂S).

Žveplo ima različne alotropne oblike. Najpomembnejša sta rombično žveplo in monoklinično žveplo. The rombično žveplo je najbolj termodinamično stabilna oblika in ima obročasto strukturo S₈ zložen. Je rumena trdna snov, brez okusa, vonja in netopen v vodi. S segrevanjem postane monoklinika, ki je nastala tudi v S₈.

Selen (Se)

Selen je kemični element z atomskim številom 34 in atomsko maso 78,97 g / mol. To je naslednji element v družini kisika, za tem in žveplom. Lahko se kaže v različnih alotropnih oblikah: amorfni selen, ki se pojavlja v koloidnih rdečih ali črnih steklastih oblikah; kristalinično siv selen Y. monoklinični rdeči selen.

Fluor (F)

Fluor je kemični element z atomskim številom 9 in atomsko maso 18,99 g / mol. Ta je prva skupina VIIA, ki je prvi halogen. Je element z večja elektronegativnost, ki ima to vrednost 4,0. Je svetlo rumen plin pri sobni temperaturi. Ena najbolj znanih spojin je natrijev fluorid NaF, ki se doda pitni vodi za preprečevanje votlin.

Klor (Cl)

Klor je kemični element z atomskim številom 17 in atomsko maso 35,45 g / mol. Je plinasti, rumenkasto zeleni halogen. V naravi se pojavlja v kombinaciji s kovinami v binarnih soli in oksisalicah. Ima velika reaktivnost, kar olajša kemično reakcijo in tako organske kot anorganske spojine.

Brom (br)

Brom je kemični element z atomskim številom 35 in atomsko maso 79,90 g / mol. V svojem osnovnem stanju je halogen, ki je videti kot rjavo oranžna tekočina. Je nekoliko manj reaktiven kot klor, vendar ga v naravi najdemo v kombinaciji s kovinami v binarnih soli in oksisalnih soli. Lahko reagira in tvori organske alkil halogenide.

Jod (I)

Jod je kemični element z atomskim številom 53 in atomsko maso 126,90 g / mol. V svojem osnovnem stanju se kaže kot temni kristali, ki oddajajo vijolično paro, saj se ti sublimirajo. Bistveno je, da tvorimo tiroksin, ki je hormon, ki ga izloča ščitnica. V jodirani kuhinjski soli lahko zaužijemo dovolj.

Helij (He)

Helij je kemični element z atomsko številko 2 in atomsko maso 4 g / mol. Je prvi izmed žlahtnih plinov, skupina inertnih elementov (torej tistih, ki ne reagirajo), ki tvorijo zelo majhen odstotek Zemljine atmosfere, približno 0,1%. Je eden najlažjih plinov, zato ga uporabljamo za polnjenje balonov za zabave, tako da ti dlje plavajo.

Neon (Ne)

Neon je kemični element z atomskim številom 10 in atomsko maso 20,18 g / mol. Je drugi izmed žlahtnih plinov in se najpogosteje uporablja za ustvarite fluorescenčne sijalke za privlačne oglase. Ti so lahko različnih barv in imajo močno svetilnost.

Argon (Ar)

Argon je kemični element z atomskim številom 18 in atomsko maso 39,95 g / mol. Je tretji izmed žlahtnih plinov in se uporablja kot inertni plin nadomešča zrak v pakiranih pijačah. Zaradi tega se pri odstranjevanju pokrova soka ali sadne pijače zasliši plin, ki nežno uhaja. Argon je odgovoren za boljše ohranjanje pijače.

Kripton (kr)

Kripton je kemični element z atomskim številom 36 in atomsko maso 83,80 g / mol. To je prostor žlahtnih plinov. Čeprav gre na splošno za inerten plin, so našli fluorirane kriptonske spojine.

Ksenon (Xe)

Ksenon je kemični element z atomskim številom 54 in atomsko maso 131,29 g / mol. Je peti izmed žlahtnih plinov; je brez vonja in brez barve ter zelo težek. Lahko se uporablja kot anestetik v splošni anesteziji in kot surovina za fotografske bliskavice.

Radon (Rn)

Razlog je kemični element z atomskim številom 86 in atomsko maso 222 g / mol. Je zadnji izmed žlahtnih plinov in je radioaktivni element. To je plin brez barve, vonja in okusa. Njegov izotop Rn-219 prihaja iz radioaktivnega razpada aktinija.