Primer kovalentne vezi

The Kovalentna vez je tista, v kateri dva atoma se združita tako, da delita svoja elektrona, da nadaljuje z dopolnjevanjem svojih pravil Okteta.

Zgodovina kovalentne vezi

V začetku 20. stoletja so kemiki začeli razumeti, kako in zakaj nastajajo molekule. Prvi večji preboj se je zgodil s predlogom Gilbert lewis o čem tvorba kemične vezi pomeni, da atomi delijo elektrone. Lewis je tvorbo kemične vezi v vodiku opisal kot:

Ta vrsta elektronskega seznanjanja je primer kovalentne vezi, vez v kateri dva elektrona si delita dva atoma. The Kovalentne spojine Oni so to vsebujejo samo kovalentne vezi.

Elektroni v kovalentni vezi

Za poenostavitev skupni elektronski par je pogosto predstavljen kot ena vrstica povezovanje simbolov elementov. Tako je kovalentna vez molekule vodika zapisana kot H-H.

V kovalentni vezi je vsak elektron skupnega para privlačijo jedri obeh atomov. Ta privlačnost drži oba atoma v molekuli H skupaj.₂ in je odgovoren za tvorbo kovalentnih vezi v drugih molekulah.

V kovalentnih vezah med atomi več elektronov

sodelujejo samo valenčni elektroni, ki so najbolj zunanji, v najgloblji orbiti. Od enega do treh jih bo sodelovalo v sindikatu.

Pokličejo se drugi elektroni, ki ne sodelujejo v vezi Nelepilni elektroni, ali če jih organiziramo v parih, Brezplačni pari. Se pravi, pari Valencia Electrons ne sodelujejo pri oblikovanju kovalentnih obveznic.

Zastopanje kovalentnih obveznic

Strukture, s katerimi so zastopane kovalentne spojine, kot je H₂ in F₂ so znani kot Lewisove strukture. Lewisova struktura je a predstavitev kovalentne vezi, kjer je par skupnih elektronov označeni s črtami ali kot par točk med dvema atomoma, in skupni prosti pari so označeni kot par točk na posameznih atomih. V Lewisovi strukturi so prikazani samo valentni elektroni in ne notranji.

Upoštevajoč Lewisovo strukturo za molekulo vode H₂Ali pa so vsi valenčni elektroni atomov vodika in kisika najprej označeni s pikami.

V drugem primeru je povezava označena s črto. In prosti pari, ki bodo obstajali le v kisiku, s točkami.

Pravilo okteta

Tvorba teh molekul, kot pri vodi H₂Ali ponazorite klic Pravilo okteta, ki ga predlaga Lewis: Atom, ki ni vodik, ponavadi tvori vezi, dokler se ne obda osem valentnih elektronovSe pravi, kovalentna vez nastane, kadar za vsak posamezen atom ni dovolj elektronov, da bi dokončal svoj oktet.

Z delitvijo elektronov v kovalentni vezi, vsak atom zaključi svoj oktet. Za vodik je zahteva, da pridobite elektronsko konfiguracijo helija, ki naj bi imel skupaj dva elektrona.

Pravilo okteta deluje predvsem za elemente drugega obdobja ali vrstice periodnega sistema. Ti elementi imajo podnivoja, v katerih je lahko skupaj osem elektronov.

Ko atom teh elementov tvori kovalentno spojino, pridobi elektronsko konfiguracijo neonskega žlahtnega plina in si deli elektrone z drugimi atomi v isti spojini.

Vrste kovalentnih obveznic

Atomi lahko tvorijo različne vrste kovalentnih vezi: Samski, dvojice ali trojke.

V Preprosta povezava, dva atoma sta združena s pomočjo Par elektronov. Pojavljajo se v veliki večini kovalentnih spojin in je najosnovnejša oblika te vezi.

V mnogih spojinah Dvojne povezave, to je, kadar si delita dva atoma Dva para elektronov. Če si dva atoma delita dva para elektronov, se kovalentna vez imenuje dvojna vez. Te vezi najdemo v molekulah, kot je ogljikov dioksid (CO₂) in etilen (C₂H₄).

A Trojna povezava nastane, ko si delita dva atoma Trije pari elektronov, kot v molekuli dušika N.₂, molekulo acetilena C.₂H₂.

Več vezi so krajše od enojnih kovalentnih vezi. The Dolžina povezave je opredeljen kot razdalja med jedrom dveh združenih atomov s kovalentno vezjo v molekuli.

Razlike med kovalentnimi in ionskimi spojinami

Ionske in kovalentne spojine imajo izrazite razlike v svojih splošnih fizikalnih lastnostih, ker so njihove vezi različne narave.

V Kovalentne spojine obstajajo dve vrsti privlačnih sil; eden izmed njih je tisti, ki drži atome molekule skupaj. Kvantitativno merilo te privlačnosti je vezavna energija. Druga sila privlačnosti deluje med celotnimi molekulami in se imenuje Medmolekularna sila. Ker so medmolekularne sile običajno šibkejše od sil, ki držijo atome molekule skupaj, se molekule kovalentne spojine vežejo z manjšo silo.

V zaporedju, kovalentne spojine so skoraj vedno plini, tekočine ali trdne snovi z nizkim tališčemn. Po drugi strani pa elektrostatične sile, ki držijo ione skupaj v ionski spojini so običajno zelo močni, tako da so ionske spojine pri sobni temperaturi trdne in imajo visoka tališča. Številne ionske spojine so topne v vodi in njihove vodne raztopine prevajajo elektriko, ker so te spojine močni elektroliti.

Večino od kovalentne spojine v vodi niso topne, in če se raztopijo, njegove vodne raztopine kot vedno ne prevajajo električne energije ker so te spojine neelektroliti. Staljene ionske spojine prevajajo elektriko, ker vsebujejo katione in anione, ki se prosto gibljejo; tekoče ali staljene kovalentne spojine ne prevajajo električne energije, ker ni prisotnih ionov.

Primeri kovalentno vezanih spojin

1. Acetilen C₂H₂
2. Metan CH₄
3. Etan C₂H₆
4. Propan C₃H₈
5. Butan C₄H₁₀
6. Benzen C₆H₆
7. Toluen C₇H₈
8. Metilni alkohol CH₃Oh
9. Etilni alkohol C.₂H₅Oh
10. Propilni alkohol C.₃H₇Oh
11. Metil eter CH₃OCH₃
12. Metil etil eter C₂H₅OCH₃
13. Etil eter C₂H₅OC₂H₅
14. Mravljična kislina HCOOH
15. Ocetna kislina CH₃COOH
16. Propionska kislina C₂H₅COOH
17. Maslena kislina C₃H₇COOH
18. Ogljikov dioksid CO₂
19. Ogljikov monoksid CO
20. Molekularni dušik N₂
21. Molekularni vodik H₂