Značilnosti kislin in baz

Imenujejo se kot baze Y. kisline na kemikalije, ki jih najdemo v naravi, ki se jih je človek ves čas naučil uporabljati stoletja, ki so ga začeli uporabljati v svojem vsakdanjem življenju, tako za različne procese kot za pripravo hrano.

Baze.- Šteje se kot kemična osnovna snov, ki lahko tako zagotavlja elektrone kot tudi zajema elektrone Snovi imajo Ph večji od 7 in v mešanici z nekaterimi kislinami tvorijo soli, ki imajo vrsto arom. značilnost.

Kisline.- Kisline so snovi, ki imajo visoko koncentracijo vodikovih ionov, ta klasifikacija Temelji na dejstvu, da je normalni pH v vodi 7 in se šteje katera koli spojina s pH nižjim od te meritve kislina.

Značilnosti kislin in baz:

1. - Razvrstitev.- Razlika med kislino in bazo je v razvrstitvi, ki jo dobimo s številom ionov, ki jih vsebuje, zaradi česar je s pomočjo ravni pH določimo različne obstoječe kemikalije, da ugotovimo, ali spadajo med kisline ali snovi alkalno, z uporabo lestvice pH (ta lestvica določa kislost ali alkalnost kemične snovi, merjenje koncentracije hidronijevih ionov v snov, ki se meri in ima za izhodišče skale vodo na tej skali vodo, katere kislost ali alkalnost ustreza 7, kar je določeno kot nevtralen). Na podlagi tega merila vode (7 = nevtralno) se snovi, ki imajo določeno število, jemljejo kot baze ali alkalije. več kot 7 v tej lestvici in kot kisle snovi v snovi, ki imajo na tej lestvici število manj kot 7 enaka lestvica.

2. - Nevtralizacija.- Ena izmed značilnosti kislin in baz je, da se s kemičnim kombiniranjem nevtralizirajo, zato je mogoče kisline nevtralizirati z uporabo baz.

Značilnosti podlag:

1. - Osnove.- Te snovi imajo pH večji od 7, kar pomeni, da se tiste, ki so na robu večje od 7 in dosežejo 14, štejejo za baze.

Alkalne in zemeljskoalkalijske kovine so sestavljene iz elementov, kot so magnezij, kalcij, kalij ali natrij, in so zelo topne v vodi in tvorijo snovi z milno konsistenco.

2. - Absorbirajo protone.- Osnovne ali alkalne snovi se v raztopini pridružijo ali absorbirajo proste protone, za razliko od kislin z nasprotnim učinkom, to je sproščanje protonov.

3. - Kovine in alkalne snovi. Doslednost in kavstične lastnosti, kadar se raztopijo v vodi, navadno dobijo milnico, kar olajša drsenje po koži. razlogi, zakaj so bile osnovne snovi že od nekdaj uporabljene za čiščenje izdelkov, skupaj z nekaterimi drugimi lastnostmi, kot so raztapljanje snovi organske snovi, kot je umazanija, ki se odstrani s pranjem oblačil ali kopanjem ali odmašitvijo cevi s kavstično sodo, je stopnja jedkosti odvisna od Specifična snov, na primer kapsin, ki ga vsebujejo rastline, kot je čili, je dražljiva jedka snov, ki ob zaužitju povzroči pekoč občutek, vendar Na splošno ni nevarno, vendar so številne druge baze nevarne, ker povzročijo kemične opekline, ko pridejo v stik s kožo ali v primerih soli prah pri vdihavanju.

4. - Alkalna aroma. Veliko različnih snovi, imenovanih baze, imajo alkalen okus, podoben okusu po milu, ali so ponavadi grenke.

5 Spremenite barvo lakmusovega papirja.- Alkalne snovi ali baze, ko pridejo v stik z mavričnim papirjem, spremenijo barvo od tega do zelenkasto modrih tonov se modra obarvanost povečuje, ko imajo višji pH.

6. - Pojavljajo se v treh snovnih stanjih.- So v trdnem stanju, v tekočih raztopinah in v obliki plinov, kot je klorov plin.

7. - Nekaj ​​primerov podlag:

Kalcijev oksid, kalijev hidroksid, navadna sol, kavstična soda, kapsin, kislina

• Aluminijev hidroksid
• Barijev hidroksid
• Kalcijev hidroksid
• Bakrov hidroksid
• Železov hidroksid
• Magnezijev hidroksid
• Kalijev hidroksid
• Natrijev hidroksid
• Titanov hidroksid
• Cinkov hidroksid.

Značilnosti kislin:

7. - sproščanje protona.- Kisline reagirajo tako, da sproščajo protone v raztopino, v kateri se kislina raztopi. V mineralnih kislinah se vodik nagiba k kombiniranju s kovinami in metaloidi, medtem ko hidracidi nastajajo z združitvijo vodika z nekovinskimi minerali in z žveplom.

8. - Kislost ali kisel okus - Pri testiranju imajo pikanten ali kisel okus (tako imenovani "kisli okus"), katerega primeri so kislina citrusi limon, pomaranč, grenivke, čili paprike, mandarine in guave ter askorbinska kislina (vitamin C).

9. - Jedki so.- Kisline elektrokemično napadajo različne snovi tako, da jih razjedajo, na primer žveplova kislina, ki deluje tako, da korodira različne snovi, vključno z najrazličnejšimi organskimi in anorganskimi snovmi, kot je to pri večini kovin.

10. - Pojavljajo se v treh snovnih stanjih.- V glavnem so v tekočem in plinastem stanju, čeprav jih lahko najdemo v trdnem stanju, kot je primer benzojske kisline.

11. - Mastna konsistenca. Tako organske kot anorganske kisline imajo običajno značilno oljnato konsistenco.

12. - Spremenijo barvo lakmusovega papirja. Kisline reagirajo z lakmusovim papirjem tako, da spremenijo njegovo barvo v rdečkast, oranžen ali magenta odtenek, odvisno od pH merjene kisline.

Nekaj ​​primerov kislin:

• Acetilsalicilni
• Ocetna kislina
• Bromovodikova kislina HBr
• Ogljikova kislina H2CO3
• Klorova kislina HCLO3
• Klorova kislina HClO2
• Fluorovodikova kislina HF
• Fluorna kislina HFO3
• Fluorna kislina HFO2
• Hypochlorous Acid HClO
• Hipofluoro kislina HFO
• Dušikova kislina HNO3
• Dušikova kislina HNO2
• Perklorova kislina HClO4
• Perfluorna kislina HFO4
• Vodikov sulfid H2S
• Žveplova kislina H2SO4
• Žveplova kislina H2SO3
• Mravljinčna kislina
• Žveplova kislina