Primer Daltonovega zakona

Angleški znanstvenik John Dalton (1766-1844) je bil fizik in kemik, ki je veliko prispeval k stiskanju in razvrščanju elementov in kemikalij. Med njegovimi glavnimi prispevki je prvi model predstavitve atomov in spojin s pomočjo grafičnega prikaza. Oblikoval je tudi tako imenovani "zakon večkratnih proporcij", znan tudi kot Daltonov zakon.

O kemijskih kombinacijah je Louis Proust (1754-1826) oblikoval "zakon konstantnih proporcij", v katerem zbira ugotovitev, da se kemikalije vedno kombinirajo v enakem razmerju, da tvorijo enake spojine. To pomeni, da če se vodik in kisik kombinirata, se vedno združita v enakih razmerjih, da dobita vodo. Vendar ta zakon ni pojasnil, kako obstajajo različne spojine, sestavljene iz istih snovi.

Dalton je s svojo atomsko teorijo spoznal, da kadar se kombinirajo nekatere preproste snovi, lahko proizvajajo se različne spojine in da se količine ene od snovi sorazmerno razlikujejo preprosto.

Daltonov zakon je naveden takole: Teže elementa, ki se z enako količino drugega združijo v različne kemične spojine, se razlikujejo glede na zelo preprosto razmerje.

To pomeni, da če vemo, kako se snovi kombinirajo v preprostih razmerjih, količina ene snovi pa ostane nespremenjena in druge snov, ki jo damo v preprost delež, kot razmerje 2, 3 ali 4 glede na prvotni delež, bomo v vsakem primeru dobili snov drugačen. To se na primer zgodi pri kombiniranju fosforja, vodika in kisika.

Če združimo 1 volumen fosforja, 3 volumne vodika in 2 volumni kisika, bomo dobili hipofosforno kislino:

P + 3H + 2O -> PO₂H₃

Če v prejšnji reakciji spremenimo le kisik v preprostem razmerju 2, bomo dobili fosforno kislino:

P + 3H + 4O -> PO₄H₃

Upoštevati je treba, da v tem času koncept atomske valence še ni bil znan, torej ni bilo natančno znano, zakaj je mogoče nekatere snovi kombinirati v spremenljivih razmerjih in druge ne.

Primer Daltonovega zakona

Za ponazoritev Daltonovega zakona bomo za referenco vzeli kombinacije dušika (N) in kisika (O).

Ko jih združimo v enakem razmerju, torej enega za drugim, dobimo dušikov oksid:

N + O -> NE

Če ohranimo konstantno prostornino dušika in kisik spremenimo za 2, bomo dobili dušikov peroksid:

N + 2O -> NE₂

Če na osnovi dušikovega oksida ohranjamo kisik konstantno in količino dušika spremenimo za 2, bomo dobili dušikov oksid:

2N + O -> N₂ALI

Če vam je bil članek koristen, nam ne pozabite podati +1.