Značilnosti kislin

Kisline so kemične spojine, ki pri reakciji z drugimi spojinami ali elementi sproščajo vodikove ione, ki reagirajo tako, da napadajo in korodirajo. Običajno so v tekočem in plinastem stanju, čeprav je nekaj trdnih snovi, na primer benzojska kislina.

Razdeljeni so v dve veliki skupini:

1. Mineralne ali anorganske kisline.
2. Organske kisline.

Anorganske kisline delimo na hidracide in oksakisline.

Hidracidi so tiste kisline, ki jim primanjkuje kisika. V njih združuje vodik z nekovino ali metaloidom. Mnogi so plinasti in tvorijo kisle vodne raztopine, zato jih lahko najdemo na trgu, na primer klorovodikova kislina (HCl), ki je tržno na voljo pod imenom muriatska kislina ali vodikov klorid in se prodaja raztopljen v vodi v raztopinah od 5 do 20%.

Oksakisline so kisline, v katerih so prisotne molekule kisika, saj je za tvorbo kisline potrebna prisotnost vode. Primer je žveplova kislina s formulo H2SO4, ki je produkt reakcije žveplovega dioksida z vodo in dušikovo kislino.

V mineralnih kislinah se vodik kombinira s kovinami ali metaloidi; Hidracidi nastanejo z združitvijo vodika z nekovinami in žveplom. Primeri tega so vodikov sulfid (H S), bromovodik (H Br) in klorovodik (H Cl) (imenovan tudi muriatik). Oksakisline nastanejo, ko kisik vstopi v njegovo formulo; Reagirajo z nekovinskim oksidom ali anhidridom in vodo, vključno z ogljikovo in žveplovo.

Organske kisline:

Organske kisline izvirajo iz organskih molekul, to pomeni, da vsebujejo ogljikove ogrodje, v katerem je radikal, imenovan karboksil (COOH), v katerem je na koncu radikala atom vodika, ki se sprosti pri kombiniranju ali reagiranju v funkcijah biokemikalije. Proizvajajo ga živi organizmi in je vključen v številne vitalne funkcije rastlin in živali. Nekatere od teh kislin so ocetna kislina, citronska kislina ali salicilna kislina. Odvisno od količine karboksilnih radikalov, ki jih vsebuje molekula, so lahko monokislinske, diakislinske, trikislinske itd.

Nekatere značilnosti kislin:

Reaktivnost. Kisline imajo določeno stopnjo reaktivnosti, to je bolj ali manj sposobnost reagiranja z drugimi snovmi. Po tem kriteriju jih delimo na šibke in močne kisline.

Za šibke kisline je značilna majhna disociacija (ločevanje njihovih vodikovih ionov) v vodni raztopini. Večina organskih kislin je šibkih kislin.

Močne kisline sproščajo velike količine ionov v raztopini in so zelo reaktivne. Večina anorganskih kislin je močnih kislin.

Elektroliza. Z delitvijo kislin na ione ima ionski vodik pozitiven naboj (kation), element, s katerim se kombinirajo, pa negativni naboj (anion). Ta disociacija omogoča, da raztopina postane elektrolitska, to je, da lahko prevaja elektriko.

Nevtralizacija. Ko kislino zmešamo s spojinami, imenovanimi bazami ali hidroksidi, katerih značilnost je, da vsebujejo hidroksilni ion (OH), katerega naboj je pozitiven; komponente reagirajo med seboj, kar povzroči sol in vodo. Ko klorovodikovo kislino (HCl) zmešamo s kalijevim hidroksidom (KOH), se obe molekuli razdružita, pri čemer nastanejo 4 ioni: Cl-, H +, K + in OH-. Rezultat reakcije sta sol kalijevega klorida (KCl) in voda (H2O).

Reakcija s kovinami. Ko pridejo v stik z nekaterimi kovinami, kot sta cink in magnezij, sproščajo vodik v njegovi plinasti obliki (H2).

Sproščanje energije. Z reagiranjem z drugimi snovmi imajo kisline eksogeno reakcijo, to pomeni, da sproščajo toploto.

Stopnja kislosti. Vsaka kislina ima stopnjo reaktivnosti, ki je od nevtralne do zelo kisle. Za njegovo merjenje se uporablja lestvica ph (vodikov potencial). Gre za logaritemsko lestvico, ki je graduirana od 0 do 14, pri čemer je 0 zelo kisla snov (ki sprošča veliko vodika), 14 pa zelo alkalna snov (ki sprošča veliko hidroksila). Številka 7 označuje nevtralno snov. Kisline imajo pH manj kot 7. Za določanje stopnje kislosti se uporabljajo reagenti, kot je lakmusov papir ali nekateri rastlinski reagenti, ki spreminjajo barvo in predstavljajo značilne obarvanosti, odvisno od kislosti ali alkalnosti snovi reaktivni.

Doslednost. Kisline imajo različno konsistenco. Hidracidi so ponavadi plinasti in se raztopijo v vodi, medtem ko so hidracidi običajno prvotno tekoči ali oljne konsistence. Številne anorganske kisline v naravnem stanju so raztopljene v vodi; ko so enkrat izolirani, imajo trdno kristalno konsistenco. Maščobne organske kisline, ki obstajajo v živih organizmih, imajo oljnato konsistenco.

Korozija. Kisline elektrokemično napadajo različne snovi in ​​jih razjedajo; To je primer žvepla, ki razjeda veliko različnih snovi, kot so kovine in drugi minerali ter organske snovi. Na primer, fluorovodikova kislina korodira in raztaplja organsko tkivo in sluznice, tudi v plinasti obliki, zato se vedno izogibajte vdihavanju.

Akrimony.- Zaradi kislosti imajo vse kisline oster in kisel okus, opredeljen kot kisel. Ta občutek trdote zaznamo z okusom, predvsem v organskih kislinah, primer te vrste je Citronska kislina, ki jo najdemo v najrazličnejših živilih, kot so pomaranče, limone, mandarine, grenivke, ananas, guave oz. limete. Druge močnejše kisline lahko zaznamo po vonju. Vendar je treba biti previden in se mu čim bolj izogibati, saj mnogi reagirajo in opečejo dihalne sluznice.

So del živih organizmov. Nekatere kisline na različne načine posegajo v žive organizme. Od njegove mikroskopske strukture (nukleinske kisline) do nekaterih živilskih snovi, kot so vitamini ali hranila, ki jih proizvaja nekaj zelenjave, na primer kapsična in citronska kislina. Nekatere anorganske kisline sodelujejo pri drugih funkcijah, kot je klorovodikova kislina, ki nastaja v želodcu.