Značilnosti halogenov

Halogeni so kemični elementi, ki se nahajajo v skupini VIIA ali skupini 17 periodnega sistema. Sestavljen je iz elementov fluor, klor, brom, jod in astat.

Ime halogen izhaja iz grščine in pomeni "proizvajalec soli", saj ti elementi tvorijo soli z natrijem, podobno običajni soli.

Skupne značilnosti halogenov:

So monovalentni elementi, to pomeni, da imajo samo eno valentno število. V halogenih je valenca -1.

Imajo afiniteto do vodika in tvorijo tako imenovane hidracide.

Imajo malo afinitete za kisik, zato ne tvorijo oksidov, ampak pri zelo visokih temperaturah.

Združujejo se s kovinami in tvorijo halogene soli.

Posamezne značilnosti halogenov:

Karakteristike fluora:

Kemični simbol F. Atomsko število 9, atomska teža 19. Fluor v čistem stanju je rumen plin s tališčem -223 ° C in vreliščem -187 ° C. V naravi ne obstaja brezplačno, zato ga je treba izolirati. Prvič je bil izoliran leta 1886. Njegove fizikalne lastnosti so: Zelenkasto rumen plin, zelo jedk in dražljiv, ostrega vonja, strupen za ljudi in živali. Težko je utekočiniti. Kemijske značilnosti: Kombinira se z vodikom, tudi pri zelo nizkih temperaturah z eksotermno reakcijo. Združuje se s kovinami in tvori soli. Razgradi klorovodikovo kislino, pri čemer nastane klor, razgradi vodo in sprosti kisik. Zaradi afinitete do vodika ga jemlje iz organskih snovi in ​​jih karbonizira. Ena njegovih glavnih spojin je fluorovodikova kislina, ki jo lahko hranimo samo v kozarcih iz platine ali voska, saj napade kremen v steklu. Je zelo hlapna in zelo jedka. V kombinaciji s kovinami proizvaja fluoride.

Značilnosti klora:

Kemični simbol Cl.Atomsko število 17, atomska teža 35,5. Tališče - 102 ° C, vrelišče -37 ° C. Klor je bil odkrit leta 1774 in izoliran leta 1811. Fizikalne lastnosti: Je zelenkasto rumen plin, ki v naravi ne obstaja prost, saj ga običajno najdemo v kombinaciji s solmi. Ima zadušljiv in strupen vonj. Kemijske lastnosti: Klor je zelo podoben vodiku, pri eksotermni reakciji pa se tvori klorovodikova kislina. Klorovodikova kislina, imenovana tudi muriatska kislina ali dimna sol, je bila znana že od antičnega Rima. Najdena je bila v plinastem stanju v vulkanih in raztopljena v vodi nekaterih rek v bližini vulkanov. Za kožo je zelo jedko in ob zaužitju strupeno. Proizvaja ga želodec za prebavo. Druge pomembne klorove spojine so hipokloriti, zlasti natrijev hipoklorit, ki se, ko se raztopi v vodi, uporablja kot vodno belilo, razkužilo in sterilno sredstvo. Nevtralizira kisline.

Karakteristike broma:

Kemični simbol Br Atomsko število 35, atomska teža 79,9. Tališče -7,3 ° C, vrelišče 58,8 ° C. V naravi ga ne najdemo prostega, vendar v kombinaciji s kovinami tvori bromide. Izoliran je z elektrolizo. Fizične lastnosti: Je temno rdeča tekočina z dražljivim vonjem; pri sobni temperaturi oddaja dražilne goste oranžno rdeče pare, ki povzročajo kašelj in solzenje; Strupeno je. Raztopi se v etru ali kloroformu in se skoraj ne raztopi v vodi. Kemijske lastnosti: brom napada organske snovi; pri živih bitjih razjeda kožo in povzroča razjede, ki jih je težko zaceliti. Njegova glavna uporaba je kombinirana s kovinami, ki tvorijo bromide, ki se uporabljajo za industrijsko uporabo, kot je srebrov bromid, ki se je prej uporabljal v fotografiji. Uporabljajo se tudi v nizkih koncentracijah kot antiseptik. V kombinaciji z vodikom nastane bromovodikova kislina, brezbarven plin z ostrim vonjem in okusom, ki se uporablja predvsem za napad na kovine in pridobivanje bromidov.

Značilnosti Jod:

Kemični simbol I. Atomsko število 53, atomska teža 126,9. Tališče 113 ° C; vrelišče 184 ° C. V naravi ne obstaja svobodno. Najdemo ga kot jodide v gredicah morskih alg in kot del mineralov v nekaterih živilih, kot so vodna kreša, olje trske in školjke. Fizikalne lastnosti: Jod je trdno, kristalno telo, črnosive barve, s kovinskim sijajem, močnega in neprijetnega vonja. Je slabo topen v vodi in zelo topen v alkoholu. Kemijske lastnosti: Kombinira se s kovinami, ki tvorijo jodide; tudi z metaloidi, kot sta žveplo in fosfor. Ima večjo afiniteto do kisika kot drugi halogeni. V kombinaciji z amoniakom tvori dušikov jodid, ki je eksploziven plin. V kombinaciji z vodikom tvori jodno kislino, brezbarven plin z ostrim vonjem in okusom, ki kadi v prisotnosti zraka. Raztopi se v vodi in pod vplivom svetlobe in toplote razpade. Če molekula kisline vsebuje kisik, potem nastane ionska kislina, ki je kristalna trdna snov z oksidacijskimi lastnostmi. Jod se v alkoholni raztopini uporablja kot razkužilo in antiseptik.

Značilnosti Astatus:

Pri simbolu. Atomsko število 85, atomska teža 210. V naravi ne obstaja svobodno. Tališče 254 ° C; vrelišče 962 ° C. Astatin je bil prvič sintetiziran v štiridesetih letih prejšnjega stoletja, saj je element, ki ga alfa-žarki sprostijo iz razgradnje atomov bizmuta. Je radioaktivni element z zelo kratko življenjsko dobo; izotop, ki traja najdlje, je At210, z največ življenjsko dobo približno 8 ur. Njene kemijske lastnosti so zelo podobne lastnostim joda; fizično bi lahko imel videz in lastnosti bolj podobne kovinam. Čeprav je radioaktivni element, ne predstavlja nevarnosti za zdravje, saj ga v naravi običajno ni. V laboratoriju ima le nekaj aplikacij za označevanje atomov pri preučevanju subatomske snovi.