Značilnosti pomembnih stanj

Obdani smo s snovjo. Vse okoli nas, tudi mi sami, je materija. Čeprav je vsa snov drugačna, obstaja vrsta značilnosti, ki nam omogočajo, da jo razvrstimo glede na agregatno stanje, torej na način, kako se molekule držijo skupaj.

Obstaja več splošnih meril za razvrščanje in opisovanje značilnosti snovi. To so obseg, oblika in stisljivost ter molekularna kohezija. Prostornina se nanaša na mesto, ki ga telo zaseda v vesolju, ki je lahko stalno, se širi ali krči. Oblika se upošteva v tem, da lahko zadevna snov dobi obliko posode, ki jo vsebuje, napolni vse ali ohrani svojo obliko. Stisljivost je sposobnost telesa, da se stisne in zavzame manjši volumen. Kohezija se nanaša na silo, s katero se molekule, ki tvorijo snov, držijo skupaj. Te vezi so lahko močne ali šibke.

Polprevodniške značilnosti snovi

V trdnem stanju molekule snovi med seboj vzdržujejo močne kohezijske sile, kar jim omogoča obliko in prostornino konstantni, torej ohranijo lastno obliko, njihov volumen je vedno enak in so nestisljivi, to pomeni, da jih ni mogoče stisniti in zmanjšati njen obseg. Zaradi kohezije njihovih molekul je običajno, da ko spremenijo obliko, dosežejo točko, kjer se zlomijo, saj njihove molekule ne drsijo zlahka drug čez drugega. Primeri tega stanja so kovine, les ali plastika.

• Njegove molekule imajo zelo močne kohezijske sile, zato so zelo blizu.
• Imajo konstantno obliko.
• Imajo konstantno prostornino
• Stisniti jih ni mogoče.
• Njene molekule imajo malo gibljivosti, zato se, čeprav se lahko raztezajo, z uporabo sile ponavadi zlomijo.

Značilnosti tekočega stanja snovi

V tekočem stanju so kohezijske sile med molekulami nižje, kar jim omogoča drsenje drug čez drugega. Ta drsna sposobnost molekul jim omogoča, da ohranijo konstantno prostornino in hkrati sprejmejo obliko posode, ki jih vsebuje, in zapolni njihove vrzeli. So tudi nestisljivi in ​​ne morejo zmanjšati prostornine. So tekoče, zato se njihov curek prekine in nato nadaljuje, ko se združi in tvori eno telo. Primeri tekočin so voda, živo srebro ali vulkanska magma.

• Njene molekule imajo močne kohezijske sile, zato so si zelo blizu, lahko pa zdrsnejo drug čez drugega.
• Nimajo določene oblike, zato dobijo obliko posode, ki jih vsebuje.
• Imajo konstantno prostornino
• Stisniti jih ni mogoče
• Njihove molekule so zelo mobilne, zato se navadno držijo skupaj, tudi če je njihov tok prekinjen ali je uporabljena sila.

Značilnosti plinastega stanja snovi

V tem stanju snovi je kohezija molekul zelo šibka, zato so med seboj zelo ločene. Nimajo določene oblike in lahko sprejmejo obliko posode, ki jih vsebuje. Ob šibkih kohezijskih silah, ki se navadno odbijajo, tudi njihov volumen ni konstanten, zaseda največjo možno prostornino, hkrati pa se lahko stisne, da zavzame zelo majhna. Primeri snovi v plinastem stanju so zrak, kuhalni plin ali dim.

• Njegove molekule imajo šibke kohezijske sile, zato so ločene in se prosto gibljejo.
• Nimajo določene oblike, zato dobijo obliko posode, ki jih vsebuje.
• Ker so tako narazen, nimajo konstantne prostornine, zato jih je mogoče stisniti in zasesti manjši volumen.
• Zaradi svoje molekularne ločitve ne prevajajo električne energije.

