Primer elektronske konfiguracije

Kemija   /   by admin   /   July 04, 2021

The elektronska konfiguracija je opis, kako so elektroni organizirani v atomu. Prvotno ga je leta 1923 predlagal Niels Bohr, ki se je zanašal na Bohrov atomski model, da bi določil, v kakšnem vrstnem redu in količinah so bili elektroni pritrjeni na svoje orbitale.

Do danes se Bohrova elektronska konfiguracija ne uporablja več, saj se ne sklicuje na orbitale in energije, ki so jih identificirale. Leta kasneje je bila dokončno ugotovljena porazdelitev elektronov v podnivojih in orbitalah atoma. Elektronsko konfiguracijo je začel urejati Moellerjev diagram, ki je naslednja tabela:

s

str

d

F

k = 1

1s

l = 2

2 s

2 str

m = 3

3s

3p

3d

n = 4

4s

4p

4d

4f

o = 5

5s

5 str

5 d

5f

p = 6

6s

6p

6d

6f

q = 7

7s

7p

7d

7f

Zapis elektronske konfiguracije poteka diagonalno, od zgoraj navzdol in od desne proti levi (sledijo zasenčene in bele celice). Če zapišem to zaporedje, ostane:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 6f, 7d, 7f

Ta serija se imenuje konstrukcijski princip oz Načelo Aufbau. Elektroni atoma se bodo porazdelili med vse izraze. Število elektronov v atomu je znano iz atomske številke, ki jo predstavlja črka Z. Na primer, atomsko število vodika je 1, torej ima en elektron. Tisti za kalcij je 20, torej ima 20 elektronov.

instagram story viewer

Za zapis elektronske konfiguracije napišete orbitalna lokacija in kot a nadpis, število elektronov kaj je v tej orbiti. Lokalizacija je najprej podana v obrazec nl, to je glavno kvantno število "n", ki mu sledi sekundarno kvantno število "l", te orbite. In kot nadpis, število elektronov tam.

Vsak podnivo, ki ga lahko predstavimo s črkami s, p, d,F, ima določeno število elektronov, ki jih lahko vsebuje:

  • The s lahko sprejme 2 elektrona.
  • The str lahko sprejme 6 elektronov.
  • The d lahko sprejme 10 elektronov.
  • The F lahko sprejme 14 elektronov.

Primeri elektronske konfiguracije

  • Vodik (H) (Z = 1): 1 s1
  • Helij (He) (Z = 2): 1s2
  • Kalcij (Ca) (Z = 20): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2
  • Cezij (Cs) (Z = 55): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str6, 6 s1
  • Francij (Fr) (Z = 87): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str6, 6 s2, 4f14, 5 d10, 6p6, 7s1
  • Železo (Fe) (Z = 26): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d6
  • Osmij (Os) (Z = 76): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str6, 6 s2, 4f14, 5 d6
  • Živo srebro (Hg) (Z = 80): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str6, 6 s2, 4f14, 5 d10
  • Kadmij (Cd) (Z = 48): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10
  • Cink (Zn) (Z = 30): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10
  • Silicij (Si) (Z = 14): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p2
  • Brom (Br) (Z = 35): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p5
  • Antimon (Sb) (Z = 51): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str3
  • Iridij (Ir) (Z = 77): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str6, 6 s2, 4f14, 5 d7
  • Ogljik (C) (Z = 6): 1s2, 2 s2, 2 str2
  • Žveplo (S) (Z = 16): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p4
  • Ksenon (Xe) (Z = 54): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str6
  • Svinec (Pb) (Z = 82): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5 str6, 6 s2, 4f14, 5 d10, 6p2
  • Argon (Ar) (Z = 18): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6
  • Kobalt (Co) (Z = 27): 1s2, 2 s2, 2 str6, 3 s2, 3p6, 4 s2, 3d7
Oblak oznak
Ocena
0
Pogledi
0
Komentarji
YOU MIGHT ALSO LIKE