Kemijske značilnosti vode

Voda je od antičnih časov najbolj znana kemična spojina in je dolgo veljala za element. Bilo je do leta 1783, ko se je pokazalo, da je voda produkt kombinacije vodika in kisika.

Kemijske značilnosti vode so naslednje:

• Je kemično nevtralen, njegov pH je 7.
• Sestavljen je iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika.
• V normalnih pogojih tlaka in temperature je v tekočem stanju.
• Njegovo tališče je 0 ° C.
• Vrelišče je 100 ° C.
• Njegova atomska teža je 18.
• Gostota: 1.
• Teža: 1g / cm³
• Raztopi večino snovi, zato ga imenujejo univerzalno topilo.
• Brez vonja
• Brezbarven
• Brez okusa

Značilnosti vode so izhodišče za določanje nekaterih značilnosti drugih elementov. Tako ima voda največjo gostoto pri 4 ° C. To je referenčna točka za določanje gostote preostalih snovi in ​​elementov. V teh pogojih ima voda gostoto 1. Poleg tega je kubični centimeter vode tudi pri 4 ° C referenčna točka za določitev enote teže decimalnega metričnega sistema. En kubični centimeter vode tehta en gram.

Druga referenčna točka, ugotovljena na podlagi značilnosti vode, so vrelišča in ledišča, ki povzročajo lestvico temperatura v stopinjah Celzija: na morski gladini je vrelišče vode referenca za določitev 100 stopinj lestvice Celzija; medtem ko je njegovo tališče, to je, ko preide v trdno stanje, 0 ° C.

S kemičnega vidika je voda ena najpomembnejših spojin. V naravni obliki ga najdemo v tekočem, trdnem in plinastem stanju, odvisno od atmosferskih razmer in temperature, v kateri se nahaja. 70 odstotkov površine planeta zaseda voda.

Kot kemična spojina je ena najstabilnejših, saj jo nad vreliščem ohrani popolne molekule pri temperaturah do 1600 ° C, pa tudi pri zelo nizkih temperaturah, blizu nič absolutno.

Vodo sestavljata dva atoma vodika in en atom kisika, ki ima lastnosti tako kisline (+ H) kot baze (-OH), tako da je v pogojih čistosti voda nevtralna, torej ni ne kisla ne alkalna, saj ostaja v ravnovesju. To služi za določitev srednje točke ali ravnotežne točke na lestvici kislosti ali lestvici pH, v kateri ima čista voda pH 7, to je kemično nevtralna.

Glavna pomembnost vode v kemiji je, da raztopi večino snovi, zato je znana kot univerzalno topilo. V vodi se raztopi v trdnih snoveh, kot so soli, nekateri oksidi in organske snovi; tekočine, kot so alkoholi in plini, kot so ogljikov dioksid, klorovodikova kislina ali amoniak. V mnogih vodnih raztopinah je pogoj, ki vpliva na topnost snovi, temperatura. S povečanjem temperature je naklonjen raztapljanju trdnih snovi in ​​tekočin; medtem ko zniževanje temperature daje prednost raztapljanju plinov.

V svojem čistem stanju voda nima vonja, okusa ali barve, to je brez vonja, barve in okusa. Čista voda je slab prevodnik električne energije z izolacijskimi lastnostmi. V naravnih pogojih pa voda ni popolnoma čista. Vedno vsebuje določeno količino raztopljenih plinov, mineralov in drugih snovi, ki v večji ali manjši meri spreminjajo njegove značilnosti električne prevodnosti in kislosti. Ti dve značilnosti sta med seboj povezani. Z vsebnostjo raztopljenih kovin, soli ali plinov se ti ločijo na ione, ki spreminjajo električno prevodnost vode in jo tako postanejo elektrolit. To elektrolitsko stanje vode je potrebno za življenje, saj številne snovi, ki jih organizmi potrebujejo, prehajajo skozi celične membrane, ko so ionizirane v tekočem mediju.

Za pridobitev čiste vode vodo zavremo in nastala para prehaja skozi hladilni sistem, kjer se kondenzira, tekočina pade v drugo posodo. Ta postopek se imenuje destilacija. Z destilacijo, dokler nadzorujemo temperaturo vrelišča, vodna para zapusti posodo, medtem ko so drugi raztopljeni elementi težji in z višjo temperaturo vrelišča ali izhlapevanja, ostanejo na dnu posode, tako da nastala voda brez snovi, ki jih je imela raztopljen. Včasih pa nekatere snovi ostanejo po destilaciji, zato se opravi drugi destilacijski postopek. Voda, pridobljena s tem postopkom, je znana tudi kot dvojno destilirana voda.