Značilnosti plazemskega stanja snovi

Te besede danes veliko slišimo, zlasti kadar slišimo za televizorje z ravnim zaslonom. Plazma je četrto stanje snovi. Pod določenimi pogoji je plazemsko stanje podobno plinastemu stanju: njegova molekularna kohezija je zelo šibek, nima določene oblike, dobi obliko posode, ki jo vsebuje, in je stisljiv. V splošnih pogojih ima plin nizko stopnjo ionizacije, zato so njegove molekule stabilne in plin ni prevodnik električne energije. Razlika s plinovitim stanjem je, da je v plazmi večina njenih molekul ioniziranih, kar pomeni, da imajo električne naboje, da bodo izpostavljeni magnetnemu ali električnemu polju reagirali s pospeševanjem delcev in povzročanjem sunkov, zaradi katerih bodo delci sproščali subatomsko. Ta pojav se uporablja v izumih, kot so varčne sijalke, kjer žarilne nitke tvorijo električno polje pospeševanje molekul živega srebra v žarnici, zaradi česar se trčijo in oddajajo fotone, to je, svetloba. To isto načelo velja za plazemske zaslone, kjer je vsaka slikovna pika (vsaka barvna točka) sestavljena iz treh celic, po ena za vsako barvo (zelena, rdeča in modra); Vsak od njih vsebuje neonski ali ksenonski plin, ki ob polarizaciji in zaradi napetostnih razlik oddaja fotone; kombinacija celic, ki oddajajo fotone, in število oddanih fotonov je tista, ki omogoča prikaz katere koli barve v tej slikovni piki.

• Delijo splošne značilnosti plinov.
• Njegove molekule imajo šibke kohezijske sile, zato so ločene in se prosto gibljejo.
• Nimajo določene oblike, zato dobijo obliko posode, ki jih vsebuje.
• Ker so tako narazen, nimajo konstantne prostornine, zato jih je mogoče stisniti in zasesti manjši volumen.
• Njegove molekule so ionizirane, zato je prevodnik električne energije.

Drugo merilo, ki ga je treba upoštevati za opis agregacijskih stanj snovi, sta temperatura in tlak, saj ima lahko isto telo različna stanja, če se temperatura ali tlak, ki mu je podvrženo, spreminja. Primer tega je voda. Pri povprečnih temperaturah (med 1 ° C in 90 ° C) je voda tekoča. Ko se temperatura poveča, izhlapi in postane plinasto stanje. Ta točka izhlapevanja je povezana z višino nadmorske višine. Na morski gladini voda vre pri 100 ° C, medtem ko se s povečevanjem višine vrelišče zmanjšuje; Na primer, na nadmorski višini 2000 metrov (kot v Mexico Cityju) je vrelišče 92 ° C. Po drugi strani pa voda pridobi trdno stanje, ko je pri zelo nizkih temperaturah. Od 0 ° C voda zamrzne in se strdi. Trdna bo ostala, dokler vzdržuje te nizke temperature. Ko se temperatura poveča, se vrne v tekoče stanje.

Spremembe agregatnega stanja snovi:

Vse snovi se ne spreminjajo na enak način. Nekateri lahko na primer preidejo iz trdnih snovi v pline, ne da bi šli skozi tekoče stanje. Imena statusnih sprememb so naslednja:

Fuzija. To je, ko trdna snov s toploto preide v tekoče stanje. To se zgodi na primer, ko se železo segreje na več kot 4500 ° C.

Utrjevanje. To se zgodi, ko tekočina preide v trdno stanje, na splošno, ko se njena temperatura zmanjša. To se zgodi, ko voda doseže temperature 0 ° ali manj.

Izhlapevanje. Takrat tekočina po zvišanju temperature postane plinasto stanje. To se zgodi na primer pri amoniaku, ki pri sobni temperaturi izhlapi.

Sublimacija. Takrat gre trdna snov v plinasto stanje, ne da bi šla skozi tekoče stanje. To je opazno pri trdnem CO2 (imenovanem tudi suh led).

Reverzna sublimacija. Gre za obratni postopek kot pri prejšnjem, ko plin preide v trdno stanje, ne da bi šel skozi tekočino. To se na primer zgodi, kadar so jodovi hlapi izpostavljeni nizkim temperaturam in tvorijo kristale joda.

Kondenzacija. To se zgodi, ko para zniža temperaturo v tekoči obliki in je pri tej temperaturi stabilnejša. To se zgodi z vodno paro, ko se temperatura zniža pod 90 ali 100 ° C.

Utekočinjenje. V tem procesu je snov, ki je v normalnih pogojih temperature in atmosferskega tlaka plin, izpostavljena visokim tlakom in nizkim temperaturam, zaradi česar prevzame tekoče stanje. To je postopek, pri katerem se utekočinjeni naftni plin prevaža in shranjuje za domačo uporabo v pečeh.