Primer anionov in kationov

V splošni kemiji je znano, da snov podpirajo vezi med atomi, ki lahko tvorijo mrežo atomov, v primeru čistih kovin in nekovin ali tudi molekul, ki se naberejo, dajo snovi konsistenco. V primeru tvorbe molekul obstaja ionska vez, ki je sestavljena iz te, ene od atomi so odgovorni za odvajanje enega ali več elektronov iz njegove zadnje lupine, drugi atom pa opravlja delo jih sprejmite.

elektroni imajo negativni zobnik, zato receptor dobi negativni naboj. Atom, ki opravi dostavo, dobi pozitiven naboj, ko se loči od teh elektronov. Ta pojav ionske vezi se pojavlja v večinoma anorganskih snoveh in v različnih frekvencah med organskimi reakcijami.

Delček, sestavljen iz atoma (-ov) z negativnim nabojem, se imenuje Anion.

Delček, ki je sestavljen iz atomov ali atomov s pozitivnim nabojem, se imenuje kation.

Napolnjeni delci se na splošno imenujejo ioni.

Anioni in kationi se pojavljajo v spojinah, kot so binarne soli, kot je natrijev klorid (NaCl). Na tem primeru bomo razložili pomembno podrobnost. Ko pišete spojino, vedno začnete z elementom s pozitivnim nabojem. In na koncu ga spremlja negativno nabit del. Tako je znano, da je natrij (Na) element, ki nosi pozitiven naboj, klor (Cl) pa negativno nabit.

Drugo pomembno vprašanje je vedeti, koliko pozitivnega ali negativnega naboja nosi vsak atom. Za primer bomo uporabili drugo binarno sol, to je kalcijev klorid (CaCl₂). Pri pisanju molekule soli se število, ki definira naboj atoma kalcija, prekriža s številom naboja klora.

Glede na periodni sistem ima kalcij +2 naboj, klor pa -1 naboj. Prečrtano, številka 2 bo postavljena na klor in 1 na kalcij. CaCl ostaja₂.

Ta formula CaCl₂ Razumeti ga je mogoče tudi takole: Ker je klor sposoben sprejeti 1 elektron, sta za zajem 2 elektrona zadnje plasti kalcija potrebna dva atoma klora.

Poleg binarnih soli najdemo anione in katione tudi v hidracidih, kot je klorovodikova kislina (HCl), v oksidnih kislinah, kot je žveplova kislina (H₂SW₄), v oksisalih, kot je natrijev sulfat (Na₂SW₄).

V klorovodikovi kislini je kation vodik z nabojem +1: H⁺¹in Anion je klor, z nabojem -1: Cl^-1.

V žveplovi kislini je kation vodik z nabojem +1: H⁺¹, Anion pa je sulfat, z nabojem -2: SO₄^-2.

V natrijevem sulfatu je kation natrij z +1 nabojem: Na⁺¹, Anion pa je sulfat, z nabojem -2: SO₄^-2.

V prejšnjih primerih je bilo omenjeno, da so binarne soli in hidracidi kombinacija le dveh različnih elementov (enega s pozitivnim in drugega z negativnim nabojem). In Oxisales in Oxiácidos vsebujejo kot anion skupino atomov. Ta skupina atomov se imenuje radikal.

Radikal v prejšnjih primerih vključuje več atomov kisika z nabojem -2 in še en pozitiven element, ki kompenzira le del tega negativnega naboja. Preostanek negativnega naboja bi kation pravilno nadomestil.

Ne obstajajo samo negativni radikali, ampak tudi pozitivni, kot je amonijev kation (NH₄⁺), pri katerem četrti vodik ustvari presežek naboja.

Disociacija v vodni raztopini

Ko ionska spojina vstopi v topilo Voda kot topljena snov, ponavadi napade ionsko vez in raztapljeno sredstvo loči na anione in kation. Odvisno od zadevne spojine, če govorimo o moči vezi, bo to razdalja enostavnost in številčnost. Ta pojav se uporablja za vodenje električnega toka.

Elektrokemijske celice

Elektrokemijske celice so glavne naprave, ki izkoriščajo ionske spojine v raztopini za proizvodnjo in kontinuiteto električne energije. Elektrokemijske celice so lahko galvanske ali elektrolitske..

Galvanska celica je sestavljena iz posode z dvema različnima kovinama, potopljene v ionsko raztopino in ločene med seboj s porozno membrano. Te kovine so povezane s fiziološkim mostom, ki v zgornjem delu nastaja.

Kemična reakcija, ki se pojavi med ioni raztopine s kationi prve kovine, je spontana. Anioni s svojim presežnim negativnim nabojem prispevajo elektrone k eni od kovin. Ta kovina se bo za sprejem Anionov imenovala Anode. Ker se nasprotni naboji medsebojno privlačita, se domneva, da ima anoda pozitiven naboj.

Elektroni potujejo skozi kovino, tečejo proti solnemu mostu, dokler ne pridejo do druge kovine, ki s pretokom elektronov pridobi negativni naboj. Tako bodo kationi raztopine, ki jo obdajajo, vzeli elektrone, da bodo kompenzirali svoj naboj. Ta druga kovina se bo imenovala Katoda.

Elektrolitska celica ima razliko, da vključuje vir električnega toka, ker reakcija ni spontano v raztopini in traja nekaj zagona, da se začne enakomeren pretok elektronov od anode do Katoda.

Primeri anionov

Klorid Cl^-

Jodid I^-

Sulfid^-2

Nitrid N^-3

Hipoklorit ClO^-

Klorit ClO₂^-

Klorat ClO₃^-

Perklorat ClO₄^-

Nitrit ŠT₂^-

Nitrat NE₃^-

Bisulfit ali kislinski sulfit HSO₃^-

Sulfit SO₃^-2

Sulfat SO₄^-2

Permanganat MnO₄^-

OH hidroksid^-

Cr dikromat₂ALI₇^-2

Kromat CrO₄^-2

Borate BO₃^-3

Oksalat C₂ALI₄^-2

PO fosfat₄^-3

Primeri kationov

Amonijev NH₄⁺

Hidronijev H₃ALI⁺

Natrijev Na⁺

Kalij K⁺

Kalcij Ca⁺²

Magnezij Mg⁺²

Barij Ba⁺²

Aluminij Al⁺³

Cupro Cu⁺¹

Cupric Cu⁺²

Železov Fe⁺²

Ferric Faith⁺³

Plumbous Pb⁺²

Svinec Pb⁺⁴

Kadmij Cd⁺²

Titan Ti⁺⁴

Galio Ga⁺³

Litij Li⁺

Vodik H⁺

Berilij Be⁺